高中化学选择性必修一 第一节弱电解质的电离

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 少数有机物、H2O2、非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3 注：（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 （3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 （4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不 属于电解质。例如：NH3、SO2

2、、CO2 例题：正确分类下列物质：铜、石墨、稀硫酸、氯化氢、氨气、空气、 CO2、SO2、酒精、葡萄糖、醋酸溶液、NaOH、BaSO4、氯气、氨水、食盐水、CaCO3、Cu(OH)2、液氨、NaHCO3、SO3、液氯1、电解质：2、非电解质：3、既不是电解质也不是非电解质：4、能导电的物质：（二）强弱电解质13剧烈反应产生大量气泡反应不剧烈，产生气泡较慢较强较弱（二）强弱电解质1、强电解质： 定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆， 电离方程式用“=”连接 类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca

3、(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物2、弱电解质： 定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆， 存在电离平衡，电离方程式用“”连接类别：弱酸、弱碱、水、 极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2、HgCl2）注：电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强（三）电离方程式的书写1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实2、书写：强电解质：“=”、弱电解质：“”多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分 步书写；多元弱碱分步电离

4、，一步书写碱式酸式两性氢氧化物：Al3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na+H+SO42- （水中） NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态） 弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na+HCO3- HCO3- H+CO32- 练习：写出下列物质的电离方程式1、NaCl2、CH3COONH43、NaHCO34、KHSO45、HCl6、H2SO47、Ba(OH)28、CH3COOH9、H2CO310、H2S11、H3PO412、NH3H2O13、Cu(OH)214、 Fe(OH)315、 H2O=Na+Cl-=CH3COO-+NH4+=Na+HCO3

5、-HCO3-H+CO32-=K+H+SO42-(水中）=K+HSO4-(熔融）=H+Cl-=2H+SO42-=Ba2+2OH-CH3COO-+H+H+HCO3-HCO3-H+CO32-H+HS-HS-H+S2-H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-NH4+OH-Cu2+2OH-Fe3+3OH-H+OH-二、弱电解质的电离平衡（一）定义：在一定条件（如温度、压强）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡（二）特征：逆、等、动、定、变逆可逆过程 等v电离=v结合 动动态平衡

6、 定离子、分子的浓度保持一定 变条件变、平衡动（三）影响因素1、内因：物质本身的性质2、外因：（1）温度：由于电离过程是吸热的过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大（2）浓度：加水稀释平衡向电离的方向移动电离程度增大但离子浓度减小增大弱电解质的浓度平衡向电离方向移动但电离程度减小加入同浓度的弱电解质溶液平衡不移动各微粒浓度不变、电离程度不变加入其它试剂，减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制电离 以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例探究外界因素对其电离的影响 改变条件平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)导电能力 加热

7、加HCl(g)加NaOH固体加CH3COONa固体加冰醋酸 加水稀释加入镁粉加NaCl固体正增大增大增大增强减小逆减小增大减小增大增强正增大减小增大减小增强逆减小减小增大增大增强正减小增大增大增大增强正增大减小减小减小减弱不移动不变不变不变不变增强增大增大减小减小增大增大不变正增大减小减小增大减小增强四、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。一般弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示2、表达式：以ABA+B-为例，则3、影响因素： （1）物质本身的性质决定 （2）只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大，电离程度越大 4、意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应溶液的酸性或碱性越强5、说明：（1）K越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但其溶液中的离子浓度不一定大，导电能力也不一定强 （2）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的K，对于同一种弱酸的K1、K2、K3，总有K1K2K3，即电离程度逐渐减弱。这是因为上一级电离产生的H+，对下一