高中化学《元素周期律》(6)课件-新人教版必修2_第1页
高中化学《元素周期律》(6)课件-新人教版必修2_第2页
高中化学《元素周期律》(6)课件-新人教版必修2_第3页
高中化学《元素周期律》(6)课件-新人教版必修2_第4页
高中化学《元素周期律》(6)课件-新人教版必修2_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、水第一页，编辑于星期五：九点 四十九分。卤族元素单质的物理性质第二页，编辑于星期五：九点 四十九分。单质颜色加深单质密度变大单质熔、沸点变大第三页，编辑于星期五：九点 四十九分。结论:1、卤素单质与H2反响的剧烈程度:F2Cl2Br2I22 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI第四页，编辑于星期五：九点 四十九分。F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度逐渐减小生成的氢化物的稳定性逐渐减弱第五页，编辑于星期五：九点 四十九分。元素非金属(得电子能力)的判断依据 元素单质与氢气反响的难易 (易 强 ) 气态氢化物的稳定性 稳定强 元素非金属性据此,我们可以很容易

2、的判断出卤族元素随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.第六页，编辑于星期五：九点 四十九分。2卤族元素单质之间的置换反响实验1：实验3：实验2：NaBr溶液和新制氯水振荡后参加四氯化碳KI溶液和新制氯水振荡后参加四氯化碳KI溶液和溴水振荡后参加四氯化碳第七页，编辑于星期五：九点 四十九分。那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?你如何设计实验去检验？ 实验现象实验结论1、往盛有KI 溶液的试管中参加少量的四氯化碳。2、再往试管中参加少量新制的饱和氯水，用力振荡后静置。1、往盛有KI 溶液的试管中参加少量的四氯化碳。2、再往试管中参加少量新制的溴水，用力振荡后静置。静置后液体分为

3、两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Cl2I2氧化性:Br2I2第八页，编辑于星期五：九点 四十九分。结论：氧化性强弱 Cl2Br2I2，那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2Cl2Br2I2得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱第九页，编辑于星期五：九点 四十九分。同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。本节课小结通过这节课的学习你有些什么收获？第十页，编辑于星期五：九点 四十九分。判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱 性强弱3、置换反应判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3、置换反应1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性同

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论