（质的量在化学方程式中的应用）必修一教学课件（第3.1.3课时）

1、高一化学精品课程（人教版）第三章 金属及其化合物授课讲师：精品课件第三节物 质的量在化学方程式中的应用第一页，共二十五页。教学目标原理、结论思维建模目录CONTENTS010203化学计算方法简介04第二页，共二十五页。PART 0101丨教学目标第三页，共二十五页。1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2.学会从量的角度进一步认识化学反应。教学目标第四页，共二十五页。思考 微 观(粒子数) 宏 观（质量）?物质的量(n) 2g H2中约含有多少个氢分子？6.021023个第五页，共二十五页。比一比，谁算得快？含HCl分子6.021023个，在标准状况下的体积22.4L，溶液的浓度为0.5

2、mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液第六页，共二十五页。根据物质的量计算其他物理量nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM第七页，共二十五页。PART 0202丨原理、结论第八页，共二十五页。一、原 理物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数( ) 之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222： ：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 学 计 量 数 之 比物 质 的 量 之 比=微粒数之比2个 : 2个 : 2个 : 1个 第九页，共二十五页。二、结论物质的量应用于化学方程式的

3、计算化学计量数( ) 之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222： ：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 学 计 量 数 之 比物 质 的 量 之 比=微粒数之比2个 : 2个 : 2个 : 1个 第十页，共二十五页。例111 把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。 求： 6.5 g Zn的物质的量； 参加反应的HCl的物质的量； 生成H2的体积(标准状况)。 解： (1)Zn的摩尔质量是65g/mol。第十一页，共二十五页。例1 (2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21 20.1 mol n(HCl)第十二页，共二

4、十五页。PART 0303丨思维建模第十三页，共二十五页。三、思维建模设 设未知数写 写化学方程式 标 标出已知量和未知量列 列比例式 解 解出未知数答 简明地写出答案根据化学方程式计算的步骤第十四页，共二十五页。完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的质量：0.05mol98g/mol=4.9g答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的质量为4.9g.例2第十五页，共二十五页。注意Zn + 2HCl = Z

5、nCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g (1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。(2)单位应上下一致。第十六页，共二十五页。练习171、4.6 g Na与足量水充分反应后，得到100 mL溶液。求（1）参加反应的H2O的物质的量 . （2）生成的H2在标准状况下的体积解：设参加反应的 H2O的物质的量为x ， 生成的H2在标准状况下的体积为V 。第十七页，共二十五页。182Na + 2H2O = 2NaOH + H22 mol 2 mol 22.4 L0.2 mol x Vx =

6、 0.2 molV = 2.24 L 答：(1)生成的NaOH的物质的量为0.2 mol ； (2)生成的H2在标准状况下的体积为2.24 L 。（1）（2）第十八页，共二十五页。PART 0404丨化学计算方法简介第十九页，共二十五页。(1)根据化学方程式确定关系式。3COFe2O3 2Fe3CO2,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O则3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式。根据碳原子守恒得出COCaCO3。=1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系。第二十页，共二十五页。黄铁矿主要成分是FeS

7、2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_(保留1位小数)。例3第二十一页，共二十五页。(1)据方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O得关系式： Cr

8、2O 6Fe2 3SO2 FeS2 1 0.020 00 molL10.025 00 Lm(FeS2)0.090 00 g样品中FeS2的质量分数为90.0%。解析第二十二页，共二十五页。2.守恒法质 量 守 恒 反应前后元素质量、原子个数不变 得失电子守恒 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数 电 荷 守 恒 阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数例4 将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2全部转化为Fe3，且Cr2O中的铬全部转化为Cr3。则K2Cr2O7的物质的量浓度是_。第二十三页，共二十五页。解析由电子守恒知，FeO中2价铁所失电子的物质的量与Cr2O中6