高中化学必修2 5.1.2 硫酸 学案新_第1页
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文档简介

1、5.1.2硫酸（学案）巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸及硫酸盐的用途。重点： 浓硫酸的性质难点：浓硫酸的强氧化性1、硫单质物理性质硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。2、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()。A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水思考与交流根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？ 将浓硫酸加入到蔗糖中，观察现象并分析。实验现象： 实验结论： 3、硫酸脱水性与吸水性的区别? 4、 观察铜与浓硫酸的反应，填写下表实验

2、现象a试管中铜丝表面 。b.试管中的品红溶液逐渐变为 。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：. . 5、回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？ 6、总结归纳稀硫酸与浓硫酸性质的差别。浓硫酸稀硫酸成分酸性氧化性脱水性吸水性1、下列叙述正确的是()。A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：C2H2SO4(浓)eq o(=,sup14()CO22SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化2、下列对浓硫酸的叙述正确的是()。A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表

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