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文档简介

1、第二单元铁、铜的获取及应用专题3 从矿物到基础材料共同点特性铁1.具有金属光泽2.密度较_，熔点较_，3.易导_导_4.良好的_性铜一、单质的物理性质纯净的单质铁为_色,可被_铜具有与众不同的_色二、交流和讨论铁、铜的化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCu三、Fe的化学性质归纳（1）与非金属单质反应：Cl2、O2、S（2）与H2O反应湿棉花还原性铁粉肥皂液酒精喷灯（3）

2、与浓硝酸、浓硫酸反应（4）与盐溶液反应观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+鉴别方法四、Fe2+和Fe3+的鉴别五、Fe2+和Fe3+的转化活动与探究 实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、过氧化氢、高锰酸钾、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理，设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象，填写P75表3-5。“铁三角”Fe+2Fe+3FeH +、Cu2 +、SCl2、Br2、K

3、MnO4、H2O2Cl2、Br2、KMnO4、H2O2Fe、Cu、KIZn、CO、C、H2CO、C、H2外圈为氧化剂内圈为还原剂化合物化合物1、铁的化合物Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。六、铁及铜的化合物的应用2、要证明某溶液中不含 牛刀小试:Fe3+Fe2+而可能含有如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（）A. B. C. D. C1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）

4、A. 该溶液中一定含有SCN-Fe2+SCN- 与 不能形成红色物质B.D.Fe2+Fe3+ 被氯水氧化为C，进行C. 氧化性Fe3+Cl23、把铁加入FeCl3 、 CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）A . Cu2+ B . Fe2+ C . Fe3+ D . H+B4、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为（）A32 B35 C43 D34D 5、 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中 不可

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