浙江化学学考选考历年真题分类汇编选择题

1、浙江历年化学学考真题汇编-选择题考点一：物质的分类（142434）下列属于酸的是A. HSOB. CO.2 .下列化合物中，属于氧化物的是A. NaSOB. NaOH.1.下列属于氧化物的是C. NaClC. HNOD. FeOD. NaOHA. NaCl B . MgO C . H2soD . NaOH卜列物质属于单质的是A. CaCl2B. NaOH.2 .下列物质中，属于碱性氧化物的是C. SOA. SOB. COC . MgOA. AlCl 3B. NaClC. HNOD. MgD . Ca(OH)D. KOH考点二实验仪器（231142）.2 .下列仪器名称为“分液漏斗”的是.9 .

2、欲分离某CCL咻口代O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是.2.仪器名称为“烧瓶”的是2CO溶液，不需要用到的实验仪器是实验室用NaOH3体和蒸储水准确配制一定物质的量浓度的NaOH容液，以下仪器中.容量瓶 D .蒸储烧瓶 .7|尸产一 一 LLIkl一不需要用到的是A.烧杯B.玻璃棒 C卜列仪器中，不能作反应容器的事考点三电解质及分电解质（32423）.3 .下列属于电解质的是A.酒精B.蔗糖C硝酸钾D.铜丝.3.下列化合物中的化学键中,A. H2OB.3.下列属于非电解质的是只有离子键的是NaClC.SOD. HClA.铜硝酸钾.蔗糖.1下列物质中，含有离子键的是Cl 2NaCl

3、C.COD. HCl.1与NaCl化学键类型相同的物质是H2HClC.KClD. CO考点四 氧化还原反应（14111）B.卜列反应中，水作氧化剂的是A. C+HO=CO+2HCl2+H2O- HCl+HClOH+CuO=Cu+OSQ+H2O=2SO卜列盐酸参与的反应中,A. NaOH HCl=HCl被氧化的是NaCl+ H2OB. Fe+ 2HCl= FeCL+HdC. Cud 2HCl=CuCb+ H OD.MnO + 4HCl(浓)=MnC2 + C12T +.4.2HO卜列属于氧化还原反应的是A.2KBr + Cl 2= 2KCl + Br 2高温CaCQCaO +CQTSO + H2

4、O= H2SO.MgC2 + 2NaOH= Mg(OH)； + NaCl.在化学反应3CQ FeQ=2Fe+ 3CO中，还原剂是COFezQFeD.CO在反应C+ 2H2SO（浓尸=COT + 2SO T + 2HO中，还原剂是CH2SOC.COD.SO考点五 盐类水解酸碱性的判断（33241).5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaOHB. (NH)2SOC. NaCOD. NaCl卜列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. NaCl B . NHCl C . NaCO D 卜列物质的水溶液呈碱性的是.NaOHA. NaClB. Ns2COC. SOD.件SO.17.下列物质的性质或

5、用途中，与盐类的水解无关的是A氯化钱溶液可用于除铁锈C.热的纯碱溶液可用于去除油污.15.下列物质的水溶液因水解呈酸B.明矶可用于净水D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析考点六综合常识性知识（344）.6 .下列说法 不正确的是A.氯化钠性的是A. AlCl 3C. NaCl D , K2SOB.二氧化硅可用于制造玻璃D.氧化镁（熔点2800C）是优良的可用于配制生理盐水C.海水中的钠元素以单质存在 耐高温.6.下列说法不正柿的是A.氯气可用于自来水的消毒B.氢氧化铁胶体能用于净水 .13下列说法中，不正确的是.镁可用于制造信号弹和焰火 .二氧化硫不可用于漂白纸浆A.利用焰色反应可鉴别 KCl溶液

6、和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸储的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水湿润pH试纸考点七 化学用语（414331）.7 .下列表示正确的是 A.氯化钠的电子式：Na： Cl :C. S2一的结构示意图：16 2 8 6.6 .下列化学用于表述正确的是 A. KOH勺电子式：k+：o： H-16 2 8 6C.乙快的分子式：CH子：6c.7.下列表示正确的是一，一 八;0;_A. CO的电子式：，BC. CH的球棍模型：D.8下列化学用语中，正确的是A.钠原子结构式意图为（。2 8 . ,C.氯化氢分子的电子式为 H

