2022年九年级化学10教案

1、第三课时 教学目标：1、学问与技能 明白相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量运算物质的组成；明书上标示的物质成分和含量；能看懂某些商品标签或说2、过程与方法 学习运用活动探究的方法, 主动参与到学习中去猎取学问；3、情感态度与价值观通过化学式的引入, 对同学进行实事求是的科学态度的训练,充分培育同学的思维才能和运算才能；教学重点：利用相对原子质量和相对分子质量运算物质的组成；教学难点：化学价的懂得,化学式的书写,利用化合价写化学式 教学过程：复习提问：化学式的意义如何？引入新课 ：前面学习了原子相对质量,化学式中分子的相对质量如何计 算？怎样应用化学式进行运算呢？讲授新课 ：

2、二、 相对分子质量（板书）讲解：相对分子质量概念, 依据化学式的运算, 利用化学式的意义引出相关的习题类型；1、相对分子质量（板书） ：见课本第 82 页 2、依据化学式运算： （板书）习题类型：（1） 运算物质的相对分子质量（板书）例 1、运算 N2、Fe3O4、H2SO4、CuOH2 的相对分子质量 解：N2 的相对分子质量 14 228 Fe3O4 的相对分子质量 56 316 498 H2SO4 的相对分子质量 1 23216 498 CuOH2 的相对分子质量 64（161） 298 练习：课后习题 7 （2）运算组成物质的各元素的质量比（板书）例 2：运算水中氢元素与氧元素的质量比

3、 解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于 121618 练习：课后习题 8 （3）运算物质中某一元素的质量分数（板书）例 3：运算化肥硝酸铵（ NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先依据化学式运算出相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量 141 41416 380 再运算氮元素的质量分数：N的相对原子质量2100%14802100%35%4NO3的相对分子质量NH练习： 1、运算氯酸钾中氧元素的质量分数 2、课后习题 9 （4）化合物的质量与所含元素养量的互算（板书）例 4：为满意生产需要,要使每公顷土地增加2kg 氮元素,问 50 公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料多少千克？

4、解法一：22850285.5kg 80解法二：50 公顷土地需氮元素： 50 2kg100 kg 设 50 公顷的土地上应需施加硝酸铵（就：X 35%100kg X 285.5kg 答: 略NH4NO 3）肥料的质量为 X 例 5: 如改用碳酸氢铵 , 多少克碳酸氢铵与 285.5kg 硝酸铵含氮量相 当. 解: 设: 与 285.5kg 硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为X x14 285 5. 2879 80X563.9kg 答: 略 练习：课后习题 10 介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上经常用质量分数来表示物 质的成分或纯度, 请同学们依据收集来的说明书对药品、食品的有关情形作记录

5、；作业：课后习题及相关配套练习册；第四单元 自然界的水复习复习目标 1. 明白人与水的关系,知道如何爱护水资源；2. 化学式与化合价；3. 水的净化,及其过滤、蒸馏等基本操作技能的把握；3. 化学式的书写与化合价的应用及相关运算；复习过程学问点回忆课题 1 爱惜水资源（一） 人类拥有的水资源1.总量丰富,但可供人类利用的淡水资源极其有限；2.随着社会的进展,用水量激增,同时水体污染比较严峻,导致原本紧急的水资源更显短缺；3.水资源分布极其不均；（二）爱惜水资源1.节省用水；（使用新技术、 改革工艺和转变习惯可以大量节省工农业用水和生活用水）工业上：重复利用水；农业上：用喷灌和滴管代替大水漫灌；

6、 生活中：顺手关闭水龙头等；2.防止水体污染；（工业上： 通过应用新技术、 新工艺削减污染物的产生,同时对污染的水体进行处理,使之达到排放标准再排放；农业上：合理使用化肥和农药,提倡使用农家肥；生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放；）课题 2 水的净化1.纯水是无色、无臭、清亮透亮的液体；自然界中的河水、湖水、井水、海水等自然的水里含有很多杂质,不溶性的杂质使其浑浊,可溶性的杂质就可能使其有气味或颜色；2.自来水厂净水过程自然水 加絮凝剂反应沉淀池 过滤池 活性炭吸附池 清水池投药消毒 配水泵 用户净水方法：吸附 沉淀 过滤 吸附4.有时也用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来

