2022年专题五专题提升

1、专题五 专题提升专题提升有关化学平稳图像问题的分析 化学反响速率和化学平稳图像类试题是化学试题中的一种特别题型,其特点是：图像是题目的主要组成局部,把所要考查的化学学问寓于图中曲线上,具有简 明、直观、形象的特点；该类试题以挑选题为主要题型,有时也会在非挑选题 中显现；由于图像是用二维坐标表示的,所以该类试题包含的信息量比拟大,随着高考的不断改革以及对学科才能要求的不断提高,这种数形结合的试题将 频频显现；【思维展现】臭氧是抱负的烟气脱硝试剂,其脱硝反响为2NO 2gO3gN2O5gO2g,假设反响在恒容密闭容器中进行,以下由该反响相关图像作出的判定正确的选项是 判定思维过程结论选项图像A 上

2、升温度,平稳图像特点：放热反响性质特点：温度上升,平常数减小衡左移, K 值减小图像特点：B 03 s 内,反响时间： 3 s 1速率为 vNO 2平稳浓度： 0.4 mol L0.2 mol L1s1运算公式： vc t图像特点：平稳不移动C t1时仅参与催化结论：参与催化剂,正逆反响速率增大倍数相等但剂,平稳不移动平稳不移动第 2 页D 达平稳时,仅改图像特点：横坐标增大,NO2转化率上升变 x,那么 x 为结论：增大 O2 浓度平稳左cO2 移, NO 2转化率降低【技巧点拨】解答化学反响速率和化学平稳图像题的常用方法和技巧 1紧扣特点；弄清可逆反响的正反响是吸热仍是放热,反响前后气体体

3、积增大、减小仍是不变,有无纯液体或固体物质参与反响等；2“ 先拐先平； 在含量 转化率 时间图像中, 先显现拐点的反响那么先到达 平稳,说明该曲线反响速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等；3“ 定一议二；当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再争论另外两个 量的关系,必要时可作帮助线；4三步分析法；一看反响速率是增大仍是减小；二看 三看化学平稳移动的方向；v正、v逆的相对大小；以下均以反响 mAgnBgpCgqDgHpq 为例；速率时间 或速率 压强 图像 该类图像一般有两种表现形式,如图甲和图乙：图乙交点是平稳状态,平稳后升温,平稳逆向移动；平稳后加压,平稳正向移 动；例 1向某密闭容

4、器中参与0.6 mol A 、0.2 mol C 和肯定量的 B 三种气体；一定条件下发生反响,各物质浓度随时间变化如图甲所示其中 t0 t1 阶段 cB未画出 ；t2 时刻后转变条件反响体系中反响速率随时间变化的情形如图乙所示,且四个阶段都只转变一种条件并且转变的条件均不相同；以下说法正确的选项是 3AgBg2Cg A反响的方程式为Bt3t4,t4t5,t5t6 各阶段转变的条件依次为：加催化剂,降低反响温度,增大压强C B 的起始物质的量为 0.08 mol 第 3 页D t0t1阶段 A 的转化率为 40% 解析32,t3t4 阶段与 t4t5阶段正逆反响速率都相等,而 t3t4 阶段为

5、使用催化剂,那么 t4t5阶段应为减小压强,那么该反响中气体的化学计量数之和前后相等,那么有： 3AgBg2Cg,A 项错误；如 t4t5阶段转变的条件为降低反响温度, 平稳发生移动, 那么正逆反响速率不相等, 应为降低压强,B 项错误；依据方程式可知消耗0.09 mol/L 的 A,那么生成 0.03 mol/L 的 B,由于 A 的起始物质的量为0.6 mol 而其浓度为 0.15 mol/L ,所以容器的体积为4 L ,生成 B 的物质的量为 0.12 mol,平稳时 B 的物质的量为 0.2 mol,所以起始时 B 的物质的量为 0.2 mol 0.12 mol0.08 mol ,C

6、项正确； t0t1 阶段 A 的转化率为 答案 变式 10.15 mol/L 0.06 mol/L 0.15 mol/L 100%60% ,D 项错误；C 对到达平稳状态的可逆反响： ABCD,假设 t1 时增大压强,正、逆反响速率变化如下图 v 代表反响速率, t 代表时间 ,以下有关 A、B、C、D 的状态表达中正确的选项是 A A、B、C 是气体, D 不是气体BA、B 是气体,C、D 有一种是气体C C、D 是气体, A、B 有一种是气体D C、D 有一种是气体, A、B 都不是气体解析 由图可知 t1 时增大压强, 正、逆反响速率都增大, 而且逆反响速率增大程度更大,说明该反响反响物

