高中化学必修2 5.5实验活动5不同价态含硫物质的转化

1、实验活动5不同价态含硫物质的转化新课讲解课程学习目标 通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。1应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。2新课讲解自然界中存在着硫的单质，也存在着硫的化合物，我们知道硫具有-2、0、+4、+6等多个化合价，那么，硫元素又是如何实现不同化合价之间的相互转化的？新课讲解【实验用品】 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃管、药匙、棉花、镊子、火柴 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液高锰酸钾品红新课讲解一、硫的转化实验实验1.在两只

2、试管中分别加入1mLNa2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。实验现象：加入H2SO3溶液的试管中，出现淡黄色浑浊。加入酸性KMnO4溶液的试管中，紫红色逐渐消失，并出现淡黄色浑浊新课讲解新课讲解反应的化学方程式：2 Na2S + 3H2SO3= 3S + 3H2O+2Na2SO3 反应的离子方程式：5S2-2MnO4-16H+= 2Mn2+8H2O5SSH2SO3+4S2- KMnO4(H+)S2-20S元素化合价变化-2价S具有还原性，+4价S表现氧化性。实验2.如下图所示连接仪器

3、装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。新课讲解实验现象：浓硫酸和铜片反应产生气泡，品红溶液颜色逐渐变浅直至褪色。实验：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理： Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O S S 表现S的氧化性 +4 +6 新课讲解S元素化合价变化硫酸铜溶液加入浓硫酸实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。新课讲解本实验的反应类似于如图装置硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁Fe + S FeS

4、点燃S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状态后，反应迅速，并有黑色固体生成。S S，表现S的氧化性 0 -2 新课讲解S元素化合价变化硫磺 (S)1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？实验1中.在Na2S和H2SO3反应中，Na2S中S的化合价由-2变为0价，H2SO3化合价由+4变为0价；在Na2S和酸性KMnO4的反应中，S的化合价由-2变为0价。实验2中.浓硫酸中S的化合价由+6变为+4.实验3中.S的化合价由0价变为-2价。新课讲解硫粉硫粉交流与讨论2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？

5、可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？在实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动；实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度；实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。交流与讨论二、硫元素转化规律S S S S-2 0 +4 +6 FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3新课讲解1.硫元素的化合价及其化合物硫元素最高价(6)只有氧化性，最低价(2)只具有还原性 ;中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价

6、态转化需要加入氧化剂。新课讲解2.硫元素的氧化性和还原性溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、 KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2 H23.不同价态硫元素间的相互转化新课讲解辰砂 HgS 参考答案4.硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3 新课讲解 2H2S + SO2 = 3S +H2O S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2

7、SO3+O22Na2SO4 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl点燃催化剂加热相同价态含硫化合物间-酸碱反应规律转化不同价态含硫化合物间-氧化还原反应规律新课讲解1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2A课堂练习课堂练习答案为：A【解析】A该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu，故B错误；C该

8、反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；2、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、NaOH B、浓H2SO4 C、Na2SO3 D、Na2SO4C课堂练习课堂练习答案为：C【解析】ANaOH与空气中的二氧化碳、水反应而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；BH 2 SO 4在空气中不发生反应，故B不选；CNa 2 SO 3 在空气中被氧气氧化为硫酸钠，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C选；D Na 2 SO 4 在空气中不发生反应，故D不选；3、下列离子方

9、程式书写正确的是（ ） A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S B、SO2通入溴水中 SO2 +Br2 +2H2O=SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -=H2OB课堂练习4、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2课堂练习C解析：除杂时不能引入新的杂质.其他能够引入杂质的氧化剂都不行,只能是过氧化氢(H2O2)了.5、将SO2通入B

10、aCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体 X仍无沉淀，则X可能是 （ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2D课堂练习课堂练习答案为：D 【解析】ASO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入H2S与二氧化硫反应生成S沉淀，故A不选；B通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；CCl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；DSO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D选；6下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A氯水和SO2使品红溶液退色 B浓硫酸和

11、浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液退色课堂练习C7某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：新课讲解写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_ (填“氧化”或“还原”)，电子转移数目为_mol。 请回答下列问题：实验中他们取64 g铜片和12 mL 18 molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。课堂练习答案：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O m/64 还原 m/32=课堂练习答案： D 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应下列试剂中，能证明反应停止