物质的量浓度 4

1、第二节 化学计量在实验中的应用第四课时 物质的量浓度1 硝酸钾在60时的溶解度是110g，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。 = 100%m质m液P152 四、物质的量浓度1、含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：CB ，3、单位： mol / L 。 4、计算式： CB = nBVaq3 注意： 1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常 用L。 2.溶质B的物质的量，不能用质量来表示 3.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定的混合物）。但所含溶质（可以是单质，化合物，也可以是离子

2、或其他特定组合）的物质的量或质量因体积的不同而不同 4gg1molLmol/L = m质m液cB = n质V液都表示溶质和溶液的相对比值5B、D、E练一练1、下列说法正确的是： A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LH2SO4溶液中，H+的物质的量浓 度为2mol/LE.将2 mol CuSO45H2O溶于适量水中，配成2L溶液，所

3、得溶液的物质的量浓度为1 mol/L6相互关系 m N n V（标况气体） c(B) NAM Vaq Vm NA Vaq Vm M P15例71mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？H+的物质的量浓度是多少？解：n(H2SO4) = c(H2SO4)V液 = 1mol/L 500mL =0.5molVaq或V H2SO4(aq)m(H2SO4) = 0.5mol 98g/mol = 49gc(H+) =2 c(H2SO4)= 2 1mol/L = 2mol/L 825克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？解：n(CuSO4)

4、 = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1molVaq = n(CuSO4)/ c(CuSO4) =0.1mol/0.2molL-1 =0.5L =500mL9有关溶液稀释的计算例：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 稀释原理：溶质的质量及物质的量不变稀释公式：m浓浓 = m稀稀c浓 V浓 = c稀 V稀10不同浓度溶液混合的计算例12 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。11第五课时12五、一定物质的量浓度的溶液的配制如何配制100g10%NaCl 溶

5、液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）计算 称量 溶解 装瓶（贴标签）定容131、实验仪器 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒容量瓶 14容积温度 15 容量瓶 a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有刻度线， 瓶上标有温度和容量。 b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液， 是一种容积精确的仪器,精确到0.00ml。 容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有100mL、 250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)16 在容量瓶的使用过

6、程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液.用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.用前要检查容量瓶是否漏水。据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。c.注意事项：17容量瓶：标有只能配制与容量瓶体积相同的溶液，不能配制任意体积溶液。不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器体积、温度、刻度线182、实验步骤 计算称量溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近

7、刻度12cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀:上下颠倒装瓶配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液回温 1920准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤选瓶：选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格查漏：检查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗)计算:固体：质量（m=nM=cVM）称量:称：固体用托盘天平，精确到0.1g在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解溶解：并使溶液温度恢复到室温（回温）转移：用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶 洗涤：用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容量瓶定容：加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几

8、次装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签21 误差分析系统误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免可避免22误差分析：1、计算 2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀左物右码错为左码右物后，物质的量浓度偏低不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，物质的量浓度偏低洗涤液没有转入容量瓶，物质的量浓度偏低加水没到刻度线摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，物质的量浓度偏低偏高23讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？24俯视仰视先看刻度，再看液面V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低25俯视仰视先看液面，再看刻度读数V液偏大读数V液偏小810108用量筒测量液体体积