醋酸离解常数的测定

1、CSLG醋酸离解常数的测定 实验三实验要求实验原理实验步骤实验仪器与操作注意事项问题与讨论数据处理实 验 目 的掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法了解电位测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计学习容量瓶、移液管的使用方法实验原理1、醋酸溶液浓度的测定 NaOH+HAc=NaAc+H2O2.醋酸电离度及电离常数的测定 电离平衡常数平衡时H+=Ac-电离度5%（表示弱电解质在溶液中的电离程度）物质的量选择定位斜率温度酸度计的面板示意图酸度计的工作原理E池 E+ - E- = E参比 E指示指示电极：电极的电位能指示被测离子活度(或浓度)的变化。参比电极：应不受试液组成变化的影响，具有较恒定

2、的数值。Nernst方程：(A为常数)A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具有直线关系,该直线的斜率为2.303RT/F氧化态还原态 复合电极的组成参比电极：甘汞电极指示电极：玻璃电极复合电极指示电极和参比电极同时浸入试液中构成一个原电池时，通过测定原电池的电动势，即可求得被测离子的活度(或浓度)。复合电极的使用玻璃膜（或玻璃泡）是复合电极的关键部位，其易碎忌与硬物接触，使用过程中应注意保护测量过程中更换溶液时，应将复合电极下端连同玻璃膜用蒸馏水冲洗干净，并用干净的纸擦拭干净，再用待测溶液润洗在强碱性溶液中使用时，应尽快操作1 醋酸溶液浓度的测定碱滴定酸（用酚酞指示剂）实验步骤1滴酚酞NaO

3、H溶液滴定无色变为红色记录VNaOH25.00mL HAc如消耗23.45mL而不能记作23mL2、配制不同浓度的HAc溶液 25.00 mL分别移取 HAc溶液 5.00 mL 稀释至50.00 mL 2.50 mL3、测定醋酸溶液的pH ，计算醋酸 的电离度和电离常数将以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中。测定顺序由稀到浓。记录数据及室温，计算电离度和电离常数。 实验仪器及操作、碱式滴定管（50mL） 、移液管（25 mL）和吸量管（10 mL）、容量瓶（50mL）洗涤润洗*赶气泡滴定*调零洗涤润洗移液*最后一滴的处理洗涤装液稀释*定容装液摇匀移液管的使用移液

4、管的使用容量瓶的使用容量瓶的使用滴定操作滴定读数对于白色滴定管或者溶液为深色溶液。弯月面下缘最低点蓝带滴定管似两个弯月面的上下两个尖端相交，此相交点就是读书的位置。滴定读数按“温度”键进入温度调节状态pH测量开机按“斜率”键进入斜率调节状态按“定位”键进入定位状态pH测量按“”“”键设定溶液温度按“”“”键设定定位标定值（手动调节）按“”“”键设定斜率标定值（手动调节）确认温度调节定位标定pH测量斜率标定按“温度”键进入温度调节状态pH测量开机按“斜率”键进入斜率调节状态按“定位”键进入定位状态pH测量按“”“”键设定溶液温度按“”“”键设定定位标定值（手动调节）按“”“”键设定斜率标定值（手

5、动调节）确认温度调节pH测量斜率标定酸度计的使用数据处理滴定序号NaOH溶液的浓度/molL-1HAc溶液的用量/mLNaOH溶液的用量/mL溶液的浓度molL-1测定值平均值HAc溶液浓度的测定室温： 溶液编号c/ molL1pHH+/molL1 / %电离平衡常数测定值平均值10.010663.392.4541033.71.50105234文献值Ka = 1.76105（298K）测定合格范围：Ka = 1.001052.00105HAc电离度及电离平衡常数的测定注意事项酸、碱滴定管要洗涤干净（水洗、蒸馏水洗涤、待测液洗涤）；酸、碱滴定管操作要规范、取用溶液体积要准确；醋酸溶液制备好后，要搅拌均匀、静止十分钟左右。测定pH值时要注意每次清洗电极；电极插入待测后要用电极将溶液搅拌使其均匀；数据处理要有效数字。问题与思考1.定位调节的理论意义何在？在固定条件下，电池的电极电势为 ： 常数项A 随各支电极和各种测量条件而异，可用比较法即用pH标准缓冲溶液，通过pH计中的定位调节器清除式中的常数A，以便保持相同的测量条件简言之，定位的作用是消除常数A (A为常数)(A为常数)2.若HAc溶液的浓度相同，温度不同