天津英华国际学校2020年化学中考试卷及答案

1、天津英华国际学校2020年化学中考试卷及答案一、选择题(培优题较难)1.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:温度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80c含有100g水的KN0,溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是A.甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B.甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C,甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:34D.甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60c70c之间【答案】A【解析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质

2、的饱和溶液。A、由题中信息可知，20时，硝酸钾的溶解度是32g,所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g,所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g,80时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确：C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g:25:34,正确。故选A。2.部分变质的烧碱样品18.6g,能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为()A.3:2B,2:3C.1:2D.1

3、:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为X,与碳酸钠反应的盐酸的质量为mNa.CO.+2HCl=2NaCl+CO.T+HQ10673106x=x=l06m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HC1=NaCl+H2OTOC o 1-5 h z4036.5y200gx7.3%-m40y=y=40(14.6g-m)/36.536.5200gx7.3%-m6x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g,m=7,3gx=10.6gy=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO2=Na2CO3+H

4、2O80106z10.6g80_z106=10.6gZ=8g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：(8g+8g)=1：2。故选C。3.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D,反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnCuAg,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Z

5、n反应完成时，Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3,故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)26521613gx65_21613gxx=43.2gCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2216金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是：由于金属的质量是48g,46.4g48g54g.由此可

6、知，锌完全反应，部所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3,故B不正确；643.2g642163.2gyy=10.8g当锌完全反应时,43.2g+10.8g=54g,分铜已参加反应,C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选.除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是Fe:O5(Fe)一用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干CO(COD一先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸CaO(CaCO3)加水溶解，过滤、烘干NaCl(Na:CO3)一加入过量CaCh溶液，过滤、蒸发、

7、结晶【答案】B【解析】除杂的要求所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，除杂的同时不能引入新的杂质。A,盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂：C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B.某气体可能含有H：、CO：、CO、HC1中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝(无

8、水硫酸铜遇水变蓝)，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是()A.一定含有RB.一定含有COC,可能含有HC1D.可能含有CO：【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应：再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓

9、硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选【点睛】本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。6.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是2.

10、4WmW6.52.4m6.51.8WmW6.51.8mm（氢气）0.22g,故选B。二、实验题（培优题较难）.通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。装置A中反应的化学方程式为o装置B中氢氧化钠溶液的作用是0装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为。下列对该实验的分析正确的是（选填编号）。.给装置A中通入O.lmol二氧化碳，装置C中可生成0.2mol铜.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等III实验结束时应先熄灭C处酒精灯IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化高温【答案】C+CO2=:2CO吸收剩余的82CO+CuO=Cu+CO2111【解析】【分析】【详解】装置A中反

11、应为二氧化碳和碳单质在高温下反应生成一氧化碳，；反应的化学方程式为高温C+C0,=2C0.氢氧化钠可以和二氧化碳反应，故装置B中氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余的CO2；装置C中黑色固体氧化铜与一氧化碳反应生成红色铜单质和二氧化碳，化学反应方程式A为CO+CuO=Cu+CO2：高温AI、根据反应C+CO?二2CO,CO+CuO=Cu+CO2可知，给装置A中通入O.lmol二氧化碳，装置C中不一定生成0.2mol铜，因为反应物碳和氧化铜的量没有确定，故选项错误:AII、根据装置C出的反应，CO+CuO=Cu+COz,装置c中固体减少的质量为一份氧原子的质量，装置D中增加的质量为一份二氧化碳的质量，两

12、者不相等，故选项错误：川、实验结束时为防止倒吸应先熄火C处酒精灯，冷却再熄火A的酒精喷灯，故选项正确；IV、反应结束后继续通入二氧化碳的目的是将一氧化碳全部排至气球中，防止污染空气。22.某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）.图1图2（1）（一）甲组同学设计如图1所示实验：（实验步骤）组装好如图1仪器，并检查:称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸谭水溶解，并在其他装置中加入相应的药品：称量装置C的质量：打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止：再次称量装置c的总质量：计算出样品中碳酸钠的质量分数.（2）（实验分析）A装置中反应的化

13、学方程式为.B装置的作用是.如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数.（填偏大、偏小、不变）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是.称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为%（精确到0.1%）.（3）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：判断加入氯化钢溶液是否过量的合适方法是，（填序号）然后观察现象判断.A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钢溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钢已经过量：B.向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钢已经过量.判断

14、滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加,（填序号）然后观察现象判断.A氯化钢溶液B稀硫酸C硝酸银溶液D稀盐酸根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为%（精确到0.1%）.（4）（实验反思）甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为组（填甲或乙）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是.【答案】【实验步骤】装置的气密性【实验分析】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T（2）除去水蒸气（3）偏大（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定（5）81.5%（二）（1）AB、C【实验反思】乙组因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定

15、。【解析】试题分析：依据实验目的：要测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），通过测定二氧化碳的质量俩确定碳酸钠的质量，所以要保证二氧化碳的质量准确。（-）首先要检查装置的气密性，确保装置不漏气：【实验分析】（1）A装置中是硫酸与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为Na2cO3+H2sCNazSCU+HzO+COzT：（2）因为生成的气体中含有水蒸气，所以B装置是除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳：（3）C中氢氧化钠固体能吸水并且能与二氧化碳反应，所以如果没有B装置，会使C的质量增大，即生成二氧化碳的质量增大，从而利用化学方程式计算出的碳酸钠质量增大，使所测样品中碳酸钠

