高中化学人教 酸碱中和滴定法部优课件

1、酸碱中和滴定法授课教师：贺阳授课班级：2.10 化学是一门以实验为基础的学科定性实验定量实验分析化学Ar的发现、原子量的测定、各种微量元素的测定（Ca、Fe、Zn、Se等）成功关键：复 习酸碱中和滴定实验原理以一元强酸与一元强碱的反应为例：0碱式滴定管0酸式滴定管（1） V标准和V待测溶液体积的准确测量。（2）滴定终点（酸碱恰好中和时）的准确判断。c(待测)c (标准)V(标准)V(待测)=原 理：H+ + OH = H2O恰好中和时： n（H+） = n（OH-） 即 c (H+ )V (H+ ) = c (OH- )V(OH- ) 问题一：通过何种方法判断酸碱恰好中和？【主要依据】 pH试

2、纸 ；酸碱指示剂 ；pH计 ； 【pH的测定】pH=7酚酞、石蕊、甲基橙演示实验酸碱中和滴定实验pH曲线的绘制【实验用品】 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.0100mol/L的NaOH的溶液 仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，铁架台，数据采集器，pH计，酸碱中和实验器，磁力搅拌器，磁子【实验内容】 用0.1000mol/L的HCl溶液滴定30.00mL 0.0100mol/LNaOH 溶液，绘制pH-V酸碱滴定曲线。问题二：pH值变化规律？pH突跃: 在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约1滴）的酸或碱就会引起溶液pH值的突变。pH计算向20mL0.1mol/L

3、NaOH溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液，pH随HCl溶液体积的变化。V(加入HCl )mLV(剩余NaOH)mLV(过量HCl)mLC(OH) mol/LpH020.001.0010-118.002.005.2610-319.800.205.0210-419.980.025.0010-520.0001.0010-720.020.022.0010-1020.200.202.0110-115.4突跃范围13.0011.7210.709.707.004.303.301滴0.04ml误差-0.1%误差+0.1% 问题三：滴定终点和化学计量点什么关系？滴定终点：能够引起pH突跃的点。位于pH突跃范

4、围之内，与恰好中和点（化学计量点）相差甚微。化学计量点：酸碱恰好完全中和时的点。 对于强酸强碱而言，即pH=7时。 红色紫色蓝色58常见的酸碱指示剂变色范围 P49问题四：指示剂的选择0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酚 酞：甲基橙：红色橙色黄色无色粉红红色8.2103.14.44.3 突跃范围 9.7酚酞甲基橙强酸滴强碱强碱滴强酸粉红 无无 粉红黄橙橙黄石 蕊：指示剂的选择原则A. 指示剂的变色范围全部或部分落 在pH突跃范围之内B. 颜色变化明显用量2-3 滴滴定终点的判断颜色变化后，半分钟（30s）内不再改变问题四：指示剂的选择酚酞甲基橙问题五：酸碱中和

5、滴定实验步骤 （1）准备阶段检漏水洗润洗注液（液面于0刻度以上2-3cm处）赶气泡调节液面（液面调至0或以下某一刻度，记录初始刻度V0）放出待测液V待（锥形瓶中加2-3滴指示剂）注：锥形瓶不能用待测液润洗问题五：酸碱中和滴定实验步骤 （2）滴定阶段 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。 先快后慢，直到指示剂颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（用标准液 C标 滴定待测液 C待 ）（3）读数并记录达到滴定终点后，记下终点刻度V1。计算所消耗标液的体积V1-V0（4）重复上述操作2-3次（5）计算 根据公式求浓度，取平均值。问题五：酸碱中和滴定实验步骤 c(待测)c (标准)V(标准)V(待测)=已知V1-V0事先量好合作探究小组合作，设计实验方案，测定未知浓度盐酸溶液的浓度。实验药品：待测溶液未知浓度的 HCl 溶液，标准溶液0.1000mol/L NaOH 溶液 酚酞，甲基橙，蒸馏水分组实验：一组：甲基橙做指示剂 二组：酚酞做指示剂主要实验步骤：润洗 分别用3-5mL标准液、待测液润洗相应滴定管；酸式滴定管中注入待测HCl溶液，放出20mL于锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂；碱式滴定管中注入标准NaOH溶液，调液面于0刻度或以下,记录体积V1；开始滴定 左手控制活塞，右手摇锥形瓶