2022-2023学年河北省廊坊市董村中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省廊坊市董村中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D参考答案：D解析：丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故错误；电

2、解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故错误；故选择，D选项。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA. 标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；

3、C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+ H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。3. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO4

4、2 BH+、Al3+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、Br DBa2+、NH4+、NO3、OH参考答案：C略4. 下列叙述正确的是 （ ）A在CH2=CHCCH分子中所有碳原子可能处于同一直线上 B硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好 C油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯 D乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子

5、数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(w)r(X)r(Y)(Z)D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最

6、外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()2.3 g Na和足量的O2

7、完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1 NA50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 NAA B C D参考答案：B略7. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是

8、气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）AN2、N4、N30是同分异构体 B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同CN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 DN30和C60一样，熔化时均破坏共价键参考答案：C略8. NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA C1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA D1.12L Cl2含有1.7NA个质子参考答案：A略9. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱

9、溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 参考答案：C略10. 下列说法不正确的是 （ ） ACO2和CH4都是温室气体 BNO2和SO2都是形成酸雨的气体 C汽油和花生油的主要成份都是油脂 D毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质参考答案：C略11. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向0.1 molL

10、-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大参考答案：AD BaSO3溶于盐酸，B中所述实验事实不正确；C中KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有还原性，C不正确。12. 下列反应中不能引入羟基（OH）的是A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、还原反应参考答案：C略13. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的

11、O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L参考答案：B略14. 25时，取浓度均为0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10

12、.00 mL时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B15. 将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 A4.00g B4.32g C4.68g D5.36g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消

13、毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入

14、几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。参考答案：（16分）(1)1:2(2) NH

15、4Cl+2HCl=3H2+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）1.35cv10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统

16、实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物

17、质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.

18、 （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质