无机化学-第1章习题解答②

1、第1章习题解答一、是非题：（1）气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（）解：错在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=H二H2-H1,因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。（）解：错（3）系统状态一定，状态函数就有确定的值。.（）解：对（4）在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）解：对（5）功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。.（）解：对（6）气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。.（）解：错（7）由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。.（）解：对（8）环境对系统做功，系统的热力学能增加。（）解：对（9）系统的焓等于系统的热量。（）解：错（10）系统

2、的焓等于恒压反应热。（）gsQPNtiir102.|8.0卜卜士|3.860(日)()。叩！!ItI寸菽墨超器常z(S)QPNK骐s、loE17nH1860(寸坦*gfflQEl86CN(6t)()yof0A6巴HT60I)()。暮矍宦超器常畀萨皿卖匕)()。lof80叩(6、0QCD)H2mJOE280叩HHl860(9t)()。叩1280卜殴墨超在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和02(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于fH(NO,g)。()解：错已知在某温度和标准态下反应2KCIO3(s)-2KCI(s)+3O2(g)进行时有2.0molKCI

3、O3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的二-89.5kJmoI-1。.()解：对反应H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)的rH与反应H2(g)+Br2(I)-2HBr(g)的汕相同。()解：错298K、标准态时,NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1moINH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+5O2(g)-NO(g)+3H2O(g),42rH=-226.2kJ。()解：错反应N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)的钉日与反应丄N2(g)+3H2(g)-NH3(g)的钉日相同。22()解：错相同质量的石墨和金刚石，在相

4、同条件下燃烧时放出的热量相等。()解：错二、选择题：下列各物理量中，为状态函数的是()。(AH;(B)Q;(C)H;(D2U。解：下列各物理量中，为状态函数的是()。(AU;(B)U;(C)Q;(D)W。解：B下列叙述中正确的是.()。只有等压过程，才有化学反应热效应；在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；焓可以被认为是系统所含的热量；在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。解：B下列叙述中，正确的是.()。系统的焓等于恒压反应热；不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；只有等压过程，才有化学反应热效应；单质的生成焓等于零。解：B已知AfH(N2

5、O4,g)=9.2kJmol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是()。N2(g)+2O2(g)fN2O4(g)rH=9.2kJmol-1;N2(g)+2O2(g)fN2O4(g)rH=-9.2kJmol-1;O2(g)+丄N2(g)f丄N2O4(g)rH=-9.2kJmol-1;222N2(g)+4O2(g)f2N2O4(g)rH=18.4kJmol-1。解：A在下列各反应中，其恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是()。()者阳削卫出测m幺L(9)V:搦。砂題滋曲时却闻里岡?晋曲書串一矽手吕乃里(由串哥甲山翠歎致毀红186乙丑(G)砂渐拓日时却闻里齡晋1。山1矽手吕乃里険串哥甲丄翠歎致毀

6、红186乙丑0)砂題滋曲时却闻里(晋1。山1矽手吕乃里(由串哥甲LWSaDoO丑9)【砂渐拓日时却4阐晋1。切矽手鸟由串哥甲山翠歎致毀丑(V)()者不串曲鋼矽手步g雪曲甄做戏)a:搦乙。(6)0乙H-(6)乙0+(6)乙H(G)(6)IH乙-(6乙1+(6)乙hO)乙乙【(6)ih-(6)乙it+(6)乙ht(6:02)9-09+(6乙CD(V)()者阳翕申鋼矽手步器裁牺日徹(手时申合歪誹麗裁牺日时却出时引幺L(旳a:搦。(6)乙0X(6)乙0+(葩)：)(G):(6)乙0：)-(6)乙0+(3茅)：)(：)乙Z-(6)旧-(6)乙1+(6)乙ht(6(6)0S乙-(6乙0+S乙(V)()哥曲

