化学反应的速率2

1、第三节 化学反应的速率第二课时1知识方面方法方面温故知新1、化学反应速率量化了化学反应的快慢，并学会了依据表达式求算反应速率2、反应物浓度与化学反应的速率之间的定量关系控制变量的研究方法 2 夏天买来的生肉一般放在哪里？若放在外面会怎样？为什么？说明了什么化学原理？ 生活中的化学 你知道温度每升高10摄氏度，生肉变质速率加快了多少？ 3三、温度对化学反应速率的影响经验规律 范托夫近似规律 通常情况下，温度每升高10K（或100C）， 化学反应速率将增大到原来的24倍 对于反应MNP，如果温度每升高10K，速率增加为原来的3倍。在283K时完成反应需要54min，将温度提高到313K完成反应需要

2、的时间为（ ）A. 2minB. 3minC. 6minD. 9min A即时体验4几个反应在298k和308k时速率常数之比3.58NH4CNO (NH2)2COC8.99H2+I2 2HIB1.15NO+O3NO2+O2A化学反应序号k(308K)k(298K) 请借助数据，讨论下面三个问题：以上三个反应由298K升高到308K，哪一个反应速率增加的倍数符合范托夫近似规律？范托夫经验规律是否普遍适用?升高相同的温度，对不同的化学反应的反应速率的影响程度一样吗？符合范托夫近似规律使用范围有限不一样交流研讨5K 反应速率常数A 比例常数e 自然对数的底R 摩尔气体常量阿仑尼乌斯经验公式阿仑尼乌

3、斯工作照Ea 活化能 单位: Jmol-1 kJmol-1Aek=RTEa6化学反应Ea / KJmol-1NH4CNO (NH2)2COBr + Br Br2H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)CH3N2CH3N2 + C2H6N2O5N2O4 + 1/2O2NO + Cl2 2NOCl97.1165.3103.3219.7015.5表236 一些反应的活化能对于不同反应来说,活化能不同71.根据该经验公式，当Ea0时，温度越高， -Ea/RT越 ，k越 ，反应速率越 ，即该反应越 。Aek=RTEa学以致用2.由阿仑尼乌斯公式可知，升高相同温度时，Ea值越大， -Ea/RT越 ，

4、k越 ， 反应速率越 ，即该反应越 。这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。82.活化能(Ea)阿伦尼乌斯认为什么是活化分子？什么是活化能？ A+BC反应进程AB+C能量EaEaA BCAC+B阿伦尼乌斯认为活化分子是吸收能量后能发生化学反应的分子；而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。 近代理论证明，事实上只有基元反应的活化能才是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 不同反应Ea不同，Ea值越小，反应一般越容易发生 活化分子9四、催化剂对化学反应速率的影响实验探究实验:取三支试管各加入4mL淀粉溶液和2滴碘水，向第二支加入1mL2mol/L硫酸溶

5、液（必要时可加热）向第三支加入1mL唾液，振荡。观察、比较稀硫酸、唾液对淀粉水解的催化效果，结论是什么？1、催化剂能增大反应速率，具有高效性 2、催化剂具有选择性 催化剂的部分特性10分析教材P61表2-3-5所列出的数据信息,并根据表中数据讨论:1、借助数据对比有无催化剂对化学反应速率常数的影响,我们能得出什么结论?借助数据对比有无催化剂对活化能的影响,我们能得出什么结论? 能否结合阿伦尼乌斯公式解释一下? 2、对比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5的一些数据与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?符合什么条件的物质是催化剂?交流研讨11化学反应Ea / KJmol-1C

6、12H22O11 (蔗糖) + H2O C6H12O6 (葡萄糖) + C6H12O6 (果糖) 1071843621013675k(催)k(无)催化剂蔗糖酶金碘过氧化氢酶无催化剂有催化剂2HI (g) H2 (g) + I2 (g) CH3CHO CH4 + CO2H2O2 2H2O + O2251059.21011(310K)1.6108 (503K)7.5 104 (793K) 5.8108 (298K)对比有无催化剂对化学反应速率常数的影响,我们能得出什么结论?对比有无催化剂对活化能的影响,我们能得出什么结论?四、催化剂对化学反应速率的影响能否结合阿伦尼乌斯公式解释一下?Aek=RTE

7、a12四、催化剂对化学反应速率的影响图解催化剂对化学反应的影响生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂过矮山爬高山由于催化剂同等程度地降低了正、逆反应的活化能，对正、逆反应的影响程度相同，所以催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率 13142、对比教材表2-3-1、表2-3-3和表2-3-5与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?符合什么条件的物质是催化剂?概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质由于催化剂参与反应改变反应历程，可以较大幅度地降低反应的活化能Ea，K增大更多,从而能

8、比浓度、温度有效地提高化学反应速率15（1）在加热条件下：2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 请指出以上反应的催化剂，并写出总反应方程式 即时巩固16联系温度、活化能和反应速率常数的一些公式，明确了反应速率和温度、催化剂之间的定量关系。进一步明确了催化剂在工业生产中的重要地位 小结17外界条件作用规律实质相关公式注意浓度温度压强催化剂18外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率温度压强催化

9、剂19外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式温度压强催化剂20外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度压强催化剂21外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高压强催化剂22外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式

10、不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高范托夫规则阿仑尼乌斯公式压强催化剂23外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高范托夫规则阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强催化剂24外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高范托

11、夫规则阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强实质是改变反应物质浓度催化剂25外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高范托夫规则阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催化剂26外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数

12、，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高范托夫规则阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催化剂参与反应，改变反应历程降低反应的活化能有效地提高化学反应速率27外界条件作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度温度升高速率常数增大反应速率提高范托夫规则阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强实质是改变反应物质浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催化剂参与反应，改变反应历程降低反应的活化能有效地提高化学反应速率不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，能改变化学反应速率常数;具有选择性28阿仑尼乌斯工作照 阿伦尼乌斯曾担任大学教授和院长，荣获过戴维奖章。 他自幼勤奋