高中化学必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用学案新

1、第四章元素周期律第2节元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）1、知道元素周期表的简单分区。2、进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3、学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。1、对元素周期表结构和规律的认知。2、金属性和非金属性的判断和归纳。3、对“位”“构”“性”的认识。4、元素周期律在工农业和研究中的应用。第三周期的元素周期性的变化。一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。【总结】1、 。 。 。二、金属性与非非金属性的比较总结1、金属性的比较比较金属性的强弱，其实质是

2、看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，金属性越 。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性 。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：ZnFe；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。如碱性：NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg；金属单质间的置换反应。如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu；元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性 。如氧化性：Mg2Na，则金属性：

3、MgNa。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：FeCu。【注意】金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。2、非金属性的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，非金属性越 。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 ；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断非金属单质越易跟H2化合，其非

4、金属性 。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr；气态氢化物越稳定，其非金属性 。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性 。如酸性：H2SO4H3PO4，则非金属性：SP；非金属单质间的置换反应。如Cl22KI=2KClI2，则非金属性：ClI；元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就 。如还原性：S2Cl，则非金属性：ClS。三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数（价电子），而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 的电子数。所

5、以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 。(1)最高正化合价 序数原子 电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价|最低负化合价| 。【归纳总结】元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系碱性最强的是 ，酸性最强的含氧酸是 。四、元素周期表和元素周期律的应用(1)指导其他与化学相关的科学技术在周期表中_，可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。寻找制取农药的元素 。(2)元素周期表和元素周期律的理论应用 预测元素的性质例1、镭是第7周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+

6、2价 D.碳酸盐难溶于水 比较元素的性质例2、下列说法正确的是( ) A. C、N、O、F原子半径依次增大B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强C. HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。例3、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4H2YO4HZO4，则下列说法正确的是( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱【归纳总结】“位”“构”“性”总结【归纳总结】元素周期律的应用【课堂练习】1、下列说法错误的是（ ）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的 交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2、X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说