7、鋼矽手步器裁牺日徹(手闿申壬翕H茸申时却豹幺L()g:搦乙。(6)0乙H-(6)乙OT+(6)h乙(G)(1)0乙H-(6)O+(6)H乙0)乙(1)0乙H-(6)乙0=+(6)49)(1)0乙H乙-(6乙0+(6乙H乙(V)()者芒时却阳时4XQWPI808乙-二(10乙H)M合(充)a:搦乙乙(6)HN-(6)乙H+(6)乙NT(G)(6)HN乙-(6乙H+(6)乙NO)乙(1)0乙H乙-(6乙0+(6乙H乙9)(1)0乙H-(6)乙0t+(6)H乙(V)(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变;(C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。解：D298K时下列物

8、质的AfH不为零的是.()。(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。解：A下列物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是.()。(A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)l2(g)。解：B下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是()。(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)l2。解：B下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是()。(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)l2(s)。解：C已知298K时反应2HCl(g)-H2(g)+Cl2(g)的rH=184.6kJmol

9、-1，则HCl(g)的标准摩尔生成焓等于()。(A)-184.6kJmol-1;(B)184.6kJmol-1;(C)-92.3kJmol-1;(D)92.3kJmol-1。解：C已知在某温度时，反应A+B-C+D的rH(l)=-40kJmol-1，反应2C+2D-E的rH(2)=60kJmol-1，则反应E-2A+2B的二.()。(A)140kJmol-1;(B)-140kJmol-1;(C)-20kJmol-1;(D)20kJmol-1。解：D已知在相同温度下，金刚石和石墨与02(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5kJmol-1，则C

10、(石墨)-C(金刚石)的反应热为()。(A)1.9kJmol-1;(B)-1.9kJmol-1;(C)38kJmol-1;(D)-38kJmol-1。解：A已知2Cr(s)+3O2(g)fCr2O3(s)的rH=-1135.0kJmol-1,2C(石墨)+丄02(g)fC0(g)的rH=-110.5kJmol-1,2则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)-2Cr(s)+3CO(g)的为.()。(A)803.5kJmol-1;(B)-1466.5kJmol-1;(C)-803.5kJmol-1;(D)1466.5kJmol-1。解：A已知C(s)+102(g)fC0(g)的rH=-110.5kJm

11、ol-1,C(s)+02(g)fC02(g)的公2rH=-393.5kJmol-1，则C0(s)+1O2(g)fCO2(g)的二.()。2(A)-283.0kJmol-1;(B)283.0kJmol-1;(C)-110.5kJmol-1;(D)-504.0kJmol-1。解：A已知HgO(s)fHg(l)+102(g)的rH=90.8kJmol-1侧2Hg(l)+O2(g)f2HgO的2rH为()。(A)90.8kJmol-1;(B)-90.8kJmol-1;(C)-181.6kJmol-1;(D)-45.4kJmol-1。解：亩游at-H、卸-2H2(g)+02(g)2H20(g)-rH(l

12、)2H2(g)+02(g)2H20(TrH(2)亘亩曲風冊-H、刘目H20(_)H20(g)sArH进()。(A)-rH(l)AH(2)；(B)rH(l)AH(2)、2;(c)-rH(2)AH(l)；(D)rH(2)AH(l)、2。耦-b黒-H2(g)+I2(g)2HI(g)、AI(l)；H2(g)+I2(s)2HI(g)、ArH(2)；汇1(1)町二|-|(2毎來洲砌()。(ATrHmuvArHs;(BTrH(l)？rH(2)；(c)-rH(l)rH(2)(D)-rH(l)mrH(2)。耦-b黒-H2(g)+Br2(g)2HBr(g)、AI(l)；H2(g)+Br2(_)2HBr(g)、Ar

13、H(2)；汇1(1)町二|-|(2毎來洲砌()。(ATrH(l)YrH(2二(B)-rH(lTLrH(2)(c)-rH(l)rH(2)(D)-rH(l)？rH(2)。耦-d298K3、口厠左讎君曲愿吉踰籥购労卅B溼甘393.5kJmola8-s。|022卜.69叩0)-lof卜.691IO)-|6.69()。()fH盘(6)ON+(_)moNHI_)o0H+(6)0ONm恒豊、|8.8个“(一、ocnhit、lCN.mmA6、CNONI才、s86CNsfIJ(寸s)0-SJoE.mustlQ)-|022卜.日0)-cow卜708(巴-|022卜Z08(V)。()H煮恒必怎ag(_)HOCDHf

