2022-2023学年广东省肇庆市怀集中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省肇庆市怀集中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关肥皂的叙述中错误的是： A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A 解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。2. 参考答案：C3. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF

2、可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略4. 参考答案：AC5. （2009广东卷）下列说法不正确的是（ ） A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B 本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。苯和乙烯都是不饱和烃,因此都可与H2发生加成反应,A对。蔗糖是二糖,水解产物

3、为葡萄糖和果糖,B错。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,经过连续氧化,乙醇乙醛乙酸,C对。制备水煤气反应为:C+H2O(g)CO+H2,D对。6. 在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO参考答案：D略7. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大

4、压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：B略8. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 DN2NONO2HNO3参考答案：C略9. 对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是 Ac(H+)=c(Cl-) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)参考答案：C10. 利用常温下氨与氯气能

5、发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图下列有关说法错误的是（）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色气体C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶中还发生了化合反应参考答案：考点：氨的化学性质；氯气的化学性质.专题：元素及其化合物分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析解答：解：A

6、、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确故选B点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性11. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2

7、共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3H2O缓慢溶解Al(OH)3参考答案：B12. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集

8、萃；原子结构与元素的性质 分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、

9、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；Ca为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；Db为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误故选D点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大13. 在体积为VmL、密度为dgcm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL-1，溶质质量分数为w%，则下列表

10、示式中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略14. 下列说法正确的是（ ）A活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C某一反应的活化分子百分数是个定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题解答：解：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C改变温度、加入催化

11、剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大15. 某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:A可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol C可与氯化铁溶液发生显色反应D该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学

12、分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。放出气体所需时间为 min。反应放出气体所需时间约为 min

13、。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 （请保留两位有效数字）参考答案：（1）产生气泡的快慢， 消除阴离子不同对实验的干扰， （2）分液漏斗， 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。 产生40mL气体所需的时间（3）2H2O2 2H2O + O2；60 mL ； 1 min ； 2.5 min（说明：只要答2.52.6min同样给分，）； DCBA ； 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 0.11 molL1 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg

14、2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发

15、生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(