（氨和铵盐）必修二教学课件（第5.2.2课时）

1、LOGO第二节氮及其化合物第五章 化工生产中的重要非金属元素Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第2课时氨和铵盐 主讲人：精品课件时间：20XX.4.4第一页，共二十九页。学习目标与核心素养学习目标1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 核心素养1

2、、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。第二页，共二十九页。1、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1体积水能溶解_体积的氨气易液化无色刺激性小于极易700一、氨第三页，共二十九页。 制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用

3、最为广泛的一种中压中温制冷剂。【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。思考交流第四页，共二十九页。【实验5-6】喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉NH3+H2O NH3H2O一、氨第五页，共二十九页。(1)根据以上实验，探究形

4、成喷泉的原因是什么？因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？装置气密性不好(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。收集的NH3纯度较低烧瓶不干燥等3NO2H2O=2HNO3NO一、氨第六页，共二十九页。容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。(1) 喷泉

5、形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉2、喷泉实验的原理及应用一、氨第七页，共二十九页。(2)常见喷泉实验装置2、喷泉实验的原理及应用一、氨第八页，共二十九页。气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2 NO2与O2(3) 常见能形成喷泉的物质组合2、喷泉实验的原理及应用一、氨第九页，共二十九页。例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )Aa为HCl气体，b为H2OB a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C

6、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C课堂练习第十页，共二十九页。(1) 与水的反应NH3+H2O NH3H2O3、化学性质液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)NH3还原性具有碱的通性常温常压下不能存在在常温常压下可存在？氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。NH3H2O = NH3+H2O一、氨第十一页，共二十九页。(2) 与酸的反应3、化学性质一、氨第十二页，共二十九页。原理：NH3HCl = NH4Cl现象：原因：a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？氨与氯化氢

7、相遇迅速反应生成固体小颗粒思考NH3CO2H2O = NH4HCO3NH3HNO3 = NH4NO3b 氨与其他酸的反应：有大量白烟产生浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性(2) 与酸的反应3、化学性质一、氨第十三页，共二十九页。4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl氨的催化氧化 (3) 氨的还原性3、化学性质氨的催化氧化是工业_的基础。制硝酸一、氨第十四页，共二十九页。(1)氨水的性质蓝 NH3H2O总结第十五页，共二十九页。(2)氨气的性质有白烟产生还原性NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂NH3+

8、H2O NH3H2O总结第十六页，共二十九页。例2、 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂A 2NH33CuO = 3CuN23H2O知识巩固课堂练习第十七页，共二十九页。 NH4Cl = NH3+HCl (1) 受热易分解 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水NH4HCO3 = NH3 +CO2 +H2O1. 物理性质2. 化学性质二、铵盐第十八页，共二十九页。【实验5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入Na

9、OH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。二、铵盐第十九页，共二十九页。(2)与碱反应NaOHNH4NO3 = NaNO3H2ONH3Ca(OH)22NH4Cl = CaCl22H2O2NH32. 化学性质OH - NH4+= H2ONH3在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。二、铵盐第二十页，共二十九页。铵盐的检验方法小结(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有

10、浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。二、铵盐第二十一页，共二十九页。三、氨气的制法1. 实验室制法 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。思考与讨论第二十二页，共二十九页。(1) 原料：(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O(3) 制取装置：(4) 收集装置：(5) 棉花的作用：固固加热装置向下排空气法防止空气对流NH4Cl与Ca(OH)2混合加热三、氨气的制法1. 实验室制法思考与讨论第二十三页，共二十九页。(6) 验满：a. 湿润的红色石蕊试纸变

11、蓝b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟(7) 环保措施：浓硫酸(或水)吸收多余的氨气(8)干燥装置：装置：倒扣漏斗用碱石灰干燥三、氨气的制法1. 实验室制法思考与讨论第二十四页，共二十九页。方法一：NH3H2O = NH3+H2O 方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气2. 快速简易制法浓氨水方法一CaO或NaOH浓氨水方法二三、氨气的制法3. 工业制法 N2+3H2 2NH3高温高压催化剂思考与讨论第二十五页，共二十九页。例3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A B C D C知识巩固课堂练习第二十六页，共二十九页。例4、氨气与灼热的氧

12、化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_。(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2A2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O 课堂练习第二十七页，共二十九页。(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是_。(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是_。例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：吸收剩余的氨气粉末由黑色变为红色 课堂练习第二十八页，共二十九页。LOGO感