下列各物质属于电解质的是：CU ② H2SO4 ③ NAOH ④稀

1、离子反应11.下列各物质属于电解质的是:( ) Cu H2SO4 NaOH 稀硫酸BaSO4CO2酒精 H2O NH3醋酸A、 B、 C、 D、 C复习巩固练习22.写出下列电解质溶于水的电离方程式：HNO3 Ba(OH)2 Na2SO4 HClO NH3H2O 复习巩固练习31、硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反应2、盐酸与碳酸钠、碳酸钾溶液反应3、硫酸铜溶液与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应学 生 实 验问题1、观察实验现象并比较两者现象，写化学方程式2、参加反应的物质不同，为何每组的现象相同？42HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO22HCl+K2CO3=KCl+H2O+CO2CuSO

2、4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4有关实验的化学反应方程式AgNO3+HCl=AgCl+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO35AgNO3、盐酸、NaCl等在溶液中都是以离子形式存在的，他们之间发生的反应实质是离子之间的反应；AgNO3溶液与盐酸、NaCl溶液进行反应的实质是： Ag+ + Cl- = AgCl分析6一、离子反应及其反应的本质1.离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。 2.离子反应的本质：g+Cl-=AgCl 2 H+CO32-=H2O+CO23.发生条件： (三者具其一)有难溶的、难电离的或挥发性的物质生

3、成离子浓度的减少链接链接71、碳酸钠与氯化钠溶液混合观察实验现象.再向溶液中加入盐酸，观察实验现象2、氯化钠与硫酸铜溶液混合，观察实验现象.再向溶液中加入氢氧化钠，观察实验现象学 生 实 验问题1、观察实验现象.2、从实验现象可以说明什么问题？返回8题型：离子共存1.在水溶液中能大量共存的是 (1) Na+ 、SO42-、Cl-、OH- (2)Ca2、Na+、SO42-、CO32- (3)NO3-、Fe、Cl-、H+ (4) K+ 、OH-、CO32-、H+9.离子方程式定义： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反的式子，叫离子方程式。二、离子方程式离子方程式的书写：写改删查102、离子方程式

4、的书写步骤（1）、写出化学方程式；（以AgNO3与盐酸反应为例）AgNO3 + HCl = AgCl+HNO3（2）、将易溶于水、易电离的物质（即强电解质）改成离子形式；Ag+NO3-+H+Cl- = AgCl+H+NO3-11改写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2 、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等12（3）、删去方程式两边不参加反应的离子；Ag+NO3-+H+Cl- = AgCl+H+NO3-Ag+ + Cl- = AgCl（4）、检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。如：离子方程式 Fe+Fe3+=2Fe2+是否正确？13写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液反应2、硝酸与氢氧化钾溶液反应3、硫酸与氢氧化钠溶液反应均为：H+ + OH- = H2O练习143、离子方程式表示的意义： 离子方程式不仅表示某一反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应下列离子方程式