1.2 物质的酸碱性（导学案）（解析版）

1、第一章 物质及其变化第2节 物质的酸碱性【学习目标】1、了解酸性物质和碱性物质；2、掌握酸碱指示剂；3、了解溶液酸碱性的强弱程度【学习重点】酸碱指示剂【学习难点】溶液酸碱性的强弱程度【自主预习】1.我们经常接触的物质中，有的具有 酸性 ，有的具有 碱性 ，如人的胃液就具有 酸性 ，它能杀灭细菌和帮助 消化 。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如 硫酸 、 烧碱 等。2.食醋是一种 酸溶液 ，它有酸味，具有 酸性 。盐酸、硫酸和硝酸等都是 酸 。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的 酸性 。 3.醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶

2、液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质 酸 （ acid ）。食醋里含有 醋酸 ，人的胃液里含有 盐酸 ，柠檬、柑橘等水果中含有 柠檬酸 。这些酸在水中电离时，生成的 阳离子 都是相同的一种粒子，这种粒子就是 氢离子 （ H+ ）。4.物质溶解于水或受热熔化而形成 自由移动离子 的过程，叫做 电离 。5.我们把某种酸电离产生的 阴离子 叫做这种酸的 酸根离子 ，如 SO42- 是H2SO4 的酸根。6.生活中我们还经常接触另一类物质 碱性物质 ，如石灰水、氨水等，它们都含有 碱 （ base ）。例如，石灰水中含有碱 氢氧化钙 ， 氨水 （NH3的水溶液）也是碱。与酸相类似，许多碱在水中电离时

3、，生成的 阴离子 都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒子是 氢氧根离子 （ OH- ）。 实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有 烧碱 （ 氢氧化钠 ）、 熟石灰 （ 氢氧化钙 ）、氢氧化钾 、 氢氧化钡 、 氨水 等。7.有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的 颜色 ，因此能成为我们判断酸碱性的依据。8.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 酸碱指示剂 （ acid-baseindicator ），通常简称 指示剂 。下面是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。9.常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）红色 蓝色 酚酞试液（无色

4、）无色 红色 蓝色石蕊试纸红色 不变色 红色石蕊试纸不变色 蓝色 10.某些花浸出液的变色情况花名花的颜色变色情况酸性碱性月季花红色 红色 黄色 菊花紫色 红色 黄色 丝瓜花黄色 黄绿色 黄色 一串红红色 红色 黄绿色 11.石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的 强弱 ，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤 碱性 增强；一般的雨水具有微弱的 酸性 ，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成 酸雨 ，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质 酸碱性的强弱 12.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 014 之间。p

5、H越低，酸性 越强 ；pH越高，碱性 越强 ；pH等于7的物质呈 中性 。13.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用 pH 试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的 颜色 。测定的方法是：用洁净的 玻璃棒 蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。14.人的汗液的 pH 大约为 5.56.6 。牛奶的 pH 通常小于 7 ，酱油的pH为 4.8 左右，番茄的pH 4.5 。【合作探究】学生活动一：（课本第5页）将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻

6、一闻，它的气味是 酸酸 的。学生活动二：（课本第7页）1取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在 4 支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试液，如图 1-13 所示。观察并记录石蕊试液在 4 种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中： 红色 。在稀盐酸中： 红色 。在氢氧化钠溶液中： 蓝色 。在氢氧化钙溶液中： 蓝色 。实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 红色 色，碱能使紫色石蕊试液变色 蓝色 学生活动三：（课本第9页）1用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。2在白色点滴板的空穴（

7、或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加23 滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表 1-3 中。试液pH试纸紫色石蕊溶液水黄色 紫色 柠檬汁橘色 红色 白醋橘黄 红色 盐酸红色 红色 肥皂水淡蓝色 蓝色 洗涤剂深蓝 蓝色 4%的氢氧化钠溶液浅蓝 蓝色 归纳总结：1.酸（1）概念：在水中电离时，生成的 阳离子 都是 H+ 的化合物。（2）常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等。（3）常见酸的电离：HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-（4）酸根离子：某种酸电离产生的 阴离子 2.碱（1）概念：在水中电离时，生成的阴离子都是 OH- 的化合物。（2）常见的碱： 烧