14、(6)CNCD+(6)CNH-恒必旨ow0.607。()盟煮雷翟旨、(6)00。幕昌怨養呱!m旷圈圳以壇、02901lxo.tIA旷袒u、ls.m6n?H(6、CNCD)HTSI86CNsflj(h)u.s。6寸.OQ二68.00二61(8二6s.0(v)。()益迢旷wsli、豐亲.3刃栏、遐獎-fl-wwwwsw骰、l86CNsfIJ(9s)8-SO.-OE.2S.-lof0.9卜80)。()HHg(6)0CNH寸+SLL.mf(9CNH寸+(s)寸omLL.恒必旨、IOE28.1I寸样(6、0CNH)H4、loooSL(s、寸omLL.)H4!86CNsfIJ(ss)(A)3.9x108k

15、J;(B)2.0 x104kJ;(C)8.3x107kJ;(D)4.1x107kJ。解：C已知：2H2O2(I)-2H2O(I)+O2(g),rH=-196.0kJmol-1,1.0gH2O2分解放出的热量为()。(A)196kJ；(B)98kJ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。解：C已知298K时，B4C(s)+4O2(g)2B2O3(s)+CO2(g)的rH=-2859.0kJmoI-1，且fH(B2O3,s)=-1272.8kjmol-1,fH(CO2,g)=-393.5kjmol-1，则fH(B4C,s)为()。(A)80.1kJmoI-1;(B)-1192.7kJmoI-1;(C

16、)1192.7kJmoI-1;(D)-80.1kJmoI-1。解：D已知298K时，fH(CaO,s)=-635.1kJmoI-1,AfH(H2O,I)=-285.8kJmoI-1,fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJmoI-1,Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，l.kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为()。(A)2.33x103kJ;(B)-65.2kJ;(C)-2.33x103kJ;(D)-1.16x103kJo解：D(65)已知298K时，H2(g)+CI2(g)f2HCI(g)的rH=-184.6kJmoI-1,.N2(g)+3H2(g)f2NH3(g

17、)的ArH二-92.2kJmoI-1,NH3(g)+HCI(g)fNH4CI(s)的rH=-176.0kJmoI-1,则fH(NH4CI,s)为.()o8-sjow8.q)-UowcntICNO)-lof8寸r(巴-lOE.M0.ltlCN(v)。().只(6、寸HoIr旨lm.068heH|860呆旦99)8-SJ0E.M900CN9Q)uof900090)-l0E2m寸lT(巴-UOE.Mm.寸t-lm(v)JOE.IVZ6NHg(6)rN0f(6)0Hm+(6)0N1UOE.MooALHyg&xoaHCNf(_)8+(6)cnh、S786CN呆旦89)V-sJow8.09mQ)-.-0E

18、.23?-l0.o6(v)。()只HTg6)ON旨lofsLn06LaHI8.T寸样ACN)Hg(6)oCNHf(6)CNOT+(6)CNHJOE.PI0z6HeH)270.8kJ.mo1(c)2708lJ.mol耦-c(B)343.3l228.2kJ.mo1;(c)1301okj.mol耦-a(B)228.2?lnol;(D)621.7IJ.ITIO1。(62)CIla298K3、sn(s)+c_2(g)snc_2(s)sArHm349.8lJ.mol、545莎、snc_2(s)+c_2(g)snc_4(_)sArHJ-l(2T195.4lJ.mol、圧psn(s)+c_2(g)lsnc_4

19、(g)sArH()。22(A)545.2kJ.mol-(C)154.4IfH(Mno2、s3()。(A)-385.2kJmol-1;(B)385.2kJmol-1;(C)-520.0kJmol-1;(D)520.0kJmol-1。解：C(64)已知298K时，反应N2H4(l)+O2(g)fN2(g)+2H2O(lMrH=-622.2kJmol-1,H2O(l)+丄O2(g)fH2O2(g2rH(2)=149.5kJmol-1,2H2O2(g)fH2O2(lMrH(3)=-51.5kJmol-1,则反应N2H4(l)+2H2O2(l)-N2+4H4O(l)的为()。(A)-720.2kJmol

