2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业30 电化学装置中的串联和计算

1、PAGE PAGE 5课时分层作业(三十)电化学装置中的串联和计算1如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 ()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体Bb极附近溶液显红色，说明H放电，OH增多，b为阴极，a为阳极，X为正极，Y为负极，Pt为阳极，Cu为阴极。2(2021烟台检测)如下图所示的装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是()

2、 甲乙 丙 丁A电源B极是负极B欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液C甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷CA.电解滴入酚酞的饱和氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，导致阴极附近显碱性，所以阴极附近溶液显红色，在F极附近显红色，所以F极是阴极，则B极是负极，A正确；B.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素，所以欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液，B正确；C.电解硫酸铜溶液时，E为阳极且Fe作电极，故发生的反应为Fe2e=Fe2

3、，无单质生成，C错误；D.电解池工作时，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，装置丁中，X极是阳极，Y极是阴极，Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷，D正确。3(2021济南名校联考)为了实现载人空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2COO2。关于该装置的下列说法错误的是()A图中N电极为负极，P电极为正极BOH由X电极移向Y电极C反应中，Y电极附近溶液pH增大DX电极的反应：CO22eH2O=CO2OHC根据图中正、负电荷的流向可知，P电极为正

4、极，N电极为负极，A项正确；与N电极相连的X电极为阴极，与P电极相连的Y电极为阳极，电解池中阴离子移向阳极，故OH由X电极移向Y电极，B项正确；由总反应2CO2= 2COO2知，X电极的电极反应为CO22eH2O=CO2OH，Y电极的电极反应为4OH4e=O22H2O，Y电极每消耗4 mol OH，X电极生成4 mol OH并移向Y电极，所以Y电极附近溶液pH不变，C项错误，D项正确。4如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法不正确的是()A电池工作时，电子从电极b流出B负极区，发生反应2Fe3H2S=2Fe2S2HC电池工作时

5、，负极区要保持呈酸性D电路中每通过2 mol电子，理论上可处理H2S 22.4 L(标准状况下)A根据图示，a电极生成Fe3，Fe3和H2S反应生成S和Fe2，b电极O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H生成H2R，可知，电极a为负极，电极b为正极。电池工作时，电子从负极流出，即从电极a流出，A错误，符合题意；根据图示，负极区Fe3和H2S反应生成Fe2和S，离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，B正确；电池工作时，Fe3与H2S反应，因此负极区需要保持酸性，防止Fe3水解而沉淀，C正确；每通过2 mol电子，能够生成2 mol Fe3，2 mol Fe3能够氧化1

6、mol H2S，在标准状况下H2S的体积为22.4 L，D正确。 5(双选)(2021山东名校联考)节能减排是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，当前利用工业废水发电进行氨的制备是人类化学控制合成的新目标，装置(电极均为惰性电极)示意图如图所示。下列说法错误的是()AM极是正极，a极是阴极Bb极的电极反应为N26e6H2O=2NH36OHC当有1 mol NH3生成时，理论上产生16.8 L O2D电流从N极a极b极M极N极，形成闭合回路AC由题干信息和装置图得出左边装置为原电池，右边装置是电解池，利用左边原电池提供的能量电解N2、H2O(g)合成氨。含NOeq oal(,3)废水中NO

7、eq oal(,3)转化为N2，N元素化合价降低，得出N极为原电池的正极，所以M极为原电池的负极，从而判断a极为阳极，b极为阴极，A项错误；b极上N2得电子发生还原反应生成NH3，结合电解质为熔融NaOHKOH，则b极的电极反应为N26e6H2O=2NH36OH，B项正确；b极生成1 mol NH3转移3 mol电子，a极生成1 mol O2转移4 mol电子，依据得失电子守恒，所以当有1 mol NH3生成时，产生0.75 mol O2，但由于没有指明是标准状况，所以无法计算O2的体积，C项错误；电流由原电池的正极流出，从负极流入，形成闭合回路，D项正确。6利用电化学原理，将NO2、O2和熔

8、融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2Oeq oal(2,7)废水，如图所示，电解过程中溶液中发生反应：Cr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (甲) (乙)(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨是电池的_极；石墨附近发生的电极反应式为_。(2)工作时，甲池内的NOeq oal(,3)向_电极移动(填“石墨”或“石墨”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_。(3)乙池中Fe()棒上发生的电极反应为_。(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2Oeq oal(2,7)，则电路中至少转移了_mol 电子

9、。解析(1)根据图示知，甲池为燃料电池，电池工作时，石墨附近NO2转变成N2O5，发生氧化反应，电极反应式为NO2NOeq oal(,3)e=N2O5；石墨是电池的正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O24e2N2O5=4NOeq oal(,3)。(2)电池工作时，电解质中阴离子移向负极，即甲池内的NOeq oal(,3)向石墨极移动；根据两极的电极反应式NO2NOeq oal(,3)e=N2O5、O24e2N2O5= 4NOeq oal(,3)，利用电子守恒可知，在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为14。(3)乙池为电解池，Fe()棒为电解池的阳极，发生的电极反应为Fe2e=Fe2。(4)根据反应：Cr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H