7、和生成物都存在气体,而且气体化学计量数之和增大；气体物质化学计量数之和减小,A 项错误；气体物质化学计量数之和减小,B 项错误；气体化学计量数之和增大,C 项正确；反响物中存在气体,D 项错误；答案 C 转化率 或百分含量 时间 温度 压强 图像第 4 页图像“ 先拐先平“ 先拐先平图像条件信息 a 使用催化剂T2T1 p1p2p1p2,增大压强,T2T1,上升温度,A 上升,平稳正依据图像推断反响 A降低,平稳逆 反响速率加快,但向移动,那么正反特点 向移动,正反响为 平稳不移动响为气体体积缩小放热反响的反响例 2 可逆反响： aAg bBs cCgdDg,其他条件不变, C 的物质的量分数

8、和温度 T或压强 P关系如图,其中正确的选项是 A依据图像无法确定转变温度后平稳移动方向B使用催化剂, C 的物质的量分数增加C化学方程式系数 acdD上升温度,平稳向逆反响方向移动解析 可逆反响,当其他条件肯定时,温度越高,反响速率越大,到达平稳所用的时间越短；由图像 1可知 T2T1,温度越高,平稳时 C 的物质的量分数 nC%越小,故此反响的正反响为放热反响；当其他条件肯定时,压强越高,反响速率越大,到达平稳所用的时间越短；由图 2可知 p2p1,压强越大,平稳时 C 的物质的量分数 nC% 越小,可知正反响为气体物质的量增大的反响,即 acd；据上述分析, 得到 T1T2,温度越高,n

9、C% 越小,那么平稳向逆反响方向移动,A 项错误；催化剂只转变化学反响速率,对平稳移动没有影响,C 的质量分数不变, B 项错误；压强越大,平稳时 C 的物质的量分数 nC% 越小,可知正反响为气体物质的量增大的反响,即acd,C 项错误； T2T1,温度越高,平稳时 C 的物质的量分数 nC% 越小,故此反响的正反响为放热反响,升温平稳逆第 5 页向移动, D 项正确；答案 D 变式 2 某可逆反响 mAg nBg qCg,H 在密闭容器中进行；如图表示在不同时刻 t、温度 T 和压强 p 下 B 物质在混合气体中的体积分数 B的变化情形；以下推断正确的选项是 A p1p2,T1T2,mnq

10、, H0 Bp1p2,T1T2,mnq, H0 C p1p2,T1T2,mnq, H0 D p1p2,T1T2,mnq, H0 解析 由时间 体积分数 B图中拐点说明在不同条件下到达平稳时温度、压强的大小, T1大于 T2,p2 大于 p1；同温度时, p2大于 p1,体积分数 B增大,说明平稳逆向移动, mnq,又同一压强时, T1 大于 T2,体积分数 B降低,说明平稳正向移动, H0；D 项正确；答案 D 恒温线 或恒压线 恒温或恒压曲线上的任意点均表示平稳状态；分析方法： a.分析任一条曲线走势,如图丙中,温度为 T1 时即恒温 ,A随压强 p的增大而增大, 故正反响是气体分子数减小的

11、反响；b.任取一点向横坐标作垂线为帮助线进行分析, 如图丁中,过 p3任作一条垂直于 x 轴即恒温 的辅助线,假设 p1p2pqB正反响吸热： mnpq第 6 页D正反响放热： mnCBA、C 两点气体的颜色： A 深, C 浅C A、B 两点气体的平均相对分子质量：ABD B、C 两点化学平稳常数： BA,C 项错误； A、B 两点压强相同, B 点到 A 点 NO 2 体积分数增大,平稳正向移动,所以 B 点的平稳常数小于 A 点的平稳常数, A、C 两点温度相同, A、C 两点平稳常数相同,所以 B 点的平稳常数小于 C 点的平稳常数, D 项正确；答案 D 其他几种特别图像第 7 页如

