全国名校高二化学竞赛联考（七）

1、7/72005年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题(每小题只有1个正确答案,各4分，共40分） B2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高能高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942 kJ/mol），晶体结构如右图所示。下列说法错误的是A 按键型分类时，该晶体中含有非极性共价键B 按晶体类型分类时，该晶体属于分子晶体C 高聚氮与氮气的关系为同素异形体D 这种固体的可能潜在应用是高能材料 B2005年1月19日北京晚报报道美科学家发现“超级原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的

2、是A 该超级原子微粒含有169个价电子B 镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的Al原子的个数比为131D 超级原子Al13能形成（Al13)3分子而不能形成（Al13）2分子 D下列说法正确的是A CaC2固体中阴离子和阳离子的个数比为21B Na2CO3溶液c（Na)与c（CO32）之比为21C 0。2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H）之比为21D NO2溶于水时，被氧化的n(NO2）与被还原的n(NO2)之比为21 B下列分子中,所有碳原子一定共处在同一平面上的是A C6H6 B C3H8 C C6H12 D C6H14 D25时，有

3、甲、乙两瓶溶液，其分别为m、n,且m2n（m、n均为小于14的正整数），则下列说法正确的是A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性,且c(OH)甲c（OH）乙B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性,且c(H)甲c(H)乙C 若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH)甲c(OH）乙D 若甲溶液呈酸性,则乙溶液必定呈酸性，且c（H)甲c（H)乙 B化合物C2H8N2中N与N不直接相连,则该化合物的可能结构有A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 A某金属的硝酸盐受热分解，生成金属氧化物、NO2和O2，用试管把产生的气体全部收集后倒置于盛有水的水糟中，一段时间后剩余无色气体的体积为原气体总体积的

4、4/27,且剩余气体遇到空气呈红棕色.则金属元素的化合价A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 C在10mL 0.15mol/LFe2（SO4）3、10mL0。20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次为xg、yg、zg。他们的关系是A xyz B zyx C zxy D xzy D温度为25时,将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO410H2O析出,若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为A 100% B 100%

5、C 100% D 100% A黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平)，若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为A a12,b2.5 B a24，b2。5 C a12,b3。0 D a24，b3.0二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分,但只要选错一个，该小题就为0分.） A、B能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A 升高温度 B 使用催化剂 C 增大压强D 增加

6、浓度 D下列离子方程式正确的是A Na2SO3溶液中通入少量的氯气：SO32Cl2H2OSO422H2ClB 向Ba(OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OC 向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOD 向稀 HNO3溶液中加入过量的铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O C、D100mL 0。1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列关系式正确的是A c(Cl）c(NH4)c（OH）c（H)B c（Cl）c(NH4）c（OH）c（H)C c(H）c(Cl)

7、c(NH4）2c(NH3H2O）c（OH）D c（H）c（NH4）c（Cl）c（OH) C在恒温时，一固定容积（VL）的容器内通入nmol NO2（g）发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g），达平衡时NO2的物质的量分数为a，再向容器内通入nmol 的NO2(g），重新达到平衡后NO2的物质的量分数为b；在同一温度下，一固定容积(2VL）的容器内通入nmol NO2（g)达平衡时NO2的物质的量分数为c。则三者的大小关系正确的是A abc B cba C cab D acb 氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气,现有氢化钠和铝粉共mg，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢

8、气ng，则混和物中铝粉的质量可能为A 36n3m B m24/5n C 12nm D 24m5n B、D下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A B C D B、D芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3(aq)反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH（aq）充分反应后消耗n（Na)n（NaOH)23，则X必定含有A COOH B -COOR(RH） C 醇羟基 D 酚羟基 D有一类苯的同系物的一溴代物只有一种，该类烃的分子组成通式为（n为项数）A C6nH26n6 B C3n3H6n C C32nH32n16 D C3n3H23n三、（

9、本题包括2个小题，共18分） （8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：XYZW（1）若构成X的阴、阳离子个数比为12，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则该反应的化学方程式为.（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子，该反应的化学方程式为。（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50和40%.则该反应的化学方程式为.（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比

10、W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”,则该反应的化学方程式为。 （10分）（1）N2H4在一定条件下可以热分解，生成NH3、N2、H2，后两者物质的量之比为43。写出反应方程式。(2)将浓硫酸逐滴加到K2CrO4溶液中,实验发现：溶液颜色由黄色变为橙色，进而成为深褐色,最终得到红色晶体沉淀物。经查阅文献：黄色微粒是CrO42，橙色微粒是Cr2O72，深褐色微粒是链状的Cr3O102和Cr4O132，则红色晶体应该为。（填化学式）(3）B12的结构模型为三角面的正二十面体（如右图，顶点为B）.CB11H6X6(XCl或Br或Cl和Br）的结构可以跟硼二十面体相比拟,也是一个闭合的纳米笼，

