高中化学选修三（人教版）学案导学设计键的极性和分子的极性

1、第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性目标要求1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1写出下列分子的结构式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。3分子的极性是分子中化学键的

2、_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如H2O是_分子，而CH4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如H2O2；非极性分子中_含有极性键，如C2H4。1下列说法中不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键B有共价键的化合物，不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D以极性键结合的分子，肯定是极性分子2下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有

3、非极性共价键3根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同4下列叙述不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，

4、A、E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为_元素，B为_元素，C为_元素，D为_元素。(2)C元素在周期表中属第_周期_族元素，其原子核外电子排布式为_。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_。其中共价键类型及数目是_(填或键)练基础落实知识点1化学键及其类型1下列关于化学键的叙述中正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指相邻的两个

5、或多个原子之间强烈的相互作用2下列各组物质中，化学键类型都相同的是()ACaCl2和NaOH BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH3下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKBrCH2O DNH4F知识点2共价键的极性4下列分子中，含有极性键和非极性键的是()AH2S BN2CCS2 DH2O25下列物质中含有非极性键且为盐的是()ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O26下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH47下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()AHFH2ONH3CH4BCH4N

6、H3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3知识点3键的极性与分子极性的关系8下列叙述正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关9下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10判断AB2型分子是极性分子的主要依据是()A分子中存在离子键B分子中存在极性键C分子为直线形D分子为非直线形11X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中

7、，肯定有极性的是()AXY4 BXY3CXY2 DXY由分子的极性判断分子性质的技巧12根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B溴、碘是单质，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对13下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()ANH3 BCH4 CC2H4 DCO2练综合拓展14下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液反应B氯化氢溶于水C溴化氢与氨反应D锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na

8、3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小_。16短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化

9、方式是_。X与Z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性基础落实一、2极性非极性3由不同原子形成的发生偏移负正4同种原子形成的不发生偏移二、1正电中心和负电中心不重合正电性负电性2分子中的正电中心和负电中心重合的分子3极性的向量和零4一定可能也可能极性非极性5也可能也可能课堂练习1D以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。2A可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2

10、、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。3C4D对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原

11、子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。5(1)氢碳氧氟(2)二A1s22s22p4(3) 2个键2个键解析B的最外层有4个电子，应在第A族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。课时作业1D化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。2CA、B两项中四种

12、物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。3D4.D5ACH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。6CNa2O2为离子化合物，HCCH分子中碳原子间为非极性键。7A共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。8C含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构

13、型有关。9D10.D11DXY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。12C相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。13A14C原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBrNH3=NH4Br过程中，破坏了HBr共价键，形成了离子键。 (3)复分解(4)r(Na)H2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5下列说法中错误的是()A

14、卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上练方法技巧分子间范德华力大小的判断方法6卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱7.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成 1 mol NN键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型

15、的化合物BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高D1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸DH2O与H2Te9.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4练综合拓展10下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cleq o(=,sup7()NH3HClBNH3CO2H2O=NH

16、4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O211.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用

17、力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。第2课时范德华力和氢键基础落实一、1分子2(1)小(2)方向饱和3(1)越大(2)越大4物理化学越高CS2的相对分子质量大，因而范德华力大，CS2的熔、沸点比CO2高二、1分子间作用力电负性氢原子电负性2AHBNOF极性键氢键3(1)化学键范德华力(2)饱和方向5(1)升高(2)降低(3)溶解6(1)增大高(2)增大减小大7HFH2ONH3课堂练习1B2C氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般不认为存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由OH共价键键能决定的，与分子间作用力

18、没有关系，故D项错误。3B4对羟基苯甲酸的沸点高，因为对羟基苯甲酸存在分子间形成的氢键，而邻羟基苯甲酸分子内可形成氢键。课时作业1D碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。2B3D范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。4CA项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所

19、以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。5D因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的XHY三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。6B卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。7DN4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于P4，

20、所以N4的沸点比P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1。8B9D在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。10DA中无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C中无非极性键形成，所以A、B、C项不符合要求。D中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故D正确。11(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分

21、子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高解析第四周期A族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。第3课时习题课练基础落实知识点1化学键及其类型1下列说法正确的是()A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D全部由非金属元素

22、形成的化合物一定是共价化合物2下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3下列化合物中，只含有共价键的是()AHBr、CO2、CaCO3BHCl、H2S、CH4CHCl、H2O、NaOHDHF、N2、NH4Cl知识点2键的极性和分子的极性4下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键5NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CC

23、l4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的6下列分子中，含有非极性键的非极性分子中()C60HCNP4BF3A BC D知识点3范德华力及氢键7下列有关氢键的说法不正确是()A氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力B氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内C氢键是一种化学键DHF分子之间以及HF分子和水分子间都存在氢键8下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()AHF BH2OCNH3 DCH49下列各组分子之间，范德华

24、力和氢键都存在的是()A苯和CCl4 B干冰CHI气体 D甲醇和水10下列物质中不存在氢键的是()A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间练方法技巧判断共价键极性强弱的方法11下列极性键中，键的极性最强的是()AHF BHClCHBr DHI12共价键的极性由强到弱的顺序是()ACH4、NH3、H2O、HFBPH3、H2S、H2O、HFCHF、H2O、H2S、PH3DSiH4、PH3、NH3、H2O由范德华力、氢键对物质性质的影响规律的推断技巧13下列叙述不正确的是()ACH4、SiH4、GeH4、S