12、图戊,该类图像隐含随着温度上升的同时,反响时间也在变化；曲线表示化学反响从反响物开头,M 点为刚到达的平稳点；M 点前表示反响向正反响方向进行, M 点后是因温度转变而使平稳移动,即升温,A% 增大,平稳左移；如图己,曲线表示平稳时A 的百分含量 纵坐标也可换成平稳转化率A；该类图像隐含的几个信息：a曲线上全部的点都处于平稳状态；b曲线上方的点,表示反响仍没有到达平稳状态,即必需朝正反响方向进行才能到达平稳状态, v正v逆；c曲线下方的点, 表示反响向逆反响方向进行才能到达平稳状态,v正v逆；例 4 在催化剂作用下, 用乙醇制乙烯, 乙醇转化率和乙烯挑选性 生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的

13、量的比值 随温度、乙烯进料量 单位： mL min 1的关系如下图 保持其他条件相同 ； 在 410440 温度范畴内,以下说法不正确的选项是 A当乙醇进料量肯定,随乙醇转化率增大,乙烯挑选性上升B当乙醇进料量肯定,随温度的上升,乙烯挑选性不肯定增大C当温度肯定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D当温度肯定,随乙醇进料量增大,乙烯挑选性增大解析 依据图像,当乙醇进料量肯定, 随乙醇转化率增大, 乙烯挑选性逐步上升,但温度高于 430 后,乙烯挑选性逐步降低, A 项错误；依据图像,当乙醇进料量肯定,随乙醇转化率增大,乙烯挑选性逐步上升,但温度高于 430 后,乙烯挑选性逐步降低,因此,随温度的

14、上升,乙烯挑选性不肯定增大,B 项正确；根据左图,当温度肯定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小,C 项正确,依据右图,当温度肯定,随乙醇进料量增大,乙烯挑选性增大,D 项正确；答案 A 变式 4 有一反响： 2AgBg 2Cg,以下图中的曲线是该反响在不同温度下的平稳曲线,那么以下描述正确的选项是 A该反响是放热反响第 8 页Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C T1 时假设由 a 点到达平稳,可以实行增大压强的方法 D c 点 v 正v 逆,D 项错误；专题测试 五 一、单项挑选题1以下说法不正确的选项是 A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与全部分子

15、的平均能量之差称为活化能C催化剂能参与反响,可降低原反响所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞解析 活化分子发生有效碰撞, 要求能量高、 碰撞方向正确, 发生有效碰撞的分子是活化分子, A 项正确；活化能是活化分子的平均能量与全部分子的平均能量之差,B 项正确；催化剂参与反响,能够降低活化分子的活化能,C 项正确；有效碰撞是活化分子发生反响时的碰撞,要求具有肯定能量和取向,D 项错误；答案 D 2汽车净化的主要原理为 2NOg2COg催化剂 2CO2gN2g H0 它是非自发反响B Wg xGg=2Qg H 0 2Wl=4Qs 解析 Ms=Xg Ys,反响气体系数增大,为熵增大的反响, S

16、0, H0,在高温条件下能自发进行, A 项错误；WgxGg 2Qg H0,x 为 1,2,3 时,假设熵增,任何温度都能自发进行,假设熵减,在低温下能自发进行, B 项正确； 4Xg5Yg4Wg6Gg反响为气体系数增大的反响, S0,所以当 H0,肯定满意 HTS0,反响肯定能够自发进行,当 H0 时,当高温时, HT S0,成立,可以自发进行, C 项错误； 4MsNg2Wl=4Qs 为气体系数减小的反响, S0,当 H0 时,HT S0,肯定不能自发进行, D 项错误；答案B 其能量随反响进程的变化如下图；以下6HI 在催化剂作用下分解速率会加快,说法正确的选项是 A参与催化剂,减小了反

17、响的活化能 B参与催化剂,可提高 HI 的平稳转化率 C降低温度, HI 的分解速率加快 D反响物的总能量大于生成物的总能量解析催化剂通过转变活化能来转变反响速率,A 项正确；催化剂只转变反响速率不转变化学平稳, 反响体系中参与催化剂不转变 第 11 页HI 的平稳转化率, B 项错误；降低温度,反响速率减慢,HI 的分解速率减慢, C 项错误；图像分析反响是吸热反响,所以反响物的总能量低于生成物的总能量,D 项错误；答案 A 7在 50 mL 过氧化氢溶液中参与1 g MnO 2 粉末,标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图,以下说法不正确的选项是 A标准状况下,试验放出一半气体所需的时