7、： Cl ： .9 .以下化学用语中，正确的是A.乙酸的分子式：GHOC.甲烷的电子式：下列化学用语中，不正枷的是A. HCl分子的电子式C. H2O分子的比例模型B.二氧化碳白结构式：O-C-OD.葡萄糖的分子式：GH2QB . S2 一的离子结构示意图：D.质子数为6、中子数为8的碳原.乙快的结构式：C4CHH17）2 S S. Cl-离子的结构示意图：B.苯的分子式为 QH2D.水分子的球棍模型为 B.苯的结构简式：HD .乙醛分子的结框底tCohHB.乙快分子的结构式 H O C- HD.甲烷分子的球棍模型.札考点八 二氧化硫（113）8下列能使品红溶液褪色的是A SO2B BaSO4

8、C KClD CO2下列气体能使品红溶液褪色的是A SO2B H2 C CO2D HCl.12下列关于SO的说法中，不正怖 的是A. SO是酸性氧化物B. SQ是形成酸雨的主要污染物之一C. SO与水反应生成H2SC4D.高温下SO可被催化氧化生成 SO考点九 有机能源应用知识（1233）. 9 下列属于可再生能源的是A.氢能B.石油C.煤D.天然气. 22 下列叙述不正确的是A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用工业废气中的CO制造全降解塑料，符合绿色环保要求.

9、11. 下列说法正确的是A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热. 21 下列说法不正确的是A.汽油可用作燃料B.氢气是理想的绿色能源C.煤是可再生能源D.天然气的主要成分是甲烷考点十 实验操作（1432221 ）. 10 下列说法正确的是A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B,酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶

10、塞或玻璃塞. 27 下列图示对应的装置以及操作均正确的是. 9. 下列说法正确的是A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K+B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯试验中，滤液在培竭中加热蒸发结晶夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是A.装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段 稳定的水柱B.装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C.装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水 柱慢慢回落D.装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成

11、稳定的高度 差卜列实验装置或操作正确的是A.分离乙醇和水B.除去KCl溶液中的MnOC.蒸储汽油卜列实验操作或方法中，不心理的是 A.用钥匙取用少量二氧化钮粉末 C.用焰色反应检验钠元素的存在 中D.收集Cl 2B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精D .实验室将少量金属钠保存在煤油粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用堪锅钳把蒸发皿移至石棉网上考点十一 “四同”问题(同位素、同分异构、同素异形体、同系物)(2111).11 .下列说法不正确的是A.

12、 14d小质子数为6、中子数为8的核素B.甲醇(CHOH和甘油(CHCHHCH)互为同系物I I IOH OH OHGH2的同分异构体有3种，具沸点各不相同CHCHCHCH(CH)2的名称是2-甲基戊烷.10.下列说法不正确的是A. ；C和1：C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体CHCOOCHH和CHCHCOOC是不同种物质CHCHOHM看成是由-C2H和-OH两种基团组成14C的质子数是A. 6B. 8C. 14D. 20.下列各组中，互为同位素的是M ( 1H )和笊(2h ) B. O和QC.碘晶体和碘蒸气D. SO和SO考点十二.12 .在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)

13、 一 2Z(g) AH= a kJ mol1,达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A.反应放出a kJ热量X和Y的物质的量之比为1: 2C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化D. X的正反应速率等于Z的逆反应速率28.相同温度和压强下，在容积为 2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g) =H2(g)+ I2(g),达到平衡状态的标志是A. c(H)保持不变B .乙烯C. 2正(HI)=逆(I 2)D .拆开2 mol H -I共价键，同时生成1mol H H共价键.18. X(g)+3YChJemP2Zteg)AH= a kJ mol 1 , 一定条件下，将 1 mol X和 3 molY通入

14、2L的包容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质的量为mol。下列说法 正确的是A. 10min内，Y的平均反应速率为 mol - L_ 1 s - 1B.第10min时，X的反应速率为 mol - L_ 1 - min- 110min 内，消耗 mol X ,生成 mol Z10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ.12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确.的是A.正反应速率等于逆反应速率B .反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D .正、逆反应速率都为零.12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正稀.的是A.正反应速率等于逆反应速