20、-1;(B)818.2kJmol-1;(C)-818.2kJmol-1;(D)720.2kJmol-1。解：C三、填空：如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的aU_0,H_0。(用二或H填写)。解：二；二。对气体而言，标准状况是指其处于、，标准态是指其为。解：0C,101325Pa;压力为1kPa。写出四个状态函数(以符号表示之)：、。解：p，U，H，T，S，G。NaOH溶解在水中，这一过程热，_0;硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程热，汨0。解：放，放，。当KBr溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程热，汨_0。浓硫酸加到水中，这一过程?热，H0。解：吸，放，。CS2(I)

21、蒸发变为CS2(g)的过程是热的，汨0；金属钠放于水中的过程热的，汨0。解：吸，放，。用或填写下列中的空白：系统从外界吸收热量，aH0;系统对环境放出热量，aH_0；系统体积膨胀，W0;系统体积缩小，W0。解：；。某系统吸收了1.x103J热量，并对环境做了5.4x102J的功，则系统的热力学能变化U=J，若系统吸收了2.8x102J的热量，同时环境对系统做了4.6x102J的功，则系统的热力学能的变化心=J。解：4.6x102，7.4x102。某气缸中有气体1.20L，在197.3kPa下，气体从环境吸收了8.x102J的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律，体积功W=

22、J，系统的热力学能变化aU二Jo解：59.2；741。298K,反应2K(s)+2O2(g)-2KO2(s)的rH=-569.8kJmol-1,则fH(KO2,s)二kJmol-1;fH(K,s)=kJmol-1。解：284.9；0。298K时，反应As4O6(s)4Ass)+3O2(g)的rH=1313.9kJmol-1,则fH(As,s)二kJmol-1，fH(O2,g)=kJmol-1，fH(As4O6，s)二kJmol-1。每生成2.0molAs4O6时放出的热量为kJ。解：0；0；-1313.9；2627.8。已知反应Qs)+O2(g)-CO2(g)的rH(1)=-393.5kJmo

23、l-1,CO(g)+丄O2(g)fCO2(g)的rH(2)=-283.0kJmol-1,2则1.0molC(s)与适量O2(g)反应生成CO的rH=kJmol-1，rH(CO2,g)=kJmol-1。解：-110.5；-393.5。已知298K时，反应P4(s)+4H2(g)-2P2H4(g)的rH=42kJmol-1，则AfH(P2H4,g)=kJmol-1,AfH(P4,s)比AfH(P4,g)。解：21，小。298K时，反应2HCl(g)-Cl2(g)+H2(g)的rH=184.6kJmol-1,则该反应的逆反应的rH=kJmol-1,AfH(HCl,g)=kJmol-1。解：-184.

24、6；-92.3。298K时，反应4B(s)+3O2(g)f2B2O3(s)的rH=-2545.6kJmol-1,则fH(B2O3，s)=kJmol-1,fH(B,s)=kJmol-1。解：-1272.8；0。已知298K时,反应：2HgO2Hg(l)+O2(g)的rH=181.6kJmol-1,贝fH(HgO,s)=kJmol-1,fH(Hg,l)=kJmol-1。解：-90.8；0。298K时，反应：2Na(s)+H2(g)2NaH(s)的rH=-56.43kJmol-1,则fH(H2,g)二kJmol-1,AfH(NaH,s)=kJmol-1。解：0；-28.22。已知在298K时H3PO

25、4G)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为，而反应H3PO4(s)f1P4(s)+3H2(g)+2O2(g)的二kJmol-1。42解：丄P4(白磷,s)+3H2(g)+2O2(g)29%，pQH3PO4；42rH=-1267kJmol-1;1267。(89)已知298K时N2O4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为；其逆反应的二kJmol-1。解：N2(g)+2O2(g)298,pdN2O4(g)；ArH=9.2kJmol-1;-9.2。在298K、1kPa下，每氧化1.0molSiH4(g)生成SiO2和H2O(l)放出

