2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业49 物质的检验与鉴别

1、PAGE PAGE 6课时分层作业(四十九)物质的检验与鉴别1南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B颜色反应C焰色试验 D丁达尔效应C含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色试验，C正确。2检验下列物质所选用的试剂错误的是()选项待检验物质所用试剂A氯水中的ClAgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCOeq oal(,3)氢氧化钡溶液C未知溶液中的SOeq oal(2,4)稀盐酸、BaCl2溶液D钠与水反应有OH生成酚酞试液B氯离子与银离子反应生

2、成AgCl沉淀不溶于硝酸，所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子，故A正确；HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)和氢氧化钡溶液反应均有白色沉淀碳酸钡生成，所以不能用氢氧化钡溶液检测HCOeq oal(,3)，故B错误；SOeq oal(2,4)检验方法：取少量待测溶液于一试管中，先滴加盐酸酸化，然后滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则证明待测液中含有SOeq oal(2,4)，故C正确；钠和水反应有氢氧化钠生成，溶液显碱性，加入酚酞试液变红，所以可以用酚酞检测，故D正确。3通过实验得出的结论正确的是()A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固

3、体试样中存在SOeq oal(2,4)B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHeq oal(,4)D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiOeq oal(2,3)C A选项，该固体可能是NaHSO4，故该固体试样中存在的是HSOeq oal(,4)而不是SOeq oal(2,4)，不正确；B选项，例如将铝热剂(Fe2O3与Al混合物)溶于稀盐酸中，若铝粉过量，氧化铁与盐酸反

4、应生成的Fe3会被铝还原为Fe2，但是原固体试样中存在Fe3，不正确；C选项，例如往硫酸亚铁铵溶液中滴加NaOH溶液，OH先与Fe2反应，氨气无法逸出，或者因为NHeq oal(,4)浓度比较低，没有加热，滴加NaOH溶液，氨气也无法逸出，正确；D选项，也可能含有Al(OH)4，Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，Al(OH)3OH=Al(OH)4，不正确。4下列有关叙述正确的是()A将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，该气体一定是CO2B能使品红溶液褪色的气体一定是SO2C某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是NO2D某物质燃烧后的产物既能使白色硫

5、酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物D木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，A项错误；能使品红溶液褪色的气体可能是SO2，还可能是具有漂白性的其他气体，如Cl2等，B项错误；NO2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均能形成溶液，C项错误；D项中的现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，D项正确。5不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：ABCDA白色沉淀无现象无色气体B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C无现象白色沉淀无现象D无

6、色气体白色沉淀无现象由表可知：( 1)B为_；C为_(填化学式)。(2)要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有_现象，证明是_(填化学式)。(3)写出A和D反应的离子方程式：_。解析硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，物质间两两混合出现的现象不同，结合物质中离子性质分析判断，其中氯化钡溶液和硫酸、硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，B为BaCl2，其中硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，A、D分别为硫酸和碳酸钠的一种，C为硫酸钠。(2)要确定A、D还要进行的实验操作是利用碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体检验，在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有气体生成，证明是Na2

7、CO3。(3)A和D反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为COeq oal(2,3)2H=CO2H2O。答案(1)BaCl2Na2SO4(2)生成气体Na2CO3(3)COeq oal(2,3)2H=CO2H2O6(双选)(2021盐城期中)某溶液主要含Fe2、Na、Al3、Ba2、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Cl中的4种离子，其物质的量均为0.4 mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是()A4种离子为NOeq oal(,3)、Fe2、SOeq oal(2,4)和NaB加

8、入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96 LC向该溶液中滴入KSCN溶液没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红D向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体11.2 gBD向溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，无色气体为NO，红棕色气体为NO2，则溶液一定含有Fe2、NOeq oal(,3)，一定没有Ba2，由电荷守恒可知一定还含有阴离子，由于含有的4种离子物质的量均为0.4 mol，不可能含有Cl，一定还含有SOeq oal(2,4)，则还含有阳离子Na。根据以上分析可知，4种离子为NOeq oal(,3)、Fe2、SOeq o

9、al(2,4)和Na，故A正确，不符合题意；根据离子反应方程式：NOeq oal(,3)3Fe24H=NO3Fe32H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，生成NO的总物质的量为0.4 moleq f(1,3)eq f(2,15)mol，标准状况下体积为22.4 L/moleq f(2,15)mol2.99 L，故B不正确，符合题意；酸性条件下，Fe2被NOeq oal(,3)氧化生成Fe3，所以向该溶液中滴入KSCN溶液没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红，故C正确，不符合题意；向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重，最终所得固体为Fe2O3，根据铁

10、原子守恒，n(Fe2O3)eq f(0.4 mol,2)0.2 mol，则m(Fe2O3)0.2 mol160 g/mol32.0 g，故D错误，符合题意。7某班学生用SO2与含钡试剂探究化学反应原理，设计了如图所示实验装置。 A BC已知：Na2SO3(s)H2SO4(浓)eq o(=,sup9()Na2SO4SO2H2O，三个实验小组分别利用该实验装置，将不同试剂装入B试管进行实验，实验结果如表所示。实验小组B试管中试剂B试管中现象第一组0.5 molL1 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀第二组0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；液面有浅红棕色气态物质产生，并逐渐消失第三组

11、0.5 molL1 BaCl2溶液产生少量白色沉淀根据实验回答问题：(1)A装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_。第一组实验中，B试管中沉淀主要是_(填化学式)，B试管中发生反应的离子方程式为_。(2)第二组实验中，B试管中白色沉淀是_(填化学式)，B试管中发生反应的离子方程式为_。(3)第三组实验结果分析出现分歧，有同学认为白色沉淀是BaSO3，有同学认为是BaSO4。实验小组取出沉淀，继续加入足量_，沉淀不溶解，说明沉淀应该是BaSO4。实验中产生BaSO4的原因是_。(4)综合三组实验结果，请预测CO2通入CaCl2溶液，_(填“能”或“不能”)产生CaCO3沉淀，请用化学原理解释：_。解析(

12、2)将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中NOeq oal(,3)具有强氧化性，可将4价硫氧化为6价，生成SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)与Ba2结合生成硫酸钡白色沉淀，即第二组实验中，B试管中白色沉淀是硫酸钡，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出反应的离子方程式：3Ba22NOeq oal(,3)3SO22H2O=3BaSO42NO4H。(3)第三组实验中B试管中生成的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4或二者的混合物。检验的方法是向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则是BaSO3；若白色沉淀不溶解，则是BaSO4；若白色沉淀部分溶解，则是二者的混合物。生成硫酸钡沉淀的原因是装置中的O2将溶液中的SO2(或H2SO3)氧化为SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)与Ba2结合生成硫酸钡沉淀。(4)二氧化碳与二氧化硫的性质不同，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性弱，电离产生的碳酸根离子浓度小，不能与钙离子生成碳酸钙沉淀。此外，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中能被氧化为SOeq oal(2,4)，但二氧化碳则不能被氧化，所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能生