高中化学-第四章第三节-电解池(第2课时)课件-新人教版选修4

1、选修四第三章第三节 电解池第二课时第一页，编辑于星期五：九点 三十三分。一、电解：电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。电解电解是非自发地将 能转化为 能。电化学1、电解池槽：电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件：1直流电源2两个电极；3电解质溶液或熔融的电解质；4闭合回路。复习回忆第二页，编辑于星期五：九点 三十三分。发生氧化反响阴离子移向阳极(电源正极)3. 电源、电极、电极反响关系阴极(电源负极)发生复原反响阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。第三页，编辑于星期五：九点 三十三分。电极产物反思为

2、什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-OH-得电子能力：Cu2+H+放电能力放电次序第四页，编辑于星期五：九点 三十三分。 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。一、电解原理影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度4.放电能力第五页，编辑于星期五：九点 三十三分。4、离子放电顺序：1、阳离子放电得电子顺序：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+水 Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+2、阴离子放电失电子顺序：氧化性复原性金属 S2 I Br Cl OH (水)含氧酸根 (NO3、SO42 等

3、) F注意：假设阳极是活性电极(石墨、金、铂之外阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;假设阳极是惰性电极，复原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。除Pt、Au第六页，编辑于星期五：九点 三十三分。 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。 阳极反响氧化反响：与电极材料有关阴极反响复原反响：与电极材料无关总结：第七页，编辑于星期五：九点 三十三分。总结：分析电解反响的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据

4、阳极氧化、阴极复原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解16第八页，编辑于星期五：九点 三十三分。5.电极反响式的书写1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反响式及总离子反响式2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反响式阳极4OH-4e- = 2H2O+O2阴极2Cu2+4e- = 2Cu总反响式2Cu2+2H2O=2Cu+4H+O2 电解阳极 ( Cu )：阴极 ( Cu )：Cu 2e Cu2+ Cu2+ + 2e Cu 第九页，编辑于星期五：九点 三十三分。6. 书写电解方程式的本卷须知2.电极反响式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要

5、守恒电子看作负电荷3.标明条件：通电或电解。假设电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反响物4.电解反响是一个氧化复原反响，是被外界强迫发生的反响一 般形式为：弱氧化剂+弱复原剂 = 强氧化剂+强复原剂1.首先看阳极材料，假设阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，假设阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。第十页，编辑于星期五：九点 三十三分。三、电解规律(用惰性电极电解时)、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 4H+ +4e2H2 总反应

6、：2H2O O2 +2H2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，假设要恢复原来的浓度，只需参加一定量的 即可。实质：电解水例如：电解Na2SO4溶液增大水第十一页，编辑于星期五：九点 三十三分。、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数 ，假设要恢复原来的组成和浓度，需参加一定量的 (通入一定量的HCl气体)阳极： 2Cl 2eCl2阴极： 2H+ +2e H2 总反应：2HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸实质：电解质本身被电解减小溶质第十二页，编辑于星期五：九点 三十三分。、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有

7、一局部被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，假设要恢复原来的组成和浓度，需参加一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液第十三页，编辑于星期五：九点 三十三分。、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一局部被电解，如电解NaCl溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，假设要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2

8、H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解第十四页，编辑于星期五：九点 三十三分。 电解质溶液用惰性电极电解的例如：电解类型举 例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解 仅溶质电解 溶质和溶剂同时电解 含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH- 4e- = O2+2H2O阴极：4H+ + 4e- = 2H2减小增大不变H2O阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：Cu2+2e- = Cu增大CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2

9、Cl- 2e- = Cl2阴极：2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH- 4e- = O2+2H2O阴极：2Cu2+4e- = 2Cu减小CuOH？CuO第十五页，编辑于星期五：九点 三十三分。电解池与原电池有哪些异同两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路形成条件将电能 转变成化学能的装置将化学能 转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置第十六页，编辑于星期五：九点 三十三分。电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极电子流向阳极：氧化反响，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：复原反响

10、，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反响，金属失电子正极：复原反响，溶液中的阳离子得电子电极反响阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属或能导电的非金属电极名称电解池原电池装置负极 正极导线第十七页，编辑于星期五：九点 三十三分。电解质电解对象 电解质浓度 pH NaOHH2SO4Na2SO4 HCl CuCl2 NaClCuSO4 水增大增大水增大减小水增大不变电解质减小增大电解质减小电解质和水得新电解质增大电解质和水得新电解质减小练习1： 用惰性电极分别进行以下溶液电解，写出电极反响和总反响方程式并完成下表：第十八页，编辑于星期五：九点 三十三分。1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液