（共价键）高二上册化学选修三教学课件（第1课时）

1、BY YUSHEN共价键分子结构与性质SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK汇报人：精品课件 汇报时间：20XX.XX.XX第一课时第一页，共十八页。1.了解键和键的特征和性质2.知道键和键的形成过程3.明白区分键和键教学目标什么叫化学键？什么叫离子键？什么叫共价键？复习化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。第二页，共十八页。（1）成键微粒： 。（2）成键实质： 。（3）形成条件： 的原子相结合。（4）分类 (5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于

2、离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。还可以存在于非金属单质中，如H2，O2，金刚石等原子共用电子对非金属元素非极性极性共价键第三页，共十八页。H + ClClH 共用电子对-共价键【学与问】请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。【思考】我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29 【学与问】为什么不可能有H3、H2

3、Cl、Cl3分子的形成？第四页，共十八页。HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述键HHs-s 键1、 键电子云一、共价键第五页，共十八页。HClClCl的 p-p 键的形成HCl的 s-p 键的形成ClClClClHCl一、共价键第六页，共十八页。a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定现代价键理论的基本要点第七页，共十八页。p-p键的形成只是一个键2、 键第八页，共十八页。p-p键p-p键两对孤对电子对电子云2p4轨道O2 中 p-p键和 p-p键的形成过程第九页，共

4、十八页。1. 键 特征：电子云结构为 轴对称 （头碰头） 键能较大，较稳定 类型：有 s-s 键，如 H2 有 s-p 键，如 HCl 有 p-p 键，如 Cl2一、共价键【小结】 2. 键 特征：电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） 键能比键小 ，不稳定，易断 类型：常见的有 p-p 键，如 CH2=CH2中第十页，共十八页。键类型 键 键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向 头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转键强度大,不易断裂，不活泼。键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是键；共价双键中一个是键,另一个是键；共价三键中一个是键,另两

5、个为键较大较小归纳：键和键的比较第十一页，共十八页。N2中 p-p键和 p-p键的形成过程p-p键p-p键p-p键2p3轨道N2（N N）用电子云画出形成过程科学探究1第十二页，共十八页。钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格原子Na ClH ClC O电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5电负性之差结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性不大的原子之间形成的化学键。1.00.92.1离子共价一般，电负性之差大于1.7形成离子键；电负性之差小于1.7形成共价键。【科学探究2】 P30第十三页，共十八页。

6、CH3CH3分子结构探究共价键的类别和个数？键：1个C-C键，6个C-H键 【科学探究3】 P30第十四页，共十八页。CH2CH2分子结构键：1个C-C键，4个C-H键 键：1个C-C 键【科学探究3】 P30第十五页，共十八页。CHCH分子结构键：1个C-C键，2个C-H键 键：2个C-C 键【科学探究3】 P30第十六页，共十八页。1、判断下列分子中，只含键的是 ，既含键又含有键的是 。（填序号） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2 1 2 3 4 9 10 115 6 7 8【练习】2、下列说法中正确的是（ ）A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C3、下列物质分子中无键的是（ ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H