16、的质量分数偏大：（4）盐酸具有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定，所以不能替代稀硫酸；（5）因为C增大的质量是生成的二氧化碳的质量，为65.6g-61.2g=4.4g,再依据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g,10.6gxl00%81.5%：13.0g（二）判断加入氯化钢溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钢溶液，如有沉淀生成，说明氯化钢溶液不足；不能用稀硫酸，因为如果氯化领不过量，则有碳酸钠剩余，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体，使实验结果不准确，故选A；判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钢溶液是否洗净：氯化钢

17、可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钢和碳酸钢沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钢溶液是否洗净：故选BC：根据白色固体是碳酸钢为9.85g,据其质量结合方程式BaCI2+Na2CO3=BaCO34z+2NaCl计w3任算出碳酸钠的质量5.3g,进而计算样品中碳酸钠的质量分数：三；二xl00%=88.3%：【实验反思】乙组测定结果更准确，因甲组实验装置中反应前充满空气，反应后是生成的二氧化碳，残留在锥形瓶中，未被装置c吸收，影响实验测定，使实验结果偏少。考点：实验方案的设计与评价；化学方程式的书写与计算：常见酸的性质23.（某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚配溶液变红，Na2c0

18、3溶液也能使酚酣溶液变红。碱溶液可以使酚酰溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH,那么Na2c03溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酰溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。NaCl溶液蒸温水溶液（1）实验I可以证明，:（2）实验H加入蒸馀水的目的是。小组内有同学认为实验H没必要做，你认为他们的理由是0（3）实验m滴入K2c03溶液，振荡，酚配溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCIz溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验I、II、DI得出结论：CO32-可以使酚酸溶液变红。（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实NazCO3溶液能使酚酸溶液变红也是由于

19、溶液中存在OH你认为Na2c。3溶液存在OH-的原因是.【答案】（1）钠离子不能使酚配试液变红色（2）水不能使酚酰试液变红色酚酰试液含有水（3）有白色沉淀生成（4）碳酸根离子能和水发生反应生成氢氧离子从而使酚儆试液变红色【解析】试题分析：（1）实验I是滴入NaCI溶液，含有钠离子，故通过现象：无色酚酸溶液不变红，可以证明钠离子不能使酚酰试液变红色（2）实验H加入蒸馀水，通过现象无色酚酷溶液不变红，目的是证明：水不能使酚酰试液变红色；组内有同学认为实验口没必要做，理由是：酚儆试液含有水，但酚酸溶液是无色的（3）实验m滴入K2c。3溶液，振荡，酚酷溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl

20、z溶液，发生反应:CaCI2+K2CO3=CaCO34z+2KCL故现象:红色逐渐消失,同时还观察到有白色沉淀生成（4）Na2c。3溶液存在0H一的原因：碳酸根离子能和水发生反应生成氢氧离子从而使酚附试液变红色考点：探究性实验的设计，无色酚酿溶液变红的原因24.根据实验内容回答问题。（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，,放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为。（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为,除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用（用化学反应方程式表示）方法制取。（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO.反应的化学方程式为;并验证C02有关性质，观察到烧杯中导管口有气

21、泡冒出，但无其他明显现象。若证明C02与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是（填序号）。取少量烧杯中液体滴加无色酚儆取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸取少量烧杯中液体滴加足量石灰水【答案】火星四射3Fe+202点燃FesCU2H2O2叫乜2H2O+。2个2KMnOa4l2MnO4+MnOz+O2个CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个【解析】试题分析：（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为3Fe+2O2型FesOa。（2）图B装置用于制取氧气，是过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为2H2。2蚂2H2O+O2个：在实验室中

22、氧气还可用加热高锌酸钾的方法制取氧气，化学方程式为2KM的44K2MnO4+MnO2+O2个。（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制COz，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2个，若要证明CO?与NaOH溶液发生了化学反应，方法有：、取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则说明CO?与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠：、取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若产生白色沉淀，则说明CO?与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠。考点：铁丝燃烧；化学方程式；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理：实验装置的选用：物质鉴别。点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量

23、守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。做铁丝燃烧的实验前，要在集气瓶中放些水或者铺一层细沙，防止铁丝燃烧生成物，溅落瓶底，使瓶底炸裂。25.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题:（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是（填上图字母序号，下同），要收集干燥的氢气，最好选用装置所示方法收集氢气。若改用下图装置收集氢气，则气体应从端进（填a”或b”）。（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。

24、（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO2,其发生装置与下图装置连接，一段时间后，I烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。GHI（实验分析）装置G中发生反应的化学方程式是,装置H的作用是I烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是0（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠,则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是o【答案】长颈漏斗CFbNaHCO.+HCl=NaCl+H,O+CO7T吸收水蒸气过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出2Na.O,+2CO,=2Na）CO,+O、【解析】【分析】【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2

25、）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液混合不需加热型，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是C,因为分液漏斗可以控制稀硫酸的滴加速率；要收集干燥的氢气，由于氢气密度比空气小，最好选用装置F即向下排空气法收集氢气：若改用如图所示盛满水的万用瓶收集氢气，因为氢气的密度比水小，所以气体应从b端进入。（3）实验分析:因为用石灰石与稀盐酸制取的C02中混有氯化氢气体，所以装置G中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；从装置G中出来的气体中含有水蒸气，所以装置H的作用是：吸收水蒸气。因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

26、，所以I烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是：过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出。实验结论：经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na,O,+2co,=2Na,CO；+O,。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。（1）写出装置图中标号仪器的名称：（2）用高镒酸钾制取氧气的发生装置为饱和碳酸氢钠溶液挛26.（1）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图.DEFG,（填装置字母），该反应的化学方程式为（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：B连接（）连接（）连接C（填小写字母）。（4）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探窕。n.探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）甲、乙、丙三位同学分别