18、间为 1 min BA、B、C、D 各点反响速率中 A 点最慢, D 点快C 02 min 内产生 O2的平均反响速率为 22.5 mL min 1D本试验中影响反响速率的因素只有催化剂和 H 2O2 的浓度解析 放出一半气体,即 VO230 mL 时,t1 min ,A 项正确；由于随着反响的进行, cH 2O2逐步降低,所以反响逐步变慢,即反响速率：DCBA,B项正确； 02 min 内产生 O2 的体积是 45 mL ,平均反响速率为 45 mL 2 min22.5 mL min1,C 项正确；影响反响速率的因素仍有温度,D 项错误；答案 D 8在 2 L 密闭容器中进行反响 CsH 2

19、Og COgH 2g H0,测得 cH 2O随反响时间 t的变化如图；以下判定正确的选项是 A 05 min 内, vH20.05 mol/L min B5 min 时该反响的 K 值肯定小于 12 min 时的 K 值C 10 min 时,转变的外界条件可能是减小压强D 5 min 时该反响的 v正大于 11 min 时的 v逆 解析 依据题图可知,前 5 min 内 H2O 的浓度由 1.00 mol/L 减小为 0.50 mol/L ,依据 vc/ t1 mol/L 0.5 mol/L/5 min 0.1 mol/L min,由化学计量数之比等于反响速率之比, 那么 vH 20.1 mo

20、l/Lmin ,A 项错误；由图可知,10 min时 H 2O 的浓度连续减小,反响向正反响方向移动,该反响正反响是吸热反响,所以是上升温度,所以 5 min 时该反响的 K 值肯定小于 12 min 时的 K 值,B 项第 12 页正确, C 项错误；依据 B 的判定, 11 min 时的温度高于 5 min 时,依据温度越高反响速率越快,所以 5 min 时该反响的 v正小于 11 min 时的 v逆,D 项错误；答案 B 9在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,压强为 pPa,并在肯定温度下使其发生反响： H 2gI 2g 2HIg H0,以下说法正确的选项是 A保持

21、容器容积不变,向其中参与 B保持容器容积不变,向其中参与 快1 mol H2g,反响速率肯定加快 1 mol N 2N2 不参与反响 ,反响速率肯定加C保持容器内气体压强不变,向其中参与 1 mol N 2N2 不参与反响 ,反响速率肯定加快D保持容器内气体压强不变,向其中参与 时反响速率肯定加快1 mol H 2g和 1 mol I 2g,再次平稳解析增加反响物的浓度,反响速率加快,A 项正确；参与氮气,由于容器体积不变,反响体系中各气体的浓度不变,故反响速率不变,B 项错误；保持压强不变,参与氮气,容器体积增大,反响体系中各气体的浓度减小,反响速率减小,C 项错误；保持压强不变,再次充入1

22、 mol H 2g和 1 mol I 2g,那么容器容积增大为原先的 2 倍,再次平稳反响体系中各气体的浓度不变,反响速率不变, D 项错误；答案A 0.1 mol L1 的 CH 4和 CO 2,在肯定条10向密闭容器中充入物质的量浓度均为件下发生反响 CH 4g CO 2g2COg 2H 2g,测得 CH 4 的平稳转化率与温度及压强的关系如下图；以下说法不正确的选项是 A平稳时 CO 与 H2的物质的量之比为11 Bp1、p2、p3、p4由大到小的次序为p1p2p3p3p2p1,B 项正确； vCO210 min0.008 mol L1min1,C项正确；升温, CH 4 的转化率增大,

23、正反响为吸热反响,K 应增大, D 项错误；答案 D 二、不定项挑选题11硫化氢分解制取氢气和硫磺的反响原理为 2H2Sg S2g2H2g,在2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.1 mol H2S,不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如以下图所示；以下说法正确的选项是 A正反响为放热反响B图中 P 点：v正v逆 C 950 时, 0 1.25 s生成 H 2 的平均反响速率为0.016 mol L1s1D 950 104解析 据题图知, 温度越高, 硫化氢的平稳转化率也越高,说明正反响为吸热反响,A 项错误； P 点反响仍在正向进行,仍没有到达平稳,即 v正v逆,B 项0.1 mol

