对知识渴望是我们前进动力!课件

1、对知识的渴望是我们前进的动力！氧化还原反应的规律与应用知识回顾：1.氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应（被氧化）氧化产物氧化剂氧化性还原反应（被还原）还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含化合价升高元素含化合价降低元素同时存在得失电子相等氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应 失ne- 得ne-氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物得失电子数目等于化合价的升降数与化合价升降的原子个数的乘积3.双线桥表示法：2.探究氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的规律及应用 氧化还原反应类型强弱规律守恒规律强者优先规律氧化还原反应在生产生活中的应用需要我们进

2、一步了解氧化还原反应，以便在生产生活中更好的应用。单质化合价为0氢元素化合价与非金属结合为+1，与金属结合为-1（如NaH）氧元素化合价常为-2，在H2O2等中为-1.金属元素一般显正价 ，常见金属元素可变化合价有Fe、Cu常见元素化合价（用原子结构去推断元素化合价） 1、 部分氧化还原反应例题2、找出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 一、氧化还原反应的类型+4-1+20-11:2 2、歧化反应中间价态 低价态+高价态 例3、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 求氧化剂与还原剂的质量之比1:10-1+1 3、归中反应高价低价中间

3、价（注“只靠拢、不交叉”）低价态 中间价态 中间价态 高价态低价态 中间价态 中间价态 高价态低价态 中间价态 中间价态 高价态低价态 中间价态 中间价态 高价态错例题4、分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (A)+50-1-1得1 6e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (B)+50-1-1失5 e-得15e-失6 e-氧化产物还原产物均为Cl2例题5.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KC

4、lO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_ mol。【解析】（1）（2）反应中每4 mol HCl参加反应，有一半（2 mol）作还原剂，有一半（2 mol）HCl表现酸性。（3）每生成1 mol Cl2，反应中转移2 mol电子。答案：（1）（2）（3）0.2 总结在这三类反应中注意两点：一是注意同种元素有多种价态变化时，牢记价态靠拢不交叉。二是注意发生价态变化的原子个数。

5、反馈练习： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D2、在氧化还原反应ClKOHKCl KClO3H2O中失电子的原子和得电子的原子个数比是（ ）5:1、1:5、1:1、3:1BB3、在氧化还原反应， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）1:6、6:1、3:1 、1:34、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D综合题：标出反应2KMnO4+16HC

6、l(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O的电子转移情况。 _是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化 ， _元素被还原，_是氧化产物， _是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_，电子转移的总数为_，若有5mol e电子发生转移，产生的Cl2的物质的量为_mol。KMnO4HCl氯锰MnCl2：10e2.5Cl2二、强弱规律1.在氧化还原反应中比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（强氧化性） （强还原性 ） （ 弱还原性） （ 弱氧化性）应用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧

7、化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。例题1、已知： (1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O (2)2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl31.判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序（ ）(A)MnO4-Fe3+Cl2I2(B) MnO4-Cl2Fe3+I2(C) MnO4- I2Cl2Fe3+ (D) MnO4-Cl2I2Fe3+B2.某溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要将I-氧化除去，但不能氧化Fe2+、Cl-,则应选择何种氧化剂（ ）A . KMnO4 B .FeCl3 C . C

8、l2 D.HClB例题2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 （ ）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO4C3、根据化合价判断元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。规律：高价氧化低价还，中间价态两边转应用：判断物质的氧化性，还原性。例题3、在Fe2+、Fe3+、H+、S、H2O2、S2-、Cl-等

9、离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是S2-、Cl-Fe3+ H+Fe2+ S H2O2例题4、下列说法中正确的是 A、还原性强弱：Fe Cu H2 B、氧化性强弱：Cu2+ H+ Fe3+ C、失电子越多的物质，还原越强 D、失电子越强的物质，还原性越强D三、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式例1： 用2103 mol 恰好将01 mol / L的Na2SO3 溶液30 mL氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 例题2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价（ ）A +6 B +3 C +2 D 0 四、强者优先规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优