2022-2023学年河北省承德市隆化县第二中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省承德市隆化县第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周

2、期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取， A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，B错误；C、同周期元素从左到右

3、元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，D正确，答案选D。2. 下列说法中正确的是（ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D略3. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确

4、的是（ ） A和原子中均含有22个中子 B分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C和互为同素异形体 D和原子的核外电子排布相同参考答案：D略4. K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关参考答案：B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的

5、化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是

6、解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。5. 下列行为符合促进“低碳经济”发展宗旨的是推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；利用硅材料制成光伏发电装置发电；限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；大力发展潮汐能、风能、核能。 A B C D参考答案：C略6. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2参考答案：B【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；

7、氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，符合反应要求，C正确；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，符合反应要求，D正确；答案为B。7. 下列说法正确的是 ANO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气参考答案：D略8. 某二元酸(H2A

8、)在水中的电离方程式：H2AHHA, 又知0. lmolL1NaHA溶液的pH2，下列说法不正确的是 A.因为，所以Na2A溶液显碱性 B. 0. lmolL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 molL1 C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na）c (HA)c（H）c (A2)c (OH）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC含2 mol H2SO4 的浓硫酸与

9、足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-1参考答案：A略10. 下列实验操作中，正确的是（）A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B11. 次氯酸可用于杀菌消毒已知25时：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l） H=Q1kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A在25时，次氯酸的电

10、离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性H2SO3HClOHSO3，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性CH3COOHHClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（OH）C（H+）参考答案：B解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/

11、mol，根据HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3Q1）kJmol1，故A错误；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（ClO），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO），故B正确；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫

12、酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOHHClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO）C（CH3COO），溶液显示碱性，所以C（Na+）C（CH3COO）C（ClO）C（OH）C（H+），故D错误故选B12. 有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为9892kJmol1，则X的值为 （ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X4988176 A4233 B460 C832 D920参考答案：B略13. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ba

13、Cl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A1mol羟基中电子数为10 NA B1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA C常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NA DCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aNA/28参考答案：D略15. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中 B常温下，向100mL 3 molL-1的硝酸中加入6.4

14、gCu C在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：_。（2） K2MnO4制备KMnO4的离子

15、方程式为：_。（3）若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量为 。（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是:_ _ 。参考答案：（13分 ：每空3分 ）（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）24 g （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2+8H2O （4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础

16、】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的

17、碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d