15、率B .反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D .正、逆反应速率都为零.22 .在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g) + 3Y(g) - 2Z(g)达到平衡的标志是A.气体总质量保持不变B.X、丫、Z的浓度都相等C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D .X、Y、Z的分子数之比为1 :3 : 2一定条件下，反应4NH(g) +5O(g)=4NO(g)+6HO(g)在5 L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了 mol ,则前10 s的平均反应速率为A. u (NH3) = mol , L- 1s-1B. u (NO)= mol - L -1 ,

16、s 1C. u (O2) = mol L - 1 s - 1D. u (H2O) = mol L - 1 s - 1.20 .化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所反应速率为示。则化合物A在48min间的平均mol L 1 min 1mol L 1 min 1mol L 1 min 1mol L 1 min 1一定条件下，mol X(g)与mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应:X(g) +3Y(g)=2Z(g),下列示意图合理的是考点十三.13 .下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2HO = N6+20H+H21B,用氢氧化钠溶液吸收少量

17、二氧化硫气体：S0+20H = S03 +H20C.硫酸俊溶液和氢氧化钢溶液反应：BaT+sO = BaSOjD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Cf+2OH = CaCOj +C0+2H2O.19 .下列离子方程式正确的是Zn 与稀 HSO反应：Zn+印 =Zn2+ + HdNaCO溶液与足量盐酸反应： CO2 +2H+ H2O+ COTCI2与 NaOH液反应：CI2+2OH = 2Cl +HOMgC1溶液与过量氨水反应： Mj +20H = Mg(OH)J.13.下列离子方程式正确的是 八 .,+ .-_ 2+上 _A.二氧化钮和 7盐酸反应：MnO +4H +4cl =M

18、n +2cl27 +2H2。B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH- = SiO：- + H 2OC.碳酸钢和稀硝酸反应：CO2-+2HI=COT +HOD,铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu= Fe2+CiT下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+ 2H+=Fe+ + H2 TB.大理石与稀盐酸反应：CO 一 +2H+=HO+ COTAlCl 3溶液与氨水反应：Al 3+ 3OH- =Al(OH)3 JKBr溶液中通入少量 Cl2： 2Br- + Cl2=BE+2Cl 一.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加 AgNO液：Ag+ HCl=AgClJ

19、 + H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH: OH + H+ = H2OC.向固体BaCO中滴加稀硝酸：BaCO+ 2H+ = Ba2 + H2O+ COTD,相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3 +4Ord =AlO2 +2 H2O下列离子方程式书写正确的是Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OK + Hl+ + SC4 = BaSO J + H2OFe 与 FeCl3 溶液反应： Fe+ Fe3+= 2Fe2+C.大理石中加入稀盐酸：CaCO+ 2H+ = Ca2+ + CO T + H2OD. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OK =

20、Al(OH)3J考点十四 化学反应中的能量变化(44232).19 .根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 H= (b H= 一(a H=2(a+b aid91 mol /皎* T6打】吧呷I)卜wA. N(g)+3H2(g)=2NH3(g) a)kJ - mol1B . N(g)+3Hz(g)=2NH3(g) b)kJ - mol1C . 2NH(1)=N2(g)+3H2(g) c)kJ - mol1D. 2NH(1)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+ca)kJ - mol.17.在25C, 101 k Pa下，mol GH2完全燃烧生成 CO和H2O(l)时放出kJ热量c 表示

21、上述反应的热化学方程式正确的是2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2H2O(g)AHI=+kJ/mol2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2H2O(l)AHI=-kJ/mol2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2HO(l)AHI=+kJ/mol2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2HO(l)AHI=-kJ/mol.19. 2A(g) =B(g)AHi(AHiZWB.单质的还原性：XYC澳与元素 M向土族，最高价化氧WXYZM N第14题图物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置

22、如图所示，已知 X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是A.元素Z的主要化合价：2、+6B.原子半径：X Y ZD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XYZWX Y下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W R是其中的五种元素。C.最低价气态氢化物的稳定性：W Z下列说法不正确.的是A.原子半径：YXB.最高价氧化物的水化物的酸性：RWC.气态氢化物的稳定性：X WD.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z Y.25 .下列四组元素中，原子半径相差最大的是A. Li 和 Mg B . Li 和 Na C . Be和 Mg D . Be和 Na考点十六有机反应类型（323441

