高中化学必修一 第一节 铁及其化合物二20202021学年新原卷版

1、第三单元 金属材料第一节 铁及其化合物（二）一、基础巩固1某固体混合物X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是（）A固体A可能溶于NaOH溶液B溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO32不能和铁反应的溶液是（）AH2SBNaOHCFe2（SO4）3DCl23亚硝酸亚铁Fe（NO2）2易分解，若分解产

2、物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（）ANOBN2O3CNO2DN2O54用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是（）A实验i发生的反应为：2Fe3+2I2Fe2+I2B黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl、K+、I离子C实验iii水溶液中c（Fe2+）小于i中c（Fe2+）D若向实验iii 所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅5可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂（）A过氧化钠B铁粉C盐酸DKSCN溶液6某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列

3、说法不正确的是（）A溶液1中的阳离子可与NH4+、I、SO42在同一溶液中大量共存B固体1为SiO2，试剂X为FeC向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解7为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后

4、把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到硬质玻璃管内 ，盛硫氰化钾溶液的试管内显 。（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了一个实验方案。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，你认为需要用到的试剂有 。二、拓展提升8铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应实验装置如图所示在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验 请回答：（1）写出该反应的

5、化学方程式 （2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ，实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 ；干燥管中盛装的物质是 （4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加 溶液，若 （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+9按要求回答下列问题。（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的 （元素符号表示）。（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是 （填序号，下同）。aH2CO3b葡萄糖（C6H12O6）cNa

6、HCO3dNaCl（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是 。aCaCl2溶液b。焰色试验c。Ca（OH）2溶液d。NaOH溶液（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 。a金属的冶炼b。钢铁的锈蚀c。钟乳石的形成d。食物的变质（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是 。aCl2ClObNH3NH4+cKMnO4MnO2dFe2+Fe3+（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为 。（7）明矾硫酸铝钾的结晶水合物：KAl（SO4）212H2O是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式： 。10固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如下实验：已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气