苏教版化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题(含答案)

1、微观结构与物质的多样性测试J一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.根据元素周期律判断，不正确的是(A.被(Be)原子失电子能力比Ca弱B. K与水反应比Mg与水反应剧烈C.HC1的稳定性强于HBrD.硼酸(出BO3)的酸性强于H：SOi2.卜.列关于晶体的说法正确的组合是( 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF、NaCK干冰、冰的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键, 分子晶体中肯定没有离子键氯化钠熔化时离子键被破坏SiO二晶体中每个硅原 子与两个氧原子以共价链相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定NaHSOc NaOH晶体中的阴、阳离子

2、个数比均为1 ： 1A.C.D.有3八十和小丁两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的A. a-b = n+m B. b -a=n+mc.原子序数：YX D.离子半径：r-SiH1；还原性：HC1H：SD.不、Ca/ Mg的离子半径依次增大，还原性依次增强5.碳(At)是原子序数最大的卤族元素，对碳及其化合物的叙述，正确的是A.与压化合的能力：At=IcB.碳在常温下为白色固体C. AgAt易溶于水D.磁难溶于水，易溶于四氯化碳6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元 素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，

3、Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Q)r(W) r(X) r(Y)Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键Y与Z可形成含共价键的离子化合物D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7.最近，匆:旦大学出现了校园铭投毒案，犯罪嫌疑人口前己被批捕。此前，清华大学 也出现过类似的案例。铭是超导材料的组成元素之一，铭在周期表中位于第六周期，与 铝是同族元素，元素符号是T1，以下对诧的性质的推断不正确的是。A.铭是易导电的银白色金属 B.能生成+ 3价离子化合物C. T1（OH）3是两性氢氧化物 D. T-的氧化能力比A/,弱8.化合物

4、X的结构简式为H00cMBn-soh，下列说法正确的是X为乙酸的同系物X中能发生酯化反应的官能团有3种,HOOC-CH?-?H-COOH.与X互为同分异构体D. ImoIX与足量金属Na反应生成L 51noi4X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已 知W的一种核素的质量数为18,中子数为10, X和Ne原子的核外电子总数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说 法正确的是（）原子序数A.最高化合价：XYZWB.简单气态氢化物的稳定性：ZYWC. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W

5、三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间产生相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用.已知8Hg是第六周期第HB族元素，第七周期I【B族元素的原子序数是（）A. 112B. 98C. 88D. 82. 2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的；He,该原子中A.质量数为2 B.核电荷数为3 C.中子数为1 D.核外电子数为3.下列说法不正确的是：A.全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子健B.某些分子中可能不存在任何化学键C.离子键和共价键可能同时

6、存在于同一化合物中D.非极性键可能由不同元素的原子形成.已知X、Y、Z、胃四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不 正确的是XYZWY原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性二、填空题.现有几种物质NHQ1Na5NaH&C03MgCL回答问题：(1)中，仅含离子键的是一，既有离子键又有共价键的是,(以上用数字代码回答)(2)写出NHC1Na。：CO：三种物质的电子式. (1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和

7、！n。若R的原子序 数为x,当M在R的下一周期时，M的原子序数为：当M在R的上一周期时，M 的原子序数为 O(2)R、M均为VHA族元素，R、X所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数 为x,当M在R的下一周期时，M的原子序数为；当M在R的上一周期时，M 的原子序数为 o.金属银在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.(1)卜.列关于金属及金属键的说法正确的是.a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数

8、与Ni相同且电 负性最小的元素是一.（3）过滤金属配合物Ni （CO） 口的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18, 则n二一.CO与工结构相似，CO分子内。键与n键个数之比为.（4）甲醛（H：C-O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH5OH）.甲醇分子内C原子的杂 化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”） 甲醛分子内的O-C-H键角.下列各组物质：（用序号填空）CHq0二和。3 ;% 与”C；CHs （CHJ 3 cH3和小口门口 口Uri3-Uri一丁比一短惮2和常常;CH3 CH2-CH2（1）互为同位素的是 ; （2）互为同素异形体的是；（3）互为同分

9、异构体的是； （4）属于同一物质的是。.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成AR,和两种 化合物：C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。 请回答下列问题：（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为。（2）写出DBJ更酸性KMnO溶液褪色的离子方程式（3）电解100 mL hnol. L”的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解 一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的PH=（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1： 1： 1 的强电解质x溶于水能抑

10、制水的电离，则x的化学式为（4）将化合物DB二通入化合物C：D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2nmoi 化合物GD的溶液最多能吸收化合物DB二的物质的量为（不考虑水中 溶解的化合物DB。三、推断题.有A、B、C、D、E5种元素，己知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟筑原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。常温下是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。C的单质在比中燃烧，生成淡黄色固体F与AB二反应可生成员。D的单质在比中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的工体DB3 D在DB二中的 含量为50机 根据以上情况回答：（1

11、）D是,其在周期表中的位置为。E的原子结构示意图为, C的离子结构示意图为。F和AB二反应的化学方程式为F中含有的化学键为.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火 焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色 固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D o （2）写出AB：的电子式为。（3）用电子式表示化合物GD的形成过程o四、实验题.某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实 验步骤”与“实验现象”

12、前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量 水后，加热至水沸腾：再向溶液中滴加酚配溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红 色。向新制得的NazS溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酬溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1CL溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀。（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入卜.表中:实验步骤实验现象（填AF）CD（2）此实验

13、可得出的结论是：Na、Mg、Al金属性强弱关系：. Cl、S非金属性强弱关系：.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示.ABC实验I:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3, B装置中装有饱和碳酸氢钠 溶液，装置C中装有NafiCh溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为, C中可观察到的现象是.B装置的作用是.（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是,由此得出碳、硅、 氮三种元素非金属性的强弱顺序是.实验H：已知常温下高镒酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和澳元素的 非金属性

14、强弱.（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：.C装置的作用是.五、计算题.电解普通水（40）和重水（D：0）的混合物，电解完成后+0： t ）,两极共生成气体18. 5g,其体枳为33. 6L（标况下），试回答：（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 所含的中子数之比为_（3）若将等质量的普通水（压0）和重水（D2）分别与足量的金属钠反应，两者产生的 气体的质量之比为. （1）石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图a）,试回答下列问题： 图中平均每个正六边形占有C原子数为一个、占有的碳碳键数为一个，碳原子数目 与碳碳化学键数目

15、之比为。(2)2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 o1. D 2. A 3. A 4.;x+n参考答案B 5. D 6. C 7. C 8. D 9. D 10. C 11. A 12. C 13. D 14. Cx-m x+m x-n. b C 4.1： 2 sp3 小于19. (1) H-O-Cl5SO:+2MnOr+2H:O=5SO1+2Mn+4H*12； NaOH3n mol （注意溶液中生成的2.4nmolNaOH,其也吸收二氧化硫）20.S第三周期VIA族2 v+2C0rF2Na03+0i离子键、共