24、20%正确；据图得 950 时,01.25 s生成 H 2的平均反响速率为 1.25 s 2.0 L0.008 molL1s 1,C 项错误；据P 104,由于反响将连续正向进行到达平稳,那么 950 104,D 项错误；答案B 122022 江苏通扬泰淮三模 以下图示与对应的表达符合的是A图甲实线、虚线分别表示某可逆反响未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反 响速率随时间的变化B图乙表示反响2SO2gO2g2SO3gH0 的平稳常数 K 与温度第 14 页和压强的关系C图丙表示向 0.1 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中滴加 0.1 mol/L 的 HCl 溶液时,溶液中cHcNH4 随 H

25、Cl 溶液体积变化关系D图丁表示常温下向 20 mL pH 3 的醋酸中滴加 pH 11 的 NaOH 溶液,溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化关系解析 A 项,参与催化剂,正、逆反响的速率均会加快,且到达平稳的时间会缩短,错误；B 项,平稳常数 K 仅与温度有关, 而图乙中, 相同温度、 不同压强时,K 不相同,错误； C 项, NH4 水解： NH4 H 2ONH3H2OH,水解平稳常数 KcNH 3H 2O cH/cNH4 ,在 NH 4Cl 中参与 HCl ,cNH 3H 2O减小,而 K 不变,所以 cH/cNH4 增大,正确；D 项,当参与 NaOH 为 20 mL时,醋酸

26、是过量的,溶液显酸性,a7,错误；答案 C 13反响 MoS2s 2Na2CO3s 4H2g Mos 2COg 4H2Og 2Na2Ss,可用于由辉钼精矿制取钼； 在 2 L 的密闭容器中： 参与 0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和 0.4 mol H2固体体积忽视不计 ,测得在不同温度到达平稳时各气体的物质的量分数关系如以下图所示；以下说法正确的选项是 A容器内的总压： P 点Q 点B正反响速率： vQvP C P 点对应温度时, H 2 的平稳转化率为 40% D P 103解析 由于 Q 点平稳时 H 2 的物质的量分数小,说明 Q 点 H 2的转化率比 P 点高,

27、由于正反响是气体物质的量增多的反响,故 Q 点气体的总物质的量比 P 点多,且 Q 点的温度高,那么容器内的总压：P 点0、T1T1,到达 50 min 时,T2中 CH4的物质的量大于 T1,说明上升温度向逆反响方向进行,依据勒夏特列原理,正反响的 H0,A 项错误；转化率是消耗物质的量与总物质的量比值, 因此甲烷的转化率是 0.50.15/0.5 100%70% ,B 项错误；40 min 到达平稳,断裂 CH,说明反响向正反响方向进行, 断裂 OH,说明反响向逆反响方向进行, 断裂 4 mol CH 消耗 1 mol 甲烷,断裂 4 mol OH第 16 页消耗 2 mol H 2O,与

28、化学计量数之比相等,C 项正确；再充入甲烷,虽然平稳向正反响方向进行,但有可能 CO 2 的体积分数减小, D 项错误；答案 C 15 T K 时 , 向 2.0 L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 0.10 mol COCl 2, 反 响COCl 2g Cl 2gCOg,经过一段时间后到达平稳；反响过程中测定的局部数据见下表：t/s 0 2 4 6 8 1,那么反响的nCl 2/mol 0 cCl2 0.022 mol L以下说法正确的选项是 A保持其他条件不变,上升温度,平稳时H0 B反响在前 2 s的平均速率 vCO0.015 mol L 1 s1C保持其他条件不变,起始向容器中充入

29、0.12 mol COCl 2、0.06 mol Cl 2和0.06 mol CO,反响到达平稳前的速率：v正v 逆D保持其他条件不变, 起始向容器中充入 衡时, Cl 2的转化率小于 60% 0.10 mol Cl 2 和 0.08 mol CO ,到达平解析 升温后 nCl20.044 mol0.040 mol,说明平稳正向移动, 该反响为吸热反响 H0,A 项错误；反响在前2 s 的平均速率 vCO 0.03 mol 2.0 L 2 s0.007 5 molL 1s 1, B 项 错 误 ； 首 先 计 算 出 该 温 度 下 的 化 学 平 衡 常 数 K 0.04 mol 2.0 L