8、碱 （氢氧化钠）、 熟石灰 （氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等。（3）常见碱的电离：NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 【精讲点拨】酸和碱是化合物其中显酸性或碱性的是各自的阴阳离子。而显酸性或者碱性不一定是酸或碱，生活中有很多物质不是酸或碱（即阴阳离子不是氢氧根离子或者阴离子）【归纳整理】【当堂练习】1、（2020全国初三专题练习）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图甲所示。（1）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，测得溶液呈 性。（2

9、）上题中产生气泡的反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3 （填化学式）。（3）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图乙所示。相关数据如下表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g7175500040012553根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到01%）。【答案】 酸性 H2O 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g设一片维C泡腾

10、片中酸氢钠的质量为X，H3C5H5O2 + 3NaHCO3 = Na3C5H5O2 + 3CO2 + 3H2O 252 碳 132 X 0.22g252132=X0.22g , 解得X=0.42g0.42g4.00g x 100% = 10.5%答：该维生素泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。【解析】（1）紫色石蕊遇到酸性溶液会变红，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，所以被测溶液呈酸性。故填：酸性。根据题意，产生气泡的反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2+3X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变可得，反应前后H原子个数相差6，碳原子、钠原

11、子反应前后原子个数相等，氧原子反应前后相差2，设所得化学式为X，则3X为3H2O，故填H2O。解析详见答案。2、（2020浙江初三）某白色固体A中可能含有氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。取少量A进行如下实验。图中红色溶液呈 性，固体A中一定含有 。【答案】 碱 硝酸钡、碳酸钠【解析】（1）由于滤液加酚酞试液呈红色，故该滤液呈碱性。 （2）由于白色固体A加水溶解后，产生可完全溶于稀盐酸的白色沉淀，分析上述物质，能生产白色沉淀的是硝酸钡+硫酸钠硫酸钡，硝酸钡+碳酸钠碳酸钡，但硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，故固体A中一定有硝酸钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠。3、（2020浙江初三）如图所示

12、，将装满NO2气体的试管倒插入滴有石蕊的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象及每个现象产生的原因。资料：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；资料：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体；资料：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。【答案】现象1:气体颜色消失（由红棕色变成无色），因红棕色气体和水反应生成无色气体；现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。现象3：试管内的石蕊试液颜色颜色变成红色。因为NO2和水反应形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。【

13、解析】（1）二氧化碳会溶于水，分析试管内染色的变化。气体颜色消失（由红棕色变成无色），因红棕色气体和水反应生成无色气体。根据反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳体积为3份，而生成的一氧化碳的体积为1份，二者的体积之比为3:1，那么试管内气体减少总体积的2/3，据此推测试管内水面上升到达的体积。试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。反应中有稀硝酸产生，根据石蕊试液遇酸的颜色变化描述实验现象即可。试管内的石蕊试液颜色颜色变成红色。因为NO2和水反应形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。4、（2016贵州中考）下面是人体内一些液体的正常PH范围，其中显酸性

14、的是（ ）A血浆735-745 B胃液09-15 C胆汁71-73 D胰液75-80【答案】B【解析】A、血浆pH7.35-7.45，由pH大于7可知呈碱性，A错误；B、胃液pH0.9-1.5，pH小于7，呈酸性， B正确；C、胆汁pH7.1-7.3，pH大于7可知呈碱性，C错误；D、胰液pH7.5-8.0，pH大于7可知呈碱性，D错误。5、（2020浙江初三）规范操作对实验的安全与正确很重要，下列实验操作正确的是（ ）A过滤细沙 B配置溶液时读取液体C测定溶液的PH值 D收集氢气【答案】D【解析】A、过滤时应用玻璃棒引流，防止浊液洒在漏斗外边，选项错误；B、配制溶液时读取液体，视线与凹液面的最低处保持水平，选项错误；C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液中，会导致污染试剂，选项错误；D、收集氢气，由于氢气的密度比空气的小，气体应短进长出，选项正确。故选择答案D。 6、（2019北京海淀区101中学温泉校区初三月考）下列实验操作中正确的是（ ）A热液体 B称量固体NaOHC滴加少量液体 D测量溶液的酸碱度【答案】 C 【解析