2022年河北省邢台市临西县第二中学高二化学联考试题含解析

1、2022年河北省邢台市临西县第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论以何种比例混合，完全燃烧产生水的质 量均相等。下列符合条件的是：正丁烷和2-甲基丙烷 乙烯和环丙烷 乙炔和苯 CH4和C3H4 A全部 B只有 C只有 D只有 参考答案：D略2. 以乙烯、丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不能得到的物质是（ ）参考答案：D略3. 右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A腐蚀品 B氧化剂 C易燃品 D放射性物品参考答案：A略4. 二氟甲烷是性能优异

2、的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰。（ ）A4 B3 C2 D1参考答案：D略5. 以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章原子结构的总结，其中与教材说法不符的是A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布参考答案：C6. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的

3、是（ ）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略7. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 参考答案：A略8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压

4、强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。参考答案：C略9. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFe3+Fe2+ BCuOCu CCl- Cl2 DH2SO4BaSO4参考答案：C略10. 下列气体中，无色无味无毒的是 （ ）ASO2 BCH 4 CNO DCl 2参考答案：B略11. 某同学写出下列烷烃的名称中，正确的是（ ）A3, 3 二甲基丁烷 B2, 2 二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2, 3, 3 三甲基丁烷参考答案：B略12. 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下图所示，此炔烃可能的结构有 A1种 B

5、2种 C3种 D4种参考答案：B略13. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小参考答案：C略14. 下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考

6、答案：C略15. 在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是()A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块黄铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,这样可以提高产品的纯度C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高反应速率和SO2的转化率D.用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3充分吸收参考答案：D解析：将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积,可使其燃烧得更充分、更快,选项A操作正确,但解释错误;炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效,选项B操作正确,但解释错误;使用催化剂是为了提高反应速率,缩短反应完

7、成的时间,但对反应物的转化率和产物的产率均无影响,选项C操作正确,但解释错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯回答下列问题：

8、（1）由环己醇制取环己烯的方程式 ；（2）装置b的冷凝水方向是 （填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为 （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ，分离氯化钙的操作是 （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是 参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝

9、管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为： ， 故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防

10、止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理

11、，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在0.100 molL-1的H3BO3溶液中，H+=7.7510-6，可推知硼酸的电离常数是多少?参考答案：18. （6分）溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH4+)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加入1mol/L NaOH溶液 mL时,沉淀量不再增加,当又加入 mL时,溶液恰好变为澄清。参考答案：（6分）300mL 300mL19. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO