高中化学选择性必修二 1.2.3 原子结构与元素的性质 第二课时

1、第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第三课时 电负性新课讲解课程学习目标了解电负性的概念。1通过思考讨论，学会应用电负性判断元素的原子半径大小、化合物元素化合价正负、元素金属性与非金属性强弱、解释对角线规则。3通过主动探究，理解电负性的周期性变化趋势。2新课讲解导入根据已学知识回顾：我们学过的化学键有哪几种类型？复习回顾离子键、共价键。思考：什么是化学键？如何理解？新课讲解一、电负性1.化学键原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。2.键合电子新课讲解鲍林一、电负性电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描

2、述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。新课讲解（1）定义一、电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（2）意义电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。（3）大小标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性是相对值，没单位。新课讲解思考与讨论观察图1-23，思考各元素的电负性有何周期性变化？并回答下列问题。同一周期中，元素的电负性如何变化？同一主族中，元素的电负性如何变化？电负性最大的元素和

3、电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？新课讲解（3）变化规律一、电负性同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。(稀有气体元素除外)同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。电负性最大的是氟，最小的是铯。新课讲解电负性的大小也可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的依据。一、电负性（4）应用电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。a.金属元素的电负性一般小于1.8。b.非金属元素的电负性一般大于1.8。c.位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右

4、,既表现金属性,又表现非金属性。新课讲解电负性也可以用来判断化合物的化学键类型。一、电负性（4）应用电负性相差很大离子键(相差1.7)电负性相差不大共价键(相差r(C)r(B)。 ()离子半径:r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。()能层数多的元素的原子半径一定比能层数少的元素的原子半径大。()原子失去2个电子所需要的能量是其失去1个电子所需能量的2倍。()一般认为元素的电负性小于1.8的为金属元素,大于1.8的为非金属元素。()同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,故第一电离能CNO。()元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。()主族元素的电负性

5、越大,元素原子的第一电离能一定越大。()1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)课堂练习2下列不能根据元素电负性判断的性质是()A.判断化合物的溶解度B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键类型D.判断一种元素是金属元素还是非金属元素 A课堂练习3.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 A课堂练习4.不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力大小可用电负性表示,若电负性越大,则原子吸引电子的能力越大,在所形成的分子中成为显负电性的一方。下面是某些短周期元素的电负性:课堂练习(1)通过分析电负性的变化规律,确定N、Mg的