高中化学必修2 6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 学案新

1、6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制（学案）1.了解可逆反应。2.理解化学平衡状态。3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。重点：化学平衡状态的特征和判断。 难点：化学平衡状态的特征和判断。(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为

2、10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s 时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。1、思考与交流：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 2、思考与交流：水的生成（H2 + O2）与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在生物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。 3、交流与讨论：分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的浓度随时间的变化情

3、况。 4、【例题】 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.5、对于在一定条件下的可逆反应： N2+3H22NH3 判断以下哪些叙述说明V(正)V(逆)？ （1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2（2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3（3）单位时间内，生成1mol

4、N2，同时有2molNH3生成（4）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成6、反应mA(g)+nB (g)pC(g) ，达到平衡的标志为： 、A的消耗速率与A的生成速率、A的消耗速率与C的 速率之比等于 。、B的生成速率与C的 速率之比等于 。 = 4 * GB3 、A的生成速率与B的 速率之比等于 。7、思考与交流现在，假设你是一名工程师，你要提高你工厂煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 1、某可逆反应达到

5、平衡状态时，下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会随时间而改变A B C D2、在体积固定的容器中，对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A B C D3、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减

6、少CO2的产生，避免“温室效应”A BC D4、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气A BC D5、向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应Bt2t3时，反应不再发生Ct2时，容器内有1.5 mol YDt2t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化6、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中eq f(a,b) 。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A反应