2019-2020年高考化学《无机综合》复习指导新人教版

1、2019-2020年高考化学无机综合复习指导新人教版【教法指引】读题（了解大意）t审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求 ）t解题（抓突破口）t推断（紧 扣特征与特殊）t得出结论t正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到 一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信 息-题眼”题眼常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和 用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”解题：找到 题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断

2、题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想， 然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说， 先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写 名称就不要写化学式【知识网络】解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：颜色状态2

3、.状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：N02 （红棕色）、F2（浅 黄绿色卜Cl2（黄 绿色）；无色刺 激性气体：SO2、NH 3、 HX（F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、 N2、O2、CO?、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2+（蓝色卜2 +3Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、MnO4紫（红）色。Br2在水中显黄（橙）色， 在有机溶剂中显 橙（红）色，12在水 中显黄（褐 ）色，在 有机溶剂中显紫 （红）色。有色固体：（淡）黄（棕 ）色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO 2、

4、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS?； 紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：CuFe2O3Cu2O e（OH）3 Cu； 蓝（绿）色固体：Cu（OH） 2CuSO4 5H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SQ3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH） 2、Fe（OH）2、Al（OH） 3、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；（浅）黄色沉淀：AgBr、Agl、S;红褐色沉淀：Fe（OH）3； 蓝色沉淀：Cu（OH） 2；黑色沉淀：CuS、FeSo2物质的特征结构10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O

5、、HF、Na S Mg、Al3*、NH4+、H3O+ 等。18电子微粒可能为K、Ca、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、C、O22一等。14电子微粒可能为CO、N2、C22一常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4+ ；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为CO2OH的原子核内没有中子。常见兀素中半径取小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3 特殊的反应现象燃烧H2+ Cl2（苍白色火

6、焰）,C2H2（C6H6）+ 02（明亮火焰，浓烈黑烟）。焰色反应Na （黄色卜K （紫色）。淀粉遇12变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色S02（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。在空气中由无色变为红棕色的气体N0Fe3+遇0H生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2+遇0H生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HC0 3、SO32、HSO3 （S2、HS ）等4 特征反应（中学）既能与强酸

7、溶液反应又能与强碱溶液反应的物质（1）金属单质：Al两性物质：两性氧化物如Al 203 ,两性氢氧化物如AI（0H） 3、氨基酸等。（3）弱酸弱碱盐：如（NH4）2C03、CH3C00NH4 等。弱酸的酸式盐：女口 NaHC0 3、Ca（HC0 3）2、AaHS03等固体加热后不留残渣的物质12、NH4CI、(NH4)2C03、NH4HC03。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na202、CaC2。有Mn02参与的化学反应(1)2H 202地2H20 + 02 fMnO2人(2)2KCIO 3 - 2KCI + 302 f(3)Mn0 2+ 4HCI(浓)vinCl2 + 2出0+ C

8、bf一种物质反应生成三种物质2KmnO 42Mn0 4+ MnO 2+ O2 f2NaHC0 3 Na2CO3+ 出0 + CO2 fCa(HCO3)2 CaC03+ H2O + CO2 fNH4HCO3NH3f+ H2OT+ CO2 f(NH 4)2CO3 NH 3 f+ H2OT+ CO2 f4HNO3 或光照 H2O+ 4NO2f+ Ozf两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如 NH4CI与Ca(0H)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCOs Na2SO3、NaHSO?等与强酸反应。电解饱和NaCI溶液、CuS04溶液、AgN0 3溶液等。CI2 与 NaOHC

9、a(OH) 2反应5.置换反应的类型置换反应的类型1.金属f金属高温如 Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu, 2AI + Fe2O3 高温 AI 203+ 2Fe2.金属f非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn + 2HZn2 + 出 f, 2Na+ 2 H2O2NaOH + Hzf,3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+ 4出固态金属f固态非金属如：2Mg + C02点燃2MgO + C3非金属t非金属(1)固态非金属t固态非金属女口： 2C+ SiO2 高温 Si + 2C0f固态非金属 t气态非金属如：c+ H20(g高温 C0+ H2气态非金属 t固态非金属女口： C12+ 2K

10、I =2KCl + , C12+ 出-2HC1 + SJ02 + 4HI =2I2+ H2O气态非金属 t气态非金属如：2F2+ 2出0= 4HF + 02气态非金属t液态非金属如：C12+ 2HB 2HC1 + B24.非金属t金属女口： C+ Cu0 温Cu + C0t , 3H2 + Fe2O3 =2Fe+ 3出06 分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：02。2 .A 一定条件下B一定条件下 C1、掌握一些特别的连续变化关系()A2t B C_ 比0 D(酸或碱)NH3(气体)一2_0_|NO去t NO2 HNO3H2S (气体尸良 SOT SO-込 H

