山东大学分析化学期末考试试题（C）及答案

1、分析化学期末考试试题（C）一、 选择题 1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)n(HCl)应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (D) 2.610-11 3. 下面四种表

2、述中正确的是-（ ）(1) 绝对误差大，相对误差就一定大(2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正(3) 校正值与绝对误差相等(4) 绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4 4. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 5. 可以减小随机误差的方法是-( ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 6. 含0.10mol/L HC

3、l和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是-( ) (A) H+ = OH-+Cl-+SO42- (B) H+0.3 = OH-+SO42- (C) H+-0.3 = OH-+SO42- (D) H+-0.3 = OH-+SO42-+HSO4- 7. 测定某有机物，称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是-( ) (A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 8. 分析测定中随机误差的特点是-(

4、) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 9. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 10. 下列数据中有效数字为二位的是-( ) (A)H+=10-3.4 (B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 二、填空题 ( 共14题 30分 )1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH =

5、6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，_。2. Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。 3. 根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。 pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI7.924. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同， (能或不能)说滴定误差为零。这是因为 _。 5. 下列表述是否正确(回答是与否

6、)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。_。6. 实验室中常用的铬酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效，则显 _色。 7. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生 _误差，其原因是_。 8. 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于_ _；吸留与包夹的主要区别在于_。 9. 光度法的相对误差一般为2%5%，欲称取0.5g试样，则应称准至 g 。10. 酸碱指示剂的理论变色点是_,变色范围可用公式表示为_。 1

7、1. 均匀沉淀法是指_ _。其优点是_ _。 12. 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 。13. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.010-5,其变色点pH为_,理论变色范围为_。 14. 微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；若加入过量BaCl2保持Ba2+0.01mol/L，其损失量为 mg。Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.110-10三、计算题 ( 共 4题 40分 )1. 以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为： Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为R=1.0

8、10-4mol/L，问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+？(pH=3.0时,lgaR(H)=1.9) (2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。 已知e510=1.1104L/(molcm), Ar(Fe)=55.85 2. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物，溶液的pH=9.0，NH3=0.10 mol/L，计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5； 锌氨络离子的lgb

9、1 -lgb4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06； pH=9.0时lgaY(H) =1.3。 3. 某磷酸盐缓冲溶液，每升含0.080mol Na2HPO4和0.020mol Na3PO4。今有 1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化， 其反应如下： RNHOH+H2ORNO2+4H+4e- 当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH。 (H3PO4的pKa1pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)。 4. 称取某含铬铁矿0.5000g，溶解后将铬氧化至Cr2O72-，加入0.2631mol/L的Fe2+溶液50.00mL，以0.048

10、62mol/L的K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2+，需要16.35mL到达终点。计算该铁矿中含Cr的质量分数。Ar(Cr)=52.00 四、问答题 ( 共 2题 10分 )1. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 2. 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？参考答案一、选择题1-5 CADCC；6-10 CBDDD二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 2. j = (Hg2Cl2/Hg) - 0.059 lgCl- lgK=21.023. 1

11、1.54 4.30 4. 不能，只能说不存在系统误差，但人眼判断颜色有0.3pH(或pM)的不确定性，总有随机误差存在，故不会为零。5. 是6. 浓H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿 7. 负，因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 8. 吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面; 吸留有选择性,包夹无选择性9. 0.500或0.00110 pK(HIn) , pK(HIn)1 11. 沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入, 而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从

12、而使沉淀缓慢地均匀地形成。 能获得紧密的大颗粒沉淀。 12. 5.510-1013. 5.0 , 4.06.0 14. 0.5 mg；510-4 mg。三、计算题 ( 共 5题 40分 )1. FeR3 K(FeR3) (1)K(FeR3) = = Fe2+R3 a3R(H) FeR3 K(FeR3)R3 = Fe2+ a3R(H) 1021.3(1.010-4)3 = (101.9)3 = 103.6 103 有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3 (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222 c = = = 2.0210-5 mol/L eb 1.11

13、041.0 100 2.0210-55055.85 10 w(Fe) = 100% 0.5001000 = 0.113% 2. =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 =105.1 lgK(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn计=(10.1+1.0)/2=5.6 Zn 10-5.6 Zn2+= = =10-10.7 (mol/L) 105.1 3. 根据电解氧化反应。1.0 mmol RNHOH产生4.0 mmol H+ 故H+ = 4.0/100 = 0.040mol/L H+与Na3PO4反应生成的HPO42- = 0.020mol/L H+与Na2HPO4反应生成的H2PO4- = 0.020mol/L 最后缓冲溶液中的组分的浓度为 HPO42- = 0.080mol/L H2PO4- = 0.020mol/L 即pH = 7.20+lg(0.080/0.020) = 7.80 4. 1 52.00 (0.263150.00-0.0486216.356) 3 1000 w(Cr) =