26、1516.5kJ热量，其热化学方程式为若生成5.0molSiO2(s)，放出kJ热量。解：SiH4(g)+2O2(g)29%,pQSiO2(s)+2H2O(l);rH=-1516.5kJmol-1;7582.5。(2)已知298K时AgBr(s)的标准摩尔生成焓为-110.4kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为；而反应2AgBr(s)f2Ag(s)+Br2(l)的公rH=kJmol-1。解：Ag(s)+1Br2(l)29%,pdAgBr(s)；rH=-110.4kJmol-1;220.&(94)已知298K时，fH(C2H4,g)=52.3kJmol-1,fH(C2H6,g)=-84.7

27、kJmol-1,fH(HF,g)=-271.0kJmol-1，则反应C2H6(g)+F2(g)fC2H4(g)+2HF(g)的rH=kJmol-1,逆反应的二kJmol-1。解：-405.0；405.0。已知298K时，fH(CaO,s)=-635.1kJmol-1,fH(ZnO,s)=-348.3kJmol-1，加热使这两种氧化物分解MO-M+102，则CaO分解反应的二kJmol-1,ZnO2分解反应的二kJmol-1。解：635.1；348.3。已知298K时，fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1，贝QfH(Ag,s)二kJmol-1，反应2Ag2O(s)f4Ag(s)+O2(

28、g)的二kJmol-1。解：0；62.2。在25C、标准态时，1molOF2(g)与H2O(g)反应生成O2(g)和HF(g)，放出323.0kJ的热量，其相应的热化学方程式为：；若反应消耗0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：。解：OF2(g)+H2O(g)fO2(g)+2HF(gNrH=-323.OkJmol-1,OF2(g)+丄H2O(g)f丄O2(g)+HF(gMrH=-161.5kJmol-1。22(212)已知298K时，fH(NH3,g)=-46.1kJmol-1,fH(NO,g)=90.3kJmol-1,fH(H2O,g)=-241.8kJmol-1，则反应4NH3

29、(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH=kJmol-1,17.0gNH3燃烧时放出的热量为kJ。解：-905.2；-226。已知反应4H2(g)+2N2(g)-2N2H4(l)的rH(1)=101.2kJmol-1,2H2(g)+O2(g)f2H2O(g)的rH(2)=-483.6kJmol-1,则反应N2H4(l)+O2(g)fN2(g)+2H2O(g)的rH=kJmol-1,fH(N2H4,l)=kJmol-1。解：-534.2；50.6。(96)已知298K时，反应PH3(g)+2O2(g)fH3PO4(aq)的=-1311.3kJmol-1,(2)P4s)+8O2(g)

30、+6H2(g)f4H3PO4(aq)的rH(2)=-5153.2kJmol-1,则fH(H3PO4,aq)二kJmol-1,fH(PH3，g)=kJmol-1。解：-1288.3；23.0。(95)已知298K时，反应2Cu(s)+O2(g)2CuO的rH(1)=-314.6kJmol-1,2Cu(s)+102(g)fCu2。的rH(2)=-168.6kJmol-1,2则反应Cu2O(s)+丄O2(g)f2CuO(s)的rH=kJmol-1,2fH(CuO,s)=kJmol-1。解：-146.0；-157.3。已知298K时，反应2NaO2(s)fNa2Os)+3O2(g)的rH=607.6k

31、Jmol-1,24Na(s)+O2(g)f2Na2O(s)的rH=-828.4kJmol-1。则卄出？。“)二kJmol-1,fH(NaO2,s)=kJmol-1。解：-414.2；-510.9。植物的光合作用是按下式进行的：6CO2(g)+6H2O(l)亠C6Hl2O6(s)+6O2(g)如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出的标准摩尔生成焓估计该反应的OkJmol-1(或)解：CO2(g)、H2O(l)、C6H12O6(s)；。已知fH(Al2O3)=-1657.OkJmol-1fH(Fe3O4)=-1118.0kJmol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：田栏丘seoC

