2022年河北省石家庄市城关中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年河北省石家庄市城关中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 A电流表指针不发生偏转 BAl、Pt两极有H2产生 C甲池pH减小，乙池pH增加 DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：CD略2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mo

2、lNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol参考答案：A略3. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 参考答案：B由题意知： 四种金

3、属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。4. 在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是：A苹果块会变干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 由水电离产生的C(H+) = 1013mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C的溶液：K+、Ba2+、N

4、O3、AlO-2 D过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO 3参考答案：C 解析：A、由水电离产生的C(H+) = 1013mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的分析，掌握常见离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质.6. 下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO

5、3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条参考答案：B【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气

6、瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。答案选B。7. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是 AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O参考答案：AD略8. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的

7、容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g参考答案：C略9. 若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）ANaCl固体BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答解答：解：A固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；C熔融状态下能导电，说

8、明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选；D由上述分析可知，C可选，故D不选；故选C点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大10. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：B11. 关

9、注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略12. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNa

10、OH参考答案：D略13. 下列说法正确的是 （ ）A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略14. 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A. 阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 B. 阴极的电极反应式为TiO24

11、e=Ti2O2C. 通电后，O2、Cl均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化参考答案：B15. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是 A. 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H

12、2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使

13、用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，

14、滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液变成红色(6)(7)偏高 偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学

15、键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV10-3mol，其质量分数为。(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。三、综

16、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的质量分数。（2）起始混合液中HCl的质量分数。（3）25时，当溶液pH=7时， 蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。参考答案：（1）与硫酸反应的氢氧化钡：=0.02mol故原混合物中硫酸的质量分数为：100%=9.8%（2）与盐酸反应的氢氧化钡：mol故原混合物中HCl%：100% = 14.6%（3）沉淀中

17、硫酸钡的质量：0.02233 = 4.66g。生成氯化钡：0.04208=8.32g，因为4.984.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g。饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化钡的溶解度：g。略18. (08黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充

18、分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：19. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 m