7、达到净水的目的；5.过滤 过滤是最常用的分别液体和固体的试验操作 一贴：滤纸要贴紧漏斗内壁（如中间留有气泡,过滤速率较慢）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠有三层滤纸的一边；漏斗末端紧靠着烧杯内壁6.硬水和软水（1）概念：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水；（2）硬水和软水的区分用肥皂水生活中：煮沸法（3）硬水的软化试验室：蒸馏法7.蒸馏操作时要在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时显现暴沸；8.自制简易净水器课题 3 水的组成一、水的生成1. 氢气是一种无色无味的气体,难溶于水,是最轻的气体；2. 氢气

8、+氧气点燃水 （试验现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放热,烧杯内壁上显现水雾）3. 点燃氢气前要验纯 （混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸）二、水的组成水 通电 氢气 +氧气（氢负氧正,氢二氧一）水的生成和水的组成得到的结论都是：水是由氢氧两种元素组成的；三、物质的分类1.物质 分为 混合物 和纯洁物2.纯洁物 分为 单质 （由同种元素组成的纯洁物 ）和 化合物 （由不同种元素组成的纯洁物 ）3.氧化物 （由 两种元素组成 且一种元素是 氧元素 的化合物 ）是一种特别的化合物课题 4 化学式与化合价一、化学式1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；2.由分子构成的物质的化学

9、式表示的意义；宏观：（1）表示一种物质； （ 2）表示这种物质的元素组成；（3）表示一个分子； （ 4）表示一个分子的原子组成；如： H 2O （1）表示水这种物质；（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的；（3）表示一个水分子；一个氧原子和两个氢原子构成；3.化学式的书写（4）表示一个水分子是由（1）单质稀有气体、金属、固态非金属化学式 =元素符号如：He Ne Fe Hg C P Si 如：非金属气体化学式 =元素符号分子中所含原子数的数字O2N 2H2O32 化合物某化某或几某化几某（金左非右,氧右它左）二、化合价1. 口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷; 二三铁 ,二四碳

10、;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见. 常见根价口诀 :一价硝酸氢氧根,仍有正价是铵根；二价硫酸碳酸根；负三有个磷酸根；2.化合价与离子的联系离子表示方法：1.在元素右上角 2.“ +、-” 在后,数字在前；3.数字 1可以省略不写 如：Mg2+ S2- Cl-化合价表示方法：1.在元素的正上方；2.“ +、-” 在前,数字在后；3.数字 1 不省略 如：Mg S Cl 三、有关化学式的运算1.运算相对分子质量化学式中各个原子相对原子质量的总和（Mr. O 2 的相对分子质量 162=32 H2O 的相对分子质量 12+16=18 CONH 22 的相对分子质量12+16+14+1 2 2= 60

11、 2.运算化合物中组成元素的质量比 H 2O 氢元素和氧元素的质量比（ 12）：16=1:8 NH 4HCO 3 中氮、 氢、碳和氧元素的质量比 =14:5:12:48 14 ：（ 15）：12：（ 163）3.运算化合物中某元素的质量分数（如无特别说明一般保留一位小数）如运算 A xByCz中 B 元素的质量分数 分别为 A 、B、C B y 100% A x +B y +C z 假设 A、B、C 的相对原子质量如运算硝酸铵 NH 4NO 3 中氮元素的质量分数；N 的相对原子 N 的原子数100% NH 4NO 3 的相对分子质量= 14 2 100% 14+ 1 4+14+16 3 =3

12、5% 4.运算某物质中某元素的质量物质质量 某元素养量分数 相关练习第五单元 化学方程式单元教学目标 元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重 要化学用语,只有把握了它们,才能为我们今后更好地学地化学 打下坚实的基础；从本单元起,同学对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面绽开,本单元有三个课题；课题1 通过一系列探究轰动,引导同学能够从量的方面去争论并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学做好理论预备,这是学好本单元的基础,课 题 2 介绍了书写化学方程式的原就、方法和步骤,说明化学方程 式所表示的意义；课题 3 从量的方面争论物质化学变化的过程,是化学方程式的详细应用