30、0.06 mol0.04 mol 2.0 L1 75,此时该反响的浓度熵 Qc0.06 mol 2.0 L0.12 mol0.06 mol 2.0 L3 2002.0 L 2.0 L1 75,说明反响向逆向进行,即 v 正v 逆,C 项正确；假设起始向容器中充入 0.10 mol Cl 2 和 0.10 mol CO 时与原平稳等效 ,到达平稳时,Cl 2的转化率等于 60% ,此时从平稳体系中抽去 0.02 mol CO 与原条件一样 ,会导致平稳正向移动,到达平稳时, Cl 2 的转化率小于 60% ,D 项正确；第 17 页答案 CD 三、填空题16某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 K

31、MnO4溶液反响来探究“ 外界条件对化学 反响速率的影响；试验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中快速振荡混合匀称,开头计时,通过测定褪色所需时间来判定反响的快慢；该小组设计了如下方案；编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液温度 浓度/mol L1 体积 /mL 浓度 /mol L1 体积 /mL 25 25 50 1反响后 H 2C2O4 转化为 CO 2 逸出,KMnO 4 溶液转化为 MnSO 4,每消耗 1 mol H2C2O4转移_ mol 电子；为了观看到紫色褪去, H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满意的关系为nH 2C2O4nKMnO 4_；2探究温度对化学反响速

32、率影响的试验编号是 _填编号,下同,可探究反响物浓度对化学反响速率影响的试验编号是 _；3试验测得 KMnO 4溶液的褪色时间为40 s,忽视混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反响速率 vKMnO 4_ molL 1min1；450 时 cMnO 4反响时间 t 的变化曲线如图；假设保持其他条件不变,请在坐标图中,画出 25 时 cMnO 4t 的变化曲线示意图；解析 1H 2C2O4 中碳的化合价是 3 价, CO 2 中碳的化合价为 4 价,故每消耗 1 mol H 2C2O4 转移 2 mol 电子,配平反响的化学方程式为 2KMnO 45H2C2O43H2SO4=K2SO42M

33、nSO 410CO2 8H 2O,为保证 KMnO 4 完全反响,cH 2C2O4cKMnO 42.5；2探究温度对反响速率的影响,那么浓度必定相同,那么为编号 和；同理探究浓度对反响速率的影响的试验是和；第 18 页3vKMnO40.010 molL14 6 60 s min10.010 mol L 1min 1；40 s4温度降低,化学反响速率减小, 故 KMnO4褪色时间延长,故作图时要同时表达 25 MnO4 浓度降低比 50 时 MnO4 的浓度降低缓慢和到达平稳时间比50 时“ 拖后；答案122.52和和 102 4 17在密闭容器中发生反响COgH2OgCO2gH2gH0,该反响

34、到达平稳后,测得如下数据；初始 CO 浓度 初始 H 2O 浓度 CO 的平稳转试验序号 温度 mol L1 mol L1 化率1 110 1 1 50% 2 100 1 1 x3 110 y 60% 1试验 1 中,10 h 后到达平稳, H 2 的平均反响速率为 _mol L1h1；在此试验的平稳体系中,再参与0.5 mol CO 和 0.5 mol H 2,平稳将 _移动“ 向左、“ 向右、“ 不或“ 无法确定；2试验 2 中,x 的值 _填序号 ；A等于 50% B大于 50% C小于 50% D无法确定 3试验 3 中的 y 值为_；4在 100 条件下,能说明该反响到达平稳状态的是

35、 _；A压强不再变化 B生成 H 2O 的速率和消耗 H 2速率相等时 C混合气体的密度不变 D H2的质量不再变化解析1依据反响速率的公式可得vCO 1 mol L1 50%/10 h 0.05 mol 第 19 页L1h1,再依据速率比等于系数比,vH 2vCO 0.05 mol L1h1；在该平稳体系中同时转变了反响物和生成物浓度,并且变化量一样,那么 QcK,故平稳不移动； 2从题给信息可知,该反响的正反响为放热反响,温度降低,平衡正向移动, 故 CO 的平稳转化率增大, 所以选 B；3通过反响 1 可知在 110 时,该反响的 KcCO2cH21,温度肯定, K 肯定,在反响 3 中

36、, KcCOcH2O 1,求得 y1.2；4反响前后压强始终不变, A 错误；生成 H 2O 的速率和消耗 H 2 的速率为同一反响方向, B 错误；混合气体的密度始终不变,C 错误； H 2的质量不再变化,说明反响到达平稳,D 正确；答案 10.05 不 2B 31.2 4D 18利用催化氧化反响将SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤； ：2SO2gO2g 2SO3g H196 kJ mol1；1该反响的平稳常数表达式为 K_；某温度下该反响的平稳常数 K10/3,假设在此温度下,向 100 L 的恒容密闭容器中,充入 3.0 mol SO2g、16.0 mol O2g和 3.0

