分子间作用力(正式上课)

1、（三）分子间作用力专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力1下列各组物质中，都属共价化合物的是（ ）（A）H2S和Na2O2 （B）Na2SO4和HClO（C）NH3和ICl （D）H2O2和CaF22写出下列物质的电子式N2 HF H2S Na2S K2O Ca(OH)2 Na2O2 (NH4)2SHClOCOSH2O2HCNC2H2 PH3并写出共价分子的结构式：3判断下列电子式是否正确S：2-H+H+：C：S：SKF：N：HHHH+Cl-：NN：ABCDEH2SCS2N2KFNH4Cl4下列电子式中错误的是（ ）A、 Na B、 C、 D、 5离子键和共价键的比较离子

2、键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间 强碱、大部分盐、低价金属氧化物等同种元素或同类非金属元素之间 酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等 +NaCl： Cl H H-Cl6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用7化学反应断裂的键生成的键2H2O22H2OH2Cl22HClN23H22NH3点燃点燃高温、高压催化剂化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用HHOOHOHHClClHClNNHHNH8讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？能量 HHH2

3、HHClCl新键形成释放能量旧键断裂吸收能量ClClCl2化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。总是伴随着能量的变化化学反应的本质9阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。10下列叙述中正确的是 （ ）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用C、原子间共价键断裂放出能量D、原子间共价键形成放出能量11 想一想：干冰升华、硫晶体融化、液氯汽化都要吸收能量。 在降低温度、增大压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启

4、示？?P 15说明分子间存在着将分子聚集在一起的作用力-分子间作用力(范德瓦耳斯力）12思考：分子间作用力属于一种化学键吗？13【问题解决】1. 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？ 解释氮气分子中含有氮氮叁键，化学键的能量很大，为什么熔沸点较低？14 由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质物理性质的重要因素之一。 HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸收能量 克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 离子化合物中不存在分子间作用力15【问题解决】2. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，

5、为什么？将氯化氢溶于水之后得到的水溶液为什么会导电？16下列过程中，共价键被破坏的是：( )A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水D17 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是：（ ）A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 BE. H2SO4F.过氧化钠18思考:下列变化过程中,有化学键的断裂的有1)氯化氢气体溶于水形成溶液;2)露置在空气中的干冰不见了;3)固体氯化钠加热至熔融状态;4)向品红溶液中投入活性炭粉;5)工业上,用电解氯化钠溶液制氯气.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。()()()()()19化学键范德瓦尔斯力概念存在范围作用力强弱 影响的性质直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、直接相连的原子或离子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主