2022-2023学年河北省秦皇岛市碣阳中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市碣阳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A. Na、K、SO42、HCO3 B. Cu2、K、SO42、NO3C. Na、K、Cl、NO3 D. Fe3、K、SO42、Cl参考答案：CA、酸性时HCO3H=H2OCO2，故A错误；B、Cu2 溶液呈蓝色，故B错误；C、不反应，能共存，故C正确；D、Fe3 溶液呈黄色。故选C。2. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A新制氯水 B液氯 C氯气 D盐

2、酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略3. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质 （ ）A、金属性和非金属性 B、导电性C、熔点低 D、还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：略4. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能

3、更合理参考答案：AA. 根据原子序数可判断Nh位于第A族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第A族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。5. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位

4、时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部参考答案：A略6. 下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代

5、表硫原子）反应前 反应后关于此反应说法错误的是A一定属于分解反应 B一定属于氧化还原反应C一定属于放热反应 D一定属于可逆反应参考答案：C对比反应前和反应后微粒，反应前后都有SO3，因此发生的反应是2SO32SO2O2，此反应属于分解反应，因为存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，反应前后都含有SO3，此反应属于可逆反应，SO2与O2反应是放热反应，则逆过程是吸热反应，故C说法错误。8. 新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子

6、半径：YZSNO，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。9. 下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.氯气 B.过氧化钠 C.氟气 D.金属钾参考答案：AB“水既不是氧化剂又不是还原剂”，即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变；2F2+2H2O=4HF+O2水中O的化合价由-2价升高到O2中的0价，故水做还原剂；2K+2H2O=2KOH+H2水中H的化合价由+1价降低到H2中的

7、0价，故水做氧化剂；10. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈参考答案：B略11. 下列关于青铜性质的说法，不正确的是()A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小参考答案：DA、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。12. 下列物质中含有自由移动的Cl-是（ ）A. KClO3溶

8、液 B. KCl溶液C. 液态HCl D. NaCl固体参考答案：B【详解】A.氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B.氯化钾溶液中含有电离出的自由移动的氯离子，故B正确；C.液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；D.氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误。故选B。【点睛】电解质的电离只有在水溶液里或熔融状态下能进行，电离后产生自由移动的离子。本题易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子。13. 下列实验操作中错误的是A过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D分液时，下层液体从

9、分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B略14. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1参考答案：C在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)

10、=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。15. 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有_(填离子符号)。（2）步骤2

11、：继续向溶液加入_，产生白色沉淀，证明样品中含有_(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量_，产生白色沉淀，证明样品中含有_(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为_。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为_，需要称取的KCl固体的质量为_。参考答案：(1)过量HNO3溶液 CO32- (2)过量Ba(NO3)2溶液 SO42- (3)AgNO3溶液 Cl-

12、 (4)2.4mol/L (5)500mL容量瓶 15.0g解析：（1）由于不能引入氯离子和硫酸根离子，则检验碳酸根离子时应该用硝酸，即步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量HNO3溶液，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有CO32-。（2）由于硫酸银会干扰氯离子检验，所以第二步检验硫酸根离子，则步骤2：继续向溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有SO42-。（3）一般用硝酸银检验氯离子，则步骤3：过滤后，向滤液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有Cl-。（4）原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L8mol/L0.8mol，溶液体积是400g1

13、.2g/mL1000/3mL1/3L，所以原溶液的浓度为0.8mol1/3L2.4mol/L；（5）没有480mL容量瓶，则应该配制500mL溶液，所以还缺少的仪器是500mL容量瓶，因此需要称取KCl固体的质量为500mL1.2g/mL2.5%15.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O218. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略19. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）