13、；教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平教学难点： 1、利用化学方程式进行简洁的化学运算； 2、化学方程式的解题方法、书写格式、运算步骤；课题 1 质量守恒定律一、教学目标1学问与技能 1 通过试验探究懂得质量守恒定律,明白常见化学反应中的质量关系；2 从微观角度熟悉在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；2过程与方法 1增加同学探究性试验,充分调动同学的积极性,通过操作、观看,组织争论,总结规律；个环节的教学,从而拓展同学的思路；2 加强试验中的各3情感态度与价值观 1 培育同学定量争论和分析推理的才能 及解决问题的才能；2 通过对化学反应的定量争论、推理,帮忙 同

14、学熟悉永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空 消逝的道理,进行辩证唯物主义观点的训练和自然科学方法的教 育；二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义；三、教学难点：1质量守恒定律的懂得；2从微观角度熟悉在一切化学反应中,和原子的数目没有增减；四、课时支配 2 课时第一课时 一、教学目标反应前后原子的种类1学问与技能 通过试验探究懂得质量守恒定律,明白常见化学反应中的质量关系；2过程与方法 1 增加同学探究性试验,充分调动同学的积极性,通过操作、观看,组织争论,总结规律；个环节的教学,从而拓展同学的思路；2 加强试验中的各3情感态度与价值观 1 培育同学定量争论和分析推

15、理的才能 及解决问题的才能；2 通过对化学反应的定量争论、推理,帮忙 同学熟悉永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空 消逝的道理,进行辩证唯物主义观点的训练和自然科学方法的教 育；二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；三、教学难点：1质量守恒定律的懂得；四、教学过程 介绍：在以前学问的学习中,我们对化学反应中物质质的变 化已经有了肯定熟悉,但对反应前后物质量的关系却不清晰,今 天我们就共同来争论一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定 律；物质发生化学变化时肯定有新物质生成,那么参与反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量 总和是增加了、削减了仍是不变呢？讲

16、解并多媒体演示课本试验 1、白磷的燃烧2、铁与硫酸铜的反应 3、盐酸和碳酸氢钠的反应 4、镁条的燃烧人们经过很多年,选用不同的化学反应,做了很多次的试验发现得到的结论都是一样的,因此把它作为了一条定律叫质量守恒 定律； 整体感知定义内容体会科学学问的探究过程；师生一起巩固定义并总结：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律；巩固练习 课后习题；布置作业：课后相关习题及配套练习册；其次课时 一、教学目标 1学问与技能 从微观角度熟悉在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；2过程与方法 1 增加同学探究性试验,性,通过操作、观看,组织争论

17、,总结规律；个环节的教学,从而拓展同学的思路；充分调动同学的积极 2 加强试验中的各3情感态度与价值观 1 培育同学定量争论和分析推理的才能 及解决问题的才能；2 通过对化学反应的定量争论、推理,帮忙 同学熟悉永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空 消逝的道理,进行辩证唯物主义观点的训练和自然科学方法的教 育；二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义；三、教学难点：1质量守恒定律的懂得；2从微观角度熟悉在一切化学反应中,和原子的数目没有增减；四、教学过程：反应前后原子的种类我们在懂得质量守恒定律时应留意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此

18、定律）2、定律研究的内容是指质量,不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4 、守恒的范畴是“ 参与反应的各物质”；为什么参与反应的各物质的质量总和肯定等于反应后生成各物 质的质量的总和呢？请一名同学写出电解水的化学反应表达式完成化学反应表达式 H2O H2+O2电解水试验说明白哪些问题？水是由氢氧两种元素组成的在化学变化中分子可分,原子不能再分；引导同学从化学反应的实质上去熟悉质量守恒定律；师生总结：在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有变化. 老师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必定导致由元素组成的宏观 物质在质量上存在着守恒关系；镁条燃烧后,生成氧化镁的质量增加了；蜡烛燃烧后,完全 消逝了；这