32、NH启ZOU宦州遐獎湘IRHOSHCNPOE.tI、i0e2HHg(_o0Hm+(6)0CD*(6)0om+(_)HOSHgmJOE.RZAN(6、HOSH&H4、ioe28us8cnl(一、ocnhit、ls.m6n?H(6、)Hr、s!86CNsfIJ(moz6=1ij0e2盘恒必旨、(_)oCNH6+(6)CNCD8f(6)CNOR+(_)8IH8O-&IH8OMWJOEPI8US8CNN(一、ocnhit、lOE.MLJ?m6f?A6、cncdit、UOE.PIOOOOCNL(一、8|860呆皿(|0|)oso寸-寸Am-s。(86.90只raw迢爪疤友ffigK)260Z9CNW旺J

33、OE.M、(s)|_1_6+$00_寸匸$寸0彖|_1_+$_8j0e2A6、9HCN巴h4JOW8.l8.mmoCNLHs(6)oCNHm+(s)moCN8f(6)CNom+(6)9HCN8恒必、S786CNSfIJ(寸01)。忘寸寸-寸CN二8寸CN二_)0CNHCN+(6)CNCDf(6)000+(6)寸|-0-S。呱煮2田栏ft、0001p、00沖1籬(6)寸fdoeus8KBcmUOSCN田-只托HM。呱煮总068刃栏直(DOCNH启(6)00。宦州遐獎湘収(6)寸HP0EI呆旦90|)99m二卜.993-S解：-1272.8；35.6。(105)已知298K时，反应2NiS(s)+

34、3O2(g)f2NiO(g)+2SO2(g)的rH=-936.2kJmo1。50.0gNiS与足量氧反应，放出kJ热量。若产生50.0gSO2(g)，有kJ热量放出(Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1)。解：258；365。(227)铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：2AIs)+3O2(g)fAl2O3(s);rH=-1676.0kJmol-1;2Mn(s)+O2(g)fMnO2(s);rH=-521.0kJmoI-1o推断反应4AI(s)+3MnO2(s)f2AI2O3(s)+3Mn(s)的rH=kJmol-1。Ar(Mn)=54.94，则生成1.0kgMn能放出kJ

35、的能量。解：1789.0；10854.3o已知1.moIC2H5OH(I)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(I)时放出的热量为890.2kJ，其燃烧反应方程式为；在24弋、1kPa下燃烧2.10moIC2H5OH(I)需消耗LO2，产生LCO2，并放出kJ热量。解：C2H5OH(I)+3O2(g)f2CO2(g)+3H2O(I)；156；104；2871o人体需要消耗的能量其平均功率为1W，即一天内消耗kJ的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)f6CO2(g)+6H2O(I)rH=-2803kJmoI-1。则一天内

36、一个人需要gC6H12O6o解：8.64x103;555o、.-OE-2nI-g(9CNON(6)O+(6)ON恒必旨lCNNH(6)CNo+(6)CNONf(6)mo+(6)ON|02.希006寸HH(6)0CNf(6)CN0lOE.M0.98CNNH(6)CNomf(6)moCN、S786CN呆旦610)。68寸19WS-s。叩12HG3H4、lOE2nI-g(6)cn0+(6)cnhcnf(docnhcn恒必旨、UOEPIm.tlCNoCNLGOCNHCN.寸os)Hr、lOEPI8us8CNL(一ocnhit、叩1.M8Z96LHs(s)ocnhcn寸osf(_)OCNHCN+(6)C

37、NOCN+(S)S恒必、s86cnsfIJ(OH)OHT(6cnHN)HT(6L?H)HTm-QmHN-QLL.H-s。H(6cnLL.Q)H才煮以HHtwOHg(6)CNQ+(6)LL.H9+(6)CNNf(6)mHNCN+(6)mLL.QCNs786CNsflj(mlt-I)7M97-ous卜T-sO.-OE.2AsLnQdIT、.-OE.2H(6LnDd)HT旨、TOE2CNoo8h(CN)Hg(s)SDdf(6)SQd、aHg6)CNQS+(s)dCNf(6)SQdCNi必、suosCNsfIJ(3)pm寸I、m.90T-s。叩12A6cn0)H4碳化钨WC的硬度很大，可用来制作切削工

