高三化学5月联合考试试题新人教版

1、PAGE PAGE 10内蒙古赤峰二中、平煤高中2013届高三化学5月联合考试试题注意事项本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。回答第一卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第二卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 N

2、a:23 Ca:40 K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Mn:55第I卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O B液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76gL-1D氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA

3、B常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA D10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA9分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种10下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q k

4、J/molB向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O11工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A其他条件不变时，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动 B其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小 C其

5、他条件不变，增大H2物质的量，H2的转化率增大 D其他条件不变，移走部分HCl，逆反应速率先减小后增大12.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功 率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A光伏电池实现了太阳能和电能的相互化B图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C电流从a流向b DLED中的Ga和Y都显+3价13将4.48g Fe溶于1L 0.1molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的

6、Fe2+全部转化成Fe3+，NO3也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是AN2O BNO CN2O3 DNO2第II卷三非选择题（共174分），包括必考题和选考题两部分。第22题 第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题 第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）（1）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的 物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。若

7、Y是盐酸，则原溶液中含有的金属阳离子 是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，表中oa段参加反应的离子的物质的量之比为 要标明离子符号，如n(Na+)。若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且原溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。（2）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质： Sn4+Sn=2Sn2+ ; 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O ;2H+ SnO22- Sn(OH)2Sn2+2OH-,试回答：锡溶于

8、盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式： ， 。将中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) 。若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2， 该碱是 。27.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 （用离子方程式表示）；(2)为了探究沉淀的成分，取出

9、了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判 断沉淀中含有 ；(3)为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；装置E中药品的名称是 作用为 ；实验过程中有以下操作步骤：a打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c再通入过量空气时，活塞处于打开的 关闭的 。若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤c，则会使

10、测得结果 （填“偏高”“无影响”“偏低”）28(15分)（1）重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：.称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；.用cmolL-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00ml；.取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；查阅资料知：Cr2O2-7在酸性条件下具有

11、强氧化性，易被还原为Cr3+。回答下列问题：Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为 .步骤中的滴定过程，滴定终点的现象为 ；选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。已知：MnO-4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：配制c molL-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出 。（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN： K1=410-10 H2S ：K1=110-7 K2=7.110-15pH相同的NaCN、NaHS 、Na2S三

12、种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 。 在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 Ac(CN-)c(HS-)c(OH-) Bc(HS-)c(CN-) c(H+)C. c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)已知常温下FeS的Ksp=6.2510-18，在H2S的饱和溶液中c2 (H+)c(S2-)=1.010-22 mol3L-3。常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L，应调节溶液的pH大约为 。 （lg2=0.3）36【化学化学与技术

13、】 (15分)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌

14、及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式37.【化学物质结构与性质】(15分)AI为原子序数递增的前四周期的元素，已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族。E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属。H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第IIB族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中与键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号

15、）（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与AI元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。（3）D与G可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是_ 元 素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数 为 。（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。（5

16、）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为_ ，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）38【化学有机化学基础】(15分)快乐是什么？专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统多巴胺结构如右图：（1）多巴胺分子式： （2）试判断多巴胺能发生的化学反应 A加成 B取代 C氧化 D水解（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件

17、的所有物质的结构简式： 属于1、3、5三取代苯 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1 （4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得合成过程表示如下：() 写出下列反应类型：反应，反应() A的结构简式：() 写出的化学方程式：化学答案7.A8A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A26(15分).(1)Na+ (1分) ；CO32-+2H+=H2O+CO2 (2分) n(SiO32-):n (AlO2-)=11:2(2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) N(Al3+):N(Mg2+)

18、:N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)（2） (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2(1分) SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)SnO2(2分) NH3H2O (2分)27.（14分）（1）Cu2+ + 2HCO3- = Cu (OH)2 + 2CO2（2分）（2）CuCO3（1分） ； （3）过滤（1分）；碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（1分）排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（2分）；K1 、K4（1分）；K2，K3 （1分）n=1131m（1分）； (11m -31n)11m（2分）； 偏低（1分）28. （14分）1.(1)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2分)(2)溶液由浅绿色刚变浅紫色,并保持半分钟不变(2分) 酸式(1分)(3)%(2分)(4) 偏高(1分)2. c(NaHS)c(NaCN)c(Na2S) (2分) B (2分) 2.4 (2分) 36答案（15分）（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；(3分)CaCO32H=Ca2H2OCO2；(2分)（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；