2022-2023学年广东省揭阳市下砂中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市下砂中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题【解答】解：A抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C

2、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误故选A2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NAD. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2混合物转移的电子数为 2NA参考答案：C【详解】A.5.6 g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为 NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L氦

3、气与22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；C. 18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。3. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO

4、2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2参考答案：D详解：Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， D正确。故选D。点睛：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。4. 不能说

5、明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略5. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:A. 熟石灰-CaO B. 铝热剂-Fe、Al2O3C. 石膏-CaSO42H2O D. 绿矾-CuSO45H2O参考答案：C生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；石膏-CaSO42H2O，C正确；胆矾-CuSO45H2O，D错误；正确选项C。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

6、A. 0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB. 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NAC. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA参考答案：BDA、0.1 molL1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH

7、是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8 gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。7. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量参考答案：D略8. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8参考答案：C9. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳

8、分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（ ）A7种 B8种C6种 D12种参考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，相对分子质量为12+32=44；12C17O2，相对分子质量为12+34=46；12C18O2，相对分子质量为12+36=48；13C16O2，相对分子质量为13+32=45；13C17O2，相对分子质量为13+34=47；13C18O2，相对分子质量为13+36=49；14C16O2，相对分子质量为14+32=46；14C17O2，相对分子质量为14+34=48；14C18O2，相

9、对分子质量为14+36=50；12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；13C16O17O，相对分子质量为13+16+17=46；13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47；13C17O18O，相对分子质量为13+17+18=48；14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；故相对分子质量有：44、45、46、47、48、

10、49、50；故选A10. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、IC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：C略11. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4参考答案：BA中Ca2+、Cl-间形成离子键；B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；C中氢、氧原子间形成共价键；D中氢、硫、氧原子间形成共价键；12. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.Cu2、Ba2、Cl、N

11、O B.K、Al(OH)4、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCO D.Na、Cl、Fe2、SO参考答案：B略13. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A玻璃混合物 B硅单质光纤材料C二氧化硅半导体材料 D高锰酸钾溶液氧化性 参考答案：AD略14. 从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应的化学方程式（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化试写出该反应的离子方程式 参考答案：考点：海水资源及其综合利用.专题：实验设计题

12、分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2Br2+2C

13、l点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁15. 下列说法或表示方法中，正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C吸热反应一定要加热，才能进行D已知中和热为57.3 kJmol1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停

14、止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶

15、液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何用实验方法来鉴别矿

16、物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)19. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据