38、具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达14弋，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：2W(s)+3O2(g)f2WO3(s)；rH=-1680.6kJmol-1;4C(石墨，s)+O2(g)fCO2(g)；ArH=-393.5kJmol-1;2WC(s)+5O2(g)f2WO3(s)+2CO2(g)erH=-2319.6kJmol-1;则AfH(WC,s)=kJmol-1；AfH(WO3,s)=kJmol-1。解：-38.0；-840.3已知fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1,fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1,fH(H2O,l)=-285.8k

39、Jmol-1,CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式为，其ArH二kJmol-1。25C、1kPa下，1.m3甲烷的n(CH4)=mol-1，其完全燃烧放出的热量为kJ。解：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；-890.3;40.4;3.60 x104o已知反应H2O2(l)fH2O(l)+丄O2(g)的rH=-98.0kJmol-1,2H2O(l)fH2O(g)的rH=44.0kJmol-1,则1.x102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出kJ的热量，反应H2O(g)+丄O2(g)fH2O2(l)的二kJmol-1。2解：288.2；

40、54.0。四、计算：(237)制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)(主要的)CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)(次要的)将此混合气体冷却到室温(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物是CO2(g)和H2O(g)。已知298K时，fH(CO2,g)=-393.5kJmo1，fH(CO,g)=-110.5kJmol-1,fH(H2O,g)=-241.8kJmol-1。计算：若水煤气中不含CO2和H2O(g)，则在1.0kPa下1.m3水煤气完全燃烧时放出的热量；若水煤气中5%(体积分数)的CO转变为CO2，则在I.O

41、kPa下1.m3水煤气完全燃烧时放出的热量。解：解：CO(g)+丄O2(g)-CO2(g)(1分)2H2(g)+丄O2(g)-H2O(g)(2分)2n(CO)=n(H2)=100 xic3Pax0.50(m3=20.2mol(4分)8.314J-mol-1-K-lx298KH1=(-393.5+110.5)+(-241.8)kJmol-1x20.2mol=-1.06x104kJ(6分)n(CO)=20.2molx0.950=19.2mol(7分)n(H2)=20.2molx1.050=21.3mol(8分)H2=(-393.5+110.5)kJmol-1x19.2mol+(-241.8kJmo

42、l-1)x21.3mol=-1.06x104kJ(10分)任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10和SO2(g)；在25C、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：若fH(P4Oio,s)=-2940.0kJmol-1;fH(SO2,g)=-296.8kJmol-1,则fH(P4S3,s)=kJmolj。解：P4S3(s)+8O2(g)fP4O10(s)+3SO2(g)erH=-3677.0kJmol-1,-153.4。(111)已知298K时，反应2Cu20(s)+O2(g)f4Cu0的=-292.0kJ

43、mol-1CuO(s)+Cu(s)fCu2。的rH(2)=-11.3kJmol-1,则fH(CuO,s)二kJmol-1,AfH(Cu2O,s)二kJmol-1。解：-157.3，-168.6。已知298K时反应2CH3OH(l)+3O2(g)f2CO2(g)+4H2O(l)的rH(1)=akJmol-1,HCHO(g)+O2(g)fCO2(g)+H2O(l)的rH(2)=bkJmol-1。则反应CH3OH(l)+丄O2(gLHCHO(g)+H2O(l)的钉日二kJmol-1。如果通过2热化学方程式来确定fH(HCHO,g)，应从热力学数据表上查出的fHo解：j;CO2(g)；H2O(l)。2

44、在25C标准态时，1.0molBa(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ的热，其相应的热化学方程式(按离子式写)为：；若用NH4NO3(aq)代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则Ba2+(aq)+SO42-(aq)fBaSO4的rH二kJmol-1。解：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2NH4+(aq)+SO42-(aq)fBaSO4s)+2NH3(g)+2H2O(l);rH=-135.3kJmol-1;-18.3kJ.mol-1。书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。解：解：(1)注明物质的聚集状态。因为聚集状态不同，fH不同，导