11、2S0C (固体)一CO-J。02-叫 h2CQNa (固体)一t Na2Ot Na2O2 NaOH强酸 * _i*气体B(2) a_、一强碱t气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3 ; (NH 4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO32. NH3 0 N0- N023. N2 -N0N024.C _0 CO .0 C02斗竺5. NaNa2ONa2O2O26.RCH2OH _O RCHO RCOOH7 .特殊的反应条件放电放电放电N2+ O22NO ; 3O22O3光照照光十亠 Cl 光照 2HCl - 2HClO2HCl 亠 Oc f 4HNO 3

12、 照 4NO2 f+ O2 f+ 2H2O催化剂2H2O2 Mn22出0+ O2 fMnO2MnO2 _2KClO 3 一 2KCl + 3O2 f 2SO2+。2、厶 站。3；N2+ 3H2 催化剂、2NH3；高温、高压2CH3CH2OH + O2 CU 2CH3CHO + 2H2O2CH3CH2OH + O2 2CH3COOHCH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ H 2O8.与碱反应产生气体Al Si-竺二 H2单质 1,分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大， 因此烷烃的性质较稳定。化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应女口：

13、CHCHCH+CICHCHCHCI （1-氯丙烷）+CHCHC1CH （2-氯丙烷）（2 ）氧化反应（燃烧）CH+O nCO+ (n+1) HO(二)烯烃1.结构：通式CH （n 2）,存在不饱和碳原子， 其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂, 因此烯烃的性质不稳定。2.化学性质（1）容易与H、Br、HO、HX等发生加成反应CHCH = CH+BrCH CHBr CHBr(2)容易发生氧化反应燃烧：CH+O n CO+nHO（三）苯及其同系物1.结构：通式CH （n6 ,含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。2.化学性质

14、（1 ）易发生取代反应60C水浴，发在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸, 生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。（2）较难与H等发生加成反应如:ch3CHM +3H2(J（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应RCOOH如: 五、烃的衍生物性质对比1 脂肪醇、芳香醇、酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5CH2OHC6H 5CH2OH官能团-OH-OH-OH结构特点-OH与链烃基相连-OH与芳烃侧链相连-OH与苯环直接相连主要化性（1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（4）氧化反应（5 ）酯化反应（1）弱酸性（2）取代反应（3）显色反应

15、特性红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或铜）与FeCb溶液显紫色2 苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较、类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应不被KMnO4溶液可被KMnO4溶液氧化常温下在空气中被氧化氧化呈红色溴溴状态液溴液溴溴水代条件催化剂催化剂无催化剂反产物C6H5Br令邻、间、对三种溴苯三溴苯酚应结论苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代3 醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较通式醛RCHO羰酸R COOH酯R COOR/油脂化学加氢酸性酸性条件水解性质银镜反应酯化反应水解氢化（硬化、还原）催化氧化成酸脱羰反应碱性条件代表物甲醛、乙醛甲酸硬脂

16、酸硝酸乙酯硬脂酸甘油酯乙酸软脂酸乙酸乙酯油酸甘油酯丙烯酸油酸4 .烃的羟基衍生物性质比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与 NaOH的反应与Na2CO3的反应乙醇CH3CH2OH增中性能不能不能苯酚C6H5OH强比H2CO3弱台匕 冃匕能能乙酸CH3COOH强于H2CO3台匕 冃匕能能5烃的羰基衍生物性质比较物质结构简式羰基稳定性与H2加成其它性质乙醛CH3CHO不稳定容易醛基中C-H键易被氧化（成酸）乙酸CH3C00H稳定不易羧基中C-0键易断裂（酯化）乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH3稳定不易酯链中C-0键易断裂（水解）6 .酯化反应与中和反应的比较酯化反应中和反应反应的过程酸

17、脱-0H醇去-H结合生成水酸中H+与碱中0H 结合生成水反应的实质分子间反应离子反应反应的速率缓慢迅速反应的程序可逆反应可进行彻底的反应是否需要催化剂需浓硫酸催化不需要催化剂六、有机物燃烧规律昭+（计和MQ+押（）烃的燃烧规律用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式:反应前后气体体积的变化 （ V）:如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100 c ,水以气体存在，则 卫=1+（工+十）-a+子）=1于当 V=O时，时，y=4，即满足CxH4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4 等。当 V 0时，即氢原子数少于 4个的烃，完全燃烧后体积减少（只有C2H2）当 V V 0时，,即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6、C3H8；等。烃的含氧衍生物的燃烧规律烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量规律若烃的分子组成为CxHy，而烃的含氧衍生物的分子组成可以改写成CxHy（H20）m或CxHy（C02）m形式，则等物质的量的烃及