巩固练习-原电池

1、【巩固练习】一、选择题（每题有 1-2 个选题意）1.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后稀硫酸溶液原电池。下列叙述正确的是()AZn 是负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片 C一段时间后，铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能2地从烧杯，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡 B有气泡产生，两圈摇摆不定 C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，3人造地球用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此

2、判断氧化银是()A负极，并被氧化C负极，并被还原B正极，并被还原D正极，并被氧化4（2015东城）下图中能组成原电池产生电流的是()5在盛有H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有 O2 逸出铜片上有 H2 逸出)6钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()负极发生的反应为 Fe2e=Fe2正极发生的反应为 2H2OO22e=4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7（2016中学）理论上

3、不能设计为原电池的化学反应是（）A2H2O2A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液5H2O的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO2C在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 10根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y；Z(OH)2H2；(3)Z2的氧化性比 X2弱；(4)由 Y、W 电极组成原电池，电极反应为 W2(2)Z2H2O2e=W，Y2e=Y2，可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是()AXZYW CZXYW二、非选择题BZWXY DZYXW1（201川）以下

4、甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）乙中锌为原电池的极，电极反应是；铜为原电池的极，电极反应是。原电池总反应为（3）丙中电流计 A 的指针是否发生偏转：（填“是”或“否”）2（1）将铜棒与锌棒用导线连接，依次此时，铜片上发生的主要反应是：分别盛有硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三种烧杯中，；。（2）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极，电极反

5、应式，负极，电极反应式，总反应。【与】一选择题1D【】A 中 Zn 发生氧化反应，B 中电流的方向从正极负极，C 中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D 正确。2D】上述铁圈、银圈和硫酸铜溶液了原电池(铁圈和银圈活泼性不同且相互接触从而闭合回路)。【其电极反应式为：负极：Fe2e=Fe2，铁溶解，铁圈减轻；正极：Cu22e=Cu，生成的 Cu 沉积在银圈上，银圈增重。3B【4B【】Ag2O 反应后变为 Ag，化合价降低被还生还原反应，所以为正极。】A、D 两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能原电池。B原电池的条件，且 Zn能与 H2SO4 溶液反应，两电极发生的反应分别是 Zn2e=Zn2

6、+，2H+2e=H2。C 项中与 Cu 不能反应。5D不是电解质，且H2SO4的原电池，锌片为负极，Zn2e=Zn2；铜片为正极：2H2e【】由锌片、铜片、稀2-=H2，SO4 、OH等阴离子向负极移动，外电6A，电子通过导线由锌片流向铜片。】从原电池反应式可知，Fe 失电子转变为 Fe2，Fe 作负极，A 正确；正极电极反应式应为 2H2OO2【4e=4OH，B 错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错；水面O2 浓度较水下浓度高，水面更易被腐蚀，D 错。7B【】能自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A、C、D 反应方程式中都有化合价的变化，属于氧化还原反应，B 属于复分解反应，非氧化还

7、原反应，不能设计成原电池，选 B。8B】该电池的负极反应式：4Al12e=4Al3正极反应式：6H2O3O212e=12OH电池工作时电【子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。9A【】锌置换出少量铜后形成原电池，使反应速度加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且 CO2 在碱性环境中要生成 CO32-，B；电镀池中，镀层金属作阳极，C；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 10C。【】(1)中 X 能置换出 Y，说明还原性 XY；(2)中 Z 可与冷水反应，说明 Z 是极活泼金属；(3)说明还原性 ZX；(4)中 Y、W 形成原电池时，Y 作负极，说明还原性YW。综上所述，几种

8、金属的还原性由强到弱的顺序为 ZXYW。二、非选择题1（1）没有；有；（2）负极 Zn2eZn2+正极2H+ + 2e =H +2+2； Zn+2H = Zn + H （3）否2【】（1）甲中由于 Cu 的活动性在 H 元素的后边，不能把酸中的 H 置换出来，所以预计可以观察到得现象是：铜片上无气泡产生；Zn 可以把酸中的 H 置换出来，因此锌片上有气泡产生。（2）乙中了原电池，由于金属活动性 ZnCu，所以锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应是 Zn2eZn2+；铜为原电池的正极，在正极上溶液中的 H+得到电子，发生还原反应，电极反应是 2H+ + 2e+=H2；该原电池的总反应是 Zn+2H =Zn2+H2。（3）丙中由于乙醇是非电解质，不能原电池，因此电流计 A 的指针不发生偏转。2.（1）2H2e=H2Cu22e=CuO22H2O4e=4OH6H2O6e=3H26OH-2Al6e8OH=2AlO2 4H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2）MgAl【 】掌握原电池原理和两极反应的本质是解题关键。(1)均为铜锌原电池，铜极