37、mol SO3g,那么反响开头时 v正_v逆填“ 或“ ；2肯定温度下,向一带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入2.0 mol SO2和 1.0 mol O2,到达平稳后体积变为1.6 L,那么 SO2的平稳转化率为 _；3在2中的反响到达平稳后,转变以下条件,能使 SO2g平稳浓度比原先减小的是 _填字母 ；A保持温度和容器体积不变,充入 1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变,充入 1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体解析1Qcc2SO33.0 mol26.2510 3,该反响逆100 Lc2SO2cO23.0 mol216.0 mol100 L100 L第 20

38、页向移动, v正v逆；2设到达平稳时, 消耗的 O2的物质的量为 x,那么消耗的 SO2的物质的量为 2x,生成的 SO3 的物质的量为 2x,肯定温度压强下气体体积之比等于物质的量之比：3 mol 2 L22x 1x2x,1.6 L解得 x0.6 mol,SO2的转化率为0.6 mol 2 2 mol 100%60% ；3A 项在温度、容器体积不变时充入O2,平稳正向移动, SO2的浓度减小； B项在温度、压强不变时,充入 SO3,相当于等效平稳, SO2 的浓度不变； C 项降低温度,因 H0,平稳正向移动, SO2的浓度减小； D 项压缩气体,依据平稳移动原理, SO2 浓度增大；答案1

39、c2SO3v逆 的点是 _；3某密闭容器中发生如下反响：Xg3Yg2ZgH “ 或“ v逆；此反响的正反响为 _填“ 吸或“ 放 热反响；5在一容积为 2 L 的恒容密闭容器内参与0.4 mol A 和 0.6 mol B,肯定条件下发生反响 2AgBg 2Cg,反响中 C 的物质的量浓度变化情形如以下图；在第 5 min 时,将容器的体积缩小一半后,假设在第 8 min 到达新的平稳时 A的总转化率为 75%,请在上图中画出第 变化曲线；5 min 到新平稳时 C 的物质的量浓度的解析 1p2先到达平稳, p2 压强大,反响速率快； 由 p1 到 p2,增大压强,A 的转化率降低, 平稳逆向

40、移动, abcd；T1 先到达平稳, T1 温度高；T2到 T1,上升温度, A 的含量减小,平稳正向移动,正反响吸热；2依据反响可知,增大压强,平稳正向移动,C 的百分含量增大,所以 p1p2；依据图像,温度上升, C 的百分含量减小,平稳逆向移动,所以正反响是放热反响, Hv正 ,3 与之相反； 3t2 时刻, v正与v逆同等倍数的增大,平稳不移动,因而转变的条件应当是使用了催化剂；t3时刻,v正与 v逆同时减小,且 v逆v正,平稳逆向移动,结合反响可知改变的条件是减小压强； t5时刻, v正与 v逆同时增大,且 v逆v正,平稳逆向移动,结合反响可知转变的条件是上升温度；依据平稳移动的方向

41、可知,Z的百分含量最低的时间段应当是 t6；4T0 点应当刚到达平稳,此时 v正v逆；从 T0 往后,上升温度, C% 减小,平稳逆向移动,正反响是放热反响；5第 5 min 时,将容器的体积缩小一半后,cC立刻变为原先的2 倍,即变为第 22 页0.2 mol L1,然后由于压强增大, 平稳正向移动, cC连续增大；由图可知,5 min达平稳时, A 转化了 0.2 mol,A 总共转化 0.4 mol 75%0.3 mol,故 58 min A 转化了 0.1 mol,2AgBg2Cg减小压起始/molL1：0.20.50.2转化/molL1：0.10.050.1平稳/molL1：0.10.450.3第 8 min 到达新的平稳时, cC0.3 molL1；3使用催化剂答案12“ 或 “ 或 “ K；K 只受温度影响, T2时二氧化碳的转化率降低,平稳逆向移动,平稳常数减小,故 KA、KB、KC 三者之间的大小关系为 KAKCKB；cCO2MO CO M CO 2,故 lg 值越大,