（化学反应热的计算）人教版高中化学选修4教学课件（第二课时）

1、第二课时 反应热的计算MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3节 化学反应热的计算第一章 化学反应与能量 人教版高中化学选修4（高二）第一页，共十二页。一、反应热的计算1、利用热化学方程式反应热与各物质的物质的量成正比热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。第二页，共十二页。2、利用燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量n(可燃物) |H|注意：这里的H为燃烧热。3、利用中和热中和反应放出的热量= n(H2O)

2、 |H|注意：这里的H为中和热。一、反应热的计算第三页，共十二页。4、利用盖斯定律将2个或2个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则H也要作相应的加减。注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。一、反应热的计算第四页，共十二页。5、利用反应物和生成物的总能量H生成物的总能量反应物的总能量6、根据反应物和生成物的键能H反应物的总键能生成物的总键能。一、反应热的计算7、根据比热容公式进行计算Qcmt第五页，共十二页。例1 已知：CH (g)

3、+ 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:0.4Q1+0.05Q3典型例题第六页，共十二页。例2 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；

4、H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC典型例题第七页，共十二页。例3 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出

5、热量最少的是（ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)B典型例题第八页，共十二页。例4在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 2240 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？答：CH4的燃烧热为890 kJmol，2240 L CH4（标况）完全燃烧产生的热量为 8.9104kJ。典型例题第九页，共十二页。例5 已知： CsO2gCO2g H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141k

6、Jmol1则：TiO2s 2Cl2g 2Cs TiCl4s 2COg 的HH =80 kJmol -1典型例题第十页，共十二页。练习6 已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 计算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol典型例