11、CB11H6X6离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360/5的度数，不能察觉是否旋转过。请写出满足条件的所有阴离子的化学式：、（可填满，也可不填满、也可补充）四、(本题包括2个小题,共18分） (8分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25 mL），并检验氯气的氧化性。(1）A极发生的电极反应式是,B极发生的电极反应式是.（2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L（)(）（）（）M(3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序是（）接（)、(）接A、B接（)、(）接（） （10分）是近年来被科学家发现的一种高温超导材料

12、.YBa2Cu3O7中,Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为3、2、2，而Cu是2和3的混合价态。2/3的铜以Cu2形式存在，1/3的铜以罕见的Cu3形式存在。确定铜的价态曾经是最关键的一环，可以通过碘量法得到解决。碘量法测定样品中的Cu3和Cu2的简要设计方案（已知Cu33ICuII2,2Cu24I2CuII2，2S2O32I2S4O622I）。步骤：称取YBa2Cu3O7样品mg步骤：将上述样品溶于稀酸步骤：加入过量的KI溶液,再用C mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液V1 mL步骤:称取YBa2Cu3O7样品m g 步骤：将上述样品溶于含

13、有过量KI溶液步骤：再用上述Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL(1）YBa2Cu3O7拆成氧化物的形式。(2）将YBa2Cu3O7用稀酸溶解,Cu3全部变为Cu2.写出该反应的离子方程式。（3）步骤和中所用指示剂为.(4)样品中Cu3、Cu2的质量分数分别为、（用m1、C、V1、m2、V2等表示)五、（本题包括2个小题,共24分） (12分）柠檬酸亦称“枸橼酸”，学名“2羟基1，2，3三羧基丙烷”。广泛用于食品、印染与塑料等工业。其铁铵盐是治疗贫血药物和晒图的感光剂，其镁盐用作温和泻药，其酯可作为增塑剂。（1）画出柠檬酸的结构简式;（2)写出相对分子质量

14、最小的柠檬酸的同系物的结构简式；（3）柠檬酸在浓硫酸作用下,可得到环状化合物C6H6O6，写出任意一种可能产物的结构简式.（4）柠檬酸的一种酯C20H34O8是广泛使用的塑料增塑剂,在酸性条件下能够生成除得到柠檬酸外，还得到一种酸和一种无支链的醇（一个酸分子中的碳原子数小于一个醇分子中的碳原子数)，写出水解反应方程式。 (12分)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ的一硝基取代物只有一种。化合物“TB”（C4H10O)中氢原子有两种化学环境，且个数比为19。化合物“TB”与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“T

15、BHQ”与氢氧钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。(1）“HQ”和“TBHQ”的结构简式是、.(2）“HQ在一定条件下被氧气氧化生成“HK”（C6H4O2），写出反应方程式。（3）完全燃烧由“TB”与“HK”的组成的混合物12.80g需消耗O2 20.16L(标况)，则n（TB)n（HK）。六、(本题包括2个小题，共18分) （7分）Ar、Xe、CH4、Cl2等分子能和水形成气体水合物晶体.在这种晶体中，水分子形成三维氢键骨架体系。在骨架中有空穴，它可以容纳这些气体小分子形成笼型结构.（1）甲烷的气体水合物晶体成为可燃冰。已知每1m3这种晶体能释放出164m3（已折合成标准状

16、况下的数据)的甲烷气体.试估算晶体中水与甲烷的分子比。（设甲烷水合物晶体的密度为1g/cm3）（2）X射线衍射分析表明，该晶体属于立方晶系，a1200pm（即晶胞为立方体，边长为1200pm）。晶胞中平均46个水分子围成两个五角十二面体和六个稍大的十四面体（2个六角形面,12个五角形面),八个CH4分子进入这些多面体笼中。计算甲烷和水的分子数之比和该晶体的密度.（3）已知Cl2的气体水合物晶体中，Cl2和H2O的分子数之比为18,在其晶体中水分子所围成的笼型结构与可燃冰相同。推测它的结构（用文字表达）。 （11分）在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中,

17、当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）.将下表中空格填满c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a3b）FeBr3、FeCl3FeCl3(2）若ab1 、c2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的物质的量之比是；（3）若ab1 、c2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）。2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1。008相对原子质量He4.003Li6。941Be9.0

18、12正在修改中B10.81C12。01N14。01O16.00F19。00Ne20。18Na22。99Mg24。31Al26.98Si28.09P30.97S32。07Cl35.45Ar39。95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47。88V50.94Cr52.00Mn54。94Fe55。85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65。39Ga69。72Ge72.61As74。92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87。62Y88。91Zr91.22Nb92.91Mo95。94Tc98Ru101。1Rh102。9Pd106.4Ag107.9Cd112

19、。4In114。8Sn118。7Sb121。8Te127。6I126。9Xe131。3Cs132。9Ba137.3LaLuHf178。5Ta180.9W183。8Re186。2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204。4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共72分）一12345678910二1112131415161718三、（本题包括2个小题，共18分）19（8分）（1）。（2）.（3）.(4）。20（10分）(1).（2）。（3）、.四、(本题包括2个小题，