23、2）.15 .下列说法正确的是A.甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使涅水褪色，具褪色原理栩同C.相同质量的乙快与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量 相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 .15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是aCH3 广彳 CH3A.CH3和CH3是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干储得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烧D.向2m#中加入1mL性高钮酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上 层呈紫红色下列有机反应中，属于加成反应的是GHLQ2CHCHOM 2COTCH4+

24、2-2CHCl + HClC+ Ci HCl=CH=CHCl+HN(3)50qSO NO+ h0.20 .下列说法中，正确的是A.在紫外线、饱和(NH)2SO溶液、CuSO溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均 会发生变性B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)C.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡， 若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中， 加入少量新制Cu(OH)悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 下列说法中，正确的是A. CH4能使KMnOBl性溶液褪色B.石油的裂解

25、可以提高汽油等轻质油的质量和产量C.煤的干储主要目的是为了获得乙烯等气体D.氨基酸分子中均含有竣基(COOH和氨基(NH)关于下列有机反应的说法中，不正而.的是光照 ，、一、CH+ Cl 2CHCl + HCl 是加成反应Ch2= CH+ Br2CHBr CHBr 是力口成反应O+hnoHSQpNO2+ HO是取代反应chcoohchchoH-chcoocch+ho是酯化反应 .14 .下列有机反应方程式中，不正确 的是A.甲烷与发生取代反应：CH4 + C驾CH 3CI + HCl.乙烯与 Br2力口成：CH=CH + _Br2CH 2Br=CHBrC.催化裂化：C6H34催化剂)C8H6

26、+ C 8H18D.淀粉水解：(C6HS)n + nH 做剂)C6H12。考点十七阿伏加德罗常数(322134).22 .设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铁粉与50mL 4mol L-1盐酸反应转移电子的数目为.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H的数目为C.标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为D.金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为.26 .用M表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A. g苯含有碳碳双键的数目为B.标准状况下，足量的Fe与L Cl 2反应转移电子的数目为g CH4含有共用电子对的数目为100 m

27、L pH = 2 的新制氯水中：N(OK) + 2N(ClO ) + N(HClO) = Na设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为 3NA2g H218O与D16。的混合物中所含中子、电子数目均为 NA273K 101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有 C-H键的数目为5NApH=1的HSO溶液10L,含的数目为2NA设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正m 的是L H 20含有NA个水分子16 g 0 2含有Nx个氧原子1 L mo1?L 一1 BaCl 2溶液中含有 NA个 Cl 一D.标准状况下，L CO 2中含有N个碳原子

28、.26 .设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是g H2O中含有电子数为NA1molGH6中含有6NA个共价键C.由GH和组成的混合气体原子总数为3ND.标准状况下，CCl4所含的分子数为下列说法中，不正确的是A.标准状况下，L H 2和0的混合气体中所含的分子数为NAg X单质与Cl2完全反应，生成 g XCl 3,则X的相对原子质量为 27C.浓度均为mol L - 1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO ) c(CH3COOH)= 2c(H +) c(OH - )D. 500 mL mol - L_ 1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是 mol L - 1考点十

29、八离子共存及检验(241142).25 .已知：AgSO微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X中可能含有NS、Ca Fe2+、Cl 一、Br CO-、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如 下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定含有Na. Cl和SiO3B.溶液X中一定不含Cl、BrC为确定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCb溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氟化钾溶液后，溶液将变为红色.18 .下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.k+、h+、so2、OHTB.NaH co2、Cl2+Na、Ca、no3、CO2Na、Cl、so2.25.某固体可能含有NH+ Ci

30、T Nd、Cl-、CG2-、SO2-中的几种离子。取等质量的 两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1) 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀。(2)另一份固体与过量 NaOH3体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体(标准状况)。下列说法正确的是A.该固体中一定有 NH+、CO SO2-、NSB.该固体中一定没有CiT、Cl-、N$C.该固体中只含有 NH+、CO2-、SO2-、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有 Nci甲、乙、丙、丁 4种易溶于水的物质，分别由 NH、Bf、Mg+ H、HC0、S。一、OH-、Cl 一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别