高三化学第一轮复习-电解质溶液课堂教学课件-人教版

1、 2006年4月21日报道： 学生小罗在复习时由于过分紧张导致快速呼吸，突然出现了情绪冲动、全身抽搐、无法正常呼吸的病症。父母将其送到医院后，医生告知，小罗患的是“呼吸性碱中毒。第一页，编辑于星期五：八点 三十分。背景材料 血液的pH必须保持在7.357.45，血液中存在以下平衡：H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 不正常的呼吸方式可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸性酸中毒(pH过低) 或呼吸性碱中毒(pH过高)。 请你用平衡原理解释小罗患的呼吸性碱中毒是怎么引起的。肺血液第二页，编辑于星期五：八点 三十分。电解质溶液专题一电离平衡高考第一轮复习第三页，编辑于星期五：八点 三十

2、分。知识点年份考查情况弱电解质的电离平衡及其影响因素20072005重庆理综选择 10题6分上海化学选择 21题4分全国理综选择 10题6分辽宁选择 28题6分强弱电解质的比较 2007200520042003上海化学选择 13题3分北京春招选择 11题6分广东选择14题4分江苏选择10题4分江苏选择17题4分电离平衡理论的运用2007200620042003江苏选择15题4分全国理综选择 11题6分上海选择 21题4分上海选择 8题4分新课程理综选择 10题6分全国理综选择 13题6分高考相关知识点考查情况：第四页，编辑于星期五：八点 三十分。H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO

3、3- 肺血液H2OCO2H2CO3第五页，编辑于星期五：八点 三十分。不电离共价化合物分子完全电离局部电离强酸、强碱、大局部盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大局部) 离子化合物、 局部共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等根本概念回忆电解质非电解质强电解质弱电解质判 别 依 据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型第六页，编辑于星期五：八点 三十分。例：以下说法正确的选项是 A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导

4、电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。C 概念辨析第七页，编辑于星期五：八点 三十分。移动方向C(H+)C(Ac-)电离程度升高温度加水加纯HAc加HCl加NaAc固体加NaOH固体正移正移正移正移逆移逆移增大增大减少减小增大减小2、影响电离平衡的因素：浓度、温度、同离子效应、反响离子效应填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素1、弱电解质电离平衡特征：逆、等、动、定、变第八页，编辑于星期五：八点 三十分。2006全国理综在0.1mol/L的CH3C

5、OOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡,以下表达正确的选项是 ( )A.参加水时,平衡向逆反响方向移动.B.参加少量NaOH固体,平衡向正反响方向移动.C.参加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.D.参加少量CH3COONa固体,平衡向正反响方向移动.B体验高考第九页，编辑于星期五：八点 三十分。3、电解质的电离方程式书写写出以下电解质的电离方程式 HClO 、 NH3H2O、 H2S、 CuOH2、CH3COONH4、K2CO3、 KHCO3、KHSO4注意: 首先判断物质的类别强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元

6、弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成第十页，编辑于星期五：八点 三十分。考点二、强弱电解质的比较 2007 上海化学 以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少B第十一页，编辑于星期五：八点 三十分。 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：1三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。2三种酸与足量的锌反响,开始时产生H2的速率是 。3三种酸与足量的锌反响产生H2

7、的体积是。4三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反响，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。5三种酸的pH值由大到小的顺序是 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸= 醋酸硫酸盐酸= 醋酸醋酸盐酸硫酸考点探究第十二页，编辑于星期五：八点 三十分。 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随参加水的体积V变化的曲线如右图所示。请答复：考点三、电离平衡理论的运用导电能力VabcO(1)“O点导电能力为0的理由是 。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。(4)假设使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是

8、： 。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b a 醋酸 变式演练盐酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 盐酸 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸第二十一页，编辑于星期五：八点 三十分。 在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取以下哪种措施后，既能增大cCO32-，又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动 ( )A加 NaOH B通入CO2C降温 D参加 Na2CO3固体D变式演练第二十二页，编辑于星期五：八点 三十分。强酸强碱大多数盐弱酸 弱碱水电离平衡特征影响因素 电离方程式强弱电解质的比较电离平衡理论的运用弱电解质

9、强电解质电解质板书总结第二十三页，编辑于星期五：八点 三十分。 高考大纲中对电解质溶液的要求：1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质的电离平衡概念。 3理解离子反响的概念。4了解水的电离、溶液pH等概念。5了解强酸强碱中和滴定的原理。6理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。7理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。8理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反响原理。第二十四页，编辑于星期五：八点 三十分。 从近几年高考命题来看，这局部知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有局部简答题，这也表达了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他局部知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有