25、nH4熔点依次升高BF2、Cl2、Br2、I2熔、沸点依次升高CHF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱DH2O、H2S、H2Se、H2Te熔、沸点依次升高14下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是()AO2、I2、Hg BCO2、CS2、NaClCH2O、H2S、H2Se DHF、HBr、HCl练综合拓展15用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子16有下列两组命题A组B组.HI键键能大于HCl键键能.HI键键能小于HCl键键能

26、.HI分子间作用力大于HCl分子间力.HI分子间作用力小于HCl分子间力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI沸点比HCl高d.HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是()abcdA B C D17下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点；不是电解质；液态时不导电；熔化时只破坏分子间作用力。其中一定正确的是()A BC D18.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。其中D、E是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次

27、外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。请推断并回答：(1)AE的元素符号分别为：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B单质的电子式为_。(3)在这五种元素之间能组成具有共价键的三原子分子是_，能形成具有极性键的四原子分子是_，这两种分子是互相_(填“溶解”或“不溶解”)，原因是_。第3课时习题课1A共价化合物只含共价键，离子化合物可能含有共价键(如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)，由金属元素和非金属元素形成的AlCl3为共价化合物，故B、C错，全部由非金属元素形成的化合物中铵盐为离子化合物，故D错，A对。2BA

28、项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键；故答案为B项。3B4.D5BA项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D项与相对原子质量无关，故B项正确。6A分子的极性与键的极性以及分子的空间构型有关。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子，故、正确；由极性键构成的分子，若空间结构对称则为非极性分子，BF3为平面三角形分子，空间结构对称，故为非极性分子，HCN为直线形分子，但空间结构不对称，故、错误。7C氢键不是化学键，氢键键能较小，但比范德华力强。氢键既可以存在于分子之间，也可

29、存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛的氢键存在于醛基和羟基之间，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键。8D在用XHY表示的氢键中，氢原子位于X和Y之间是氢键形成的最重要的条件之一，同时X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一条件。具有上述特点的X、Y应位于周期表的右上角，主要是N、O、F三种原子。9D甲醇分子中羟基所含H、O原子与水分子中O、H原子间可形成氢键。10D只有非金属性很强的元素与氢元素形成的强极性的共价键之间才可能形成氢键，CH不是强极性共价键。故选D。11A同主族元素从上到下电负性依次减小，与氢的电负性差值依次减小，共价键的极性依次减小，HF、HCl、

30、HBr、HI中HF键的极性最强。12C两元素电负性差值越大，所形成共价键的极性越大。13D14.B15.B16B键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，HCl比HI键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，HI沸点比HCl高。17D18(1)HNOAlK(2)eq oal(,)NNeq oal(,)(3)H2ONH3溶解二者都是极性分子，根据相似相溶规律，两种分子可以互相溶解解析A原子最外层有1个电子且核内没有中子，即为氢元素；E与A同主族，且原子序数小于20，所以E为钠、钾中的一种，又因能与

31、水剧烈反应并伴有燃烧现象，知为钾元素；D原子次外层有8个电子，即D核外至少有3个电子层，又因D的电子层数等于最外层电子数，加之原子序数又小于20，故D为铝元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C只能是氧元素；B原子的原子序数小于C(8)，最外层电子数是奇数且能形成气体，故为氮元素，氮气在常温下难液化符合题意。第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性目标要求1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、

32、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如CH3CH2OH中的_与H2O中的_相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。二、手性1手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子有_的分子叫做手性分子。三、无机

33、含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越_，导致ROH中O的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1HCl比CH4在水中的溶解度()A大 B小C一样 D无法确定2下列事实不能用氢键的知识来解释的是()A乙醇可以与水以任意比互溶BHF能以任意比溶于水C醇中的羟基数目越多，

34、该物质就越易溶于水D干冰可用于人工降雨3下列分子中，不含手性碳原子的是()4判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性HClO0极弱H3PO41中强HNO32强HClO43最强若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。练基础落实知识点1溶解性1利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定A BC D2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()

35、A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇3根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对知识点2手性4下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()5含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A消去反应 B水解反应C银镜反应 D酯化反应6

36、下列物质中不存在手性异构体的是()知识点3无机含氧酸的酸性7下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()AHClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O38下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10下列物质的酸性

37、强弱比较正确的是()AHBrO4HIO4 BH2SO4H3PO4CHClO3H2SO3练综合拓展11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键12.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(3)淡

38、黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础落实一、1非极性极性2(1)温度压强(3)氢键氢键(4)增大(5)分子结构OHOH二、1组成原子排列左手与右手一样镜像不能重叠2手性异构体三、1H原子H2(HO)mROn高R易强HBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CHFH2ODN2CO14.二氯化硫(ClSSCl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式_。(2)指出它分子内的键型_。(3)估计它能不能溶于水_。(4)指出硫

39、元素的化合价为_。15已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答下列问题：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。16判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分

40、子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：_。第5课时习题课1B因为HCl为极性分子，水分子也为极性分子，故根据“相似相溶”规律，氯化氢易溶于水，A正确；碘分子为非极性分子，易溶于非极性溶剂中，如苯、CCl4等，而难溶于水等极性溶剂中，故C、D正确；氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生了化学反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，而不单纯是溶解过程，故选B。2D3.B4.B5D要使原物质变成无光学活性的物质，必使手性碳原子上至少两个原子或原子团转化成相同的结构。A中反