2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业25 微粒间相互作用与物质性质

1、PAGE PAGE 10课时分层作业(二十五)微粒间相互作用与物质性质1(2021浙江6月选考，T12)下列“类比”结果不正确的是()AH2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱BH2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(COC)构型为V形CCa(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色CH2O2分子内含有化学键：OO，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：NN，热稳定性弱于NH3，A正确；H2O中氧原子的价层电子对数为4，s

2、p3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为V形，二甲醚的分子骨架(COC)中氧原子价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为V形，B正确；钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确。2(2021潍坊模拟)胆矾(CuSO45H2O)可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是()A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子参与形成配位键和氢键两

3、种化学键CCu2的价层电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去D根据胆矾的结构和胆矾可写成Cu(H2O)4SO4H2O可知，胆矾晶体中水分子有一部分与Cu2形成配位键，一部分与SOeq oal(2,4)和配体水分子形成氢键，由于作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去，故D正确。3(2020海南等级考，T13)下列对有关事实的解释正确的是()事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同BCH4与NH3分子的空间结构不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强HF比HCl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华

4、力大C金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；CH4和NH3分子的空间结构不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，HF比HCl的键能大，故C正确；SiO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误。4(2021长沙模拟)下列推论正确的是()AF2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水BBF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子CLi和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2

5、，故Li燃烧也生成Li2O2DB3N3H6(硼氮苯)与苯互为等电子体，苯是平面形分子，故硼氮苯也是平面形分子DF2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F22H2O=4HFO2，故A错误；BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数为3eq f(531,2)4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数为3eq f(331,2)3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误；Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2NaO2 eq o(=,sup9(点燃)Na2O2

6、，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4LiO2eq o(=,sup9(点燃)2Li2O，故C错误；B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面形分子，故硼氮苯也是平面形分子，故D正确。5(2021淮安模拟)某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A该物质为共价晶体B该物质分子中键和键的个数比为53C该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D该物质分子中含有极性共价键D该物质是由分子组成，属于分子晶体，故A错误；该有机物含有C=N键、CN键、CN键以及NH键，键和键的个数比为31，故B错误；

7、该有机物中氢原子未达到8电子稳定结构，故C错误；该有机物含有C=N、CN、CN以及NH键，都为极性共价键，故D正确。6(2021武邑模拟)科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：2PCl5PCleq oal(,4)PCleq oal(,6)，下列说法错误的是()APCl5分子中的化学键为极性键BPCl5在熔融状态下具有一定的导电性CPCleq oal(,4)呈正四面体构型DPCleq oal(,6)中P只用3s、3p轨道参与成键DPCl5分子中的化学键为PCl，为极性共价键，A正确；PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCleq oal(,4)、PCleq oal(

8、,6)，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B正确；PCleq oal(,4)的中心原子P为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C正确；PCleq oal(,6)的中心原子P孤电子对数eq f(1,2)(5116)0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D错误。7“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，

9、使冰面变滑A水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，故B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，故C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，故D正确。8. 梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是

10、()AAs、S原子的杂化方式均为sp3BAsH3的沸点比NH3的低C与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为31CAs2S3分子中，As形成3个单键，含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，S原子形成2个单键，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是sp3，A正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点较高，即AsH3的沸点比NH3的低，B正确；基态As原子未成对电子数是3，第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素有V、Co，故C错误；As2F2分子中各原子均满足8电子结构

11、，其结构式为FAs=AsF,1个单键是1个键，1个双键中含有1个键和1个键，所以As2F2分子中键和键的个数比为31，D正确。9(2020山东等级考，T17节选)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间结构为_，其固体的晶体类型为_。(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中N的杂化方式有_种。解析(1)Sn为元素周期表中A

12、族元素，最外层有4个电子，故SnCl4的中心原子Sn的价层电子对数为4eq f(441,2)4，且均为成键电子对，故SnCl4的空间结构为正四面体形。由SnCl4常温常压下为液体的物理性质可知SnCl4符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。(2)由题给图示可知，通过螯合作用形成了3个环，每个环中Cd2均可与2个N原子或2个氧原子形成配位键，即1个Cd2与4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；由题给图示可知，该配合物中有2种不同的N原子，每个N原子均形成3个键，因此所有N原子的杂化方式均为sp2杂化，即杂化方式只

13、有1种。答案(1)正四面体形分子晶体(2)6110(2021霍邱模拟)某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是()ANH3与NOeq oal(,3)中氮原子的杂化方式相同B配合物中心离子的电荷数和配位数均为4CPtCl42NH3的立体构型为正八面体形DCl和NH3分子均与中心离子Pt4配位D加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2。NH3中氮原子的价层电子对数为3eq f(531,2)4，NOeq oal(

14、,3)中氮原子的价层电子对数为3eq f(5132,2)3，氮原子的杂化方式不同，故A错误；配合物中心离子的电荷数为4，配位数为6，故B错误；该配合物中心离子的配位数为6，应是八面体结构，Pt4与6个配体成键，但不是正八面体，故C错误；由上述分析可知，Cl和NH3分子均与Pt4配位，形成的配合物为PtCl4(NH3)2，故D正确。11(双选)利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是()AC60中C采取sp3杂化B1 mol C60中含有90NA个键C杯酚与C60形成氢键D图中杯酚分子与C60可能是借助分子间

15、作用力形成超分子ACC60中C采取sp2杂化，A项错误；氢键是H与O、F、N元素才能形成，而C60中只含有C元素，无法形成氢键，故杯酚与C60不能形成氢键，C项错误。12根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。Mo处于第5周期第B族，价层电子排布与Cr相似，它的基态价层电子的轨道表示式是_，该超分子中存在的化学键类型有_(填选项字母)。A离子键B氢键 C键 D键该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是_(填元素符号)，p甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有

16、_。(2)氟及其化合物用途非常广泛。AsF3、IFeq oal(,2)、OF2，BeF2中价层电子对数不同于其他微粒的是_ (填化学式，下同)，其空间结构为_。室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HFeq oal(,2)、(FH)2F、(FH)3F等离子，画出(FH)3F的结构式：_。基于CaF2设计的BornHaber循环如图所示。钙的第一电离能为_kJmol1；FF键的键能为_kJmol1。解析(1)Cr的基态价层电子排布式为3d54s1，而Mo与Cr同主族，在Cr的下一周期，因而其基态价层电子排布式为4d55s1，轨道表示式为；该超分子结构中有双键，说明有键和键，分子中不存在离子键，

17、根据信息可知Mo形成配位键，综上所述故选CD。CO做配体时是C做配位原子，氧把孤电子对给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力； p甲酸丁酯吡啶酯基中碳原子形成双键，说明其杂化方式为sp2，丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。(2)AsF3中As的价层电子对数为：3eq f(531,2)4、IFeq oal(,2)中I的价层电子对数为2eq f(7121,2)4、OF2中O的价层电子对数为2eq f(621,2)4，BeF2中Be的价层电子对数为2eq f(221,2)2，价层电子对数不同于其他微粒的是BeF2，其空间结构为直线形。室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HFe

18、q oal(,2)、(FH)2F、(FH)3F等离子，(FH)3F中氟原子和氢原子之间形成共价键和氢键，结构式为：FHFHFHF。第一电离能为气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量，从图中分析可知，钙的第一电离能为590 kJmol1；键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，FF键的键能为158 kJmol1。答案(1)CDCsp2和sp3(2)BeF2直线形FHFHFHF59015813(2021河北选择性考试，T17节选)(1)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJmol1)如表：NNNNPPPP193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构