45、致rH不同。(4分)(2)正确写出化学反应计量方程式与物质的计量数有关。同一反应，以不同的计量方程式表示时，其不同。(6分)注明反应条件(如温度、压力。反应条件不同，热效应不同。(0寸).-OE.220-nUOE.mGTtlowrsmfuoE.PImooBAs、mco)HT(6、cncdits、O)H4:(S、mco)HTHHe。帑虽M吕ft、(s、mco)H4m+MsEM、粵檢均、旺焦z。叩1.M9Z鱼NHg6)0CD+(s)mcDf(6)0OT+(s)g、l8z9h(s、&)H才、直|860呆皿0-lmooZJLHg(s)mcDf(6)CNCD+(S)O恒必ls.m6n?H(6、)H4、u

46、owcLnmfAs、0)H4!86CNsfIJa(Al)(GOT)(08)ITgD寸HCNNm+l-|氷料阳如瑕、口恒必宦担_)寸工密骰zIOW8US8CNN(寸)Hrg_)oCNHf(6)CNOT+(6)CNH(寸)z|02.崇寸叩HaHrg(_)oCNH+(_)17HCNNf(6)CNOT+(6)mHNCNa-lmzlf?ACN)HlmheHg(_)oCNHm+(6)CNN17f(6)oCNNm+(6)mHNCNe-恒必S786CNsfIJ(mCNI)50OBS1(08).-OE.220-n(UOE.MBZfTJoE.pls.mGmvtloE.PIgzmstlL(s、cn:d)ht+(6、

47、cncd)hthas、mco)HT0解：解：将3x式-式+(3)式-(4)式得：8H2(g)+4N2(gL4N2H4(l)2H2(g)+N2(g)-N2H4(l)(4分)rH=3xArH(2)rH(1)+ArH(3)rH(4)=3x(-317.3kJmol-1)-(-1011.5kJmol-1)+(-143.0kJmol-1)-(-285.8kJmol-1)=202.4kJmol-1(8分)fH(N2H4,l)=丄x202.4kJmol-1=50.6kJmol-1(10分)4已知HCl(g)、NH3(g)和口NH4Cl(s)的分别为-92.3,-46.1和-314.4kJmol-1。以及HCl

48、(g)fHCl(aq2rH=-73.2kJmol-1;NH3(g)fNH3(aq“rH=-35.2kJmol-1;NH3(aq)+HCl(aq)fNH4Cl(aqMrH=-60.2kJmol-1;试计算：(1)2.0molHCl(g)与2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl放出的热量；I.OmolHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应；(3fH(NH4Cl,aq);1.0mol的NH4Cl溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量，NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？解：解：(1)NH3(g)+HCl(g)-NH4Cl(s)rH=(-314.4+46.1+92

49、.3)kJmol-1=-176.0kJmol-1H=(-176.0 x2)kJ=-352.0kJ(2分(2)HCl(g)+NH3(g)-NH4Cl(aq)rH=(-73.2-35.2-60.2)kJmol-1=-168.6kJmol-1(5分)丄H2(g)+丄Cl2(g)-HCI(g)223H2(g)+丄N2(g)-NH3(g)22+)HCI(g)+NH3(g)TNH4CI(aq)2H2(g)+丄N2(g)+丄Cl2(g)=NH4CI(aq)22fH(NH4CI,aq)=(-92.3-46.1-168.6)kJmoI-1=-307.0kJmoI-1(8分)(4)NH4CI(s)fNH4CI(a

50、q)fH=(-307.0+314.4)kJmoI-1=7.4kJmoI-1(9.5分)NH4CI(s)溶解是吸热过程。(10分)高炉炼铁的主要原料为C、02、Fe2O3，其主要反应有：c(s)+02(g)-C02(g)丄CO2(g)+丄s)-CO(s)22(3)C0(g)+1Fe2O3(s)f2Fes)+C02(g)已知298K时，fH(CO2,g)=-393.5kJmoI-1,AfH(CO,g)=-110.5kJmoI-1,fH(Fe2O3，s)=-824.2kJmoI-1。计算：(1)298K时，上述各反应的rH;(2)用两种方法计算298K时反应3C(s)+02(g)+丄Fe2O3(s)f2Fe(s)+aC02(g)的公2332rH。解：解：C(s)+O2(g)fCO2