2022年专题五第1讲

1、专题五 第 1 讲第 1 讲 化学反响速率【2022备考】最新考纲： 温度、浓度、压强和催化剂等对化学反响速率影响的一般规律；3. 熟悉催化剂在生产、 生活和科学讨论领域中的重大作用；4.熟悉化学反响速率的 调控在生产、生活和科学讨论领域中的重要作用；最新考情： 化学反响速率的考查,一般考查形式如下：一是考查化学反响速率 图像问题,如 2022 年 T10、2022 年 T10B；二是考查化学反响速率的影响因素,如 2022 年 T13D、2022 年 T11D；三是在填空题中综合考查,如 2022 年 T20；猜测 2022 年高考连续这一命题特点,一是在挑选题某一选项中显现,二是在填 空题

2、中考查有关化学反响速率与工农业生产的综合应用；考点一 化学反响速率的概念及运算学问梳理 1.化学反响速率 2.化学反响速率与化学计量数的关系 1内容：对于反响 mAg nBg=pCgqDg,其化学反响速率可用不同的 反响物或生成物来表示,当单位相同时,化学反响速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即vA vBvCvDmnpq；2实例：肯定温度下, 在密闭容器中发生反响： 3Ag Bg 2Cg；vA0.6 mol L1s1,那么 vB mol L1s1,vC mol L1s1；名师助学： 1由 vc/ t 运算的反响速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反响物仍是用生成物

3、表示均取正值；2同一化学反响,相同条件下用不同物质表示的反响速率,其数值可能不同,但表示的意义相同；3浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,对于固体或纯液体反响物,其浓度第 2 页视为常数,故一般不用固体或纯液体物质表示化学反响速率；4化学反响速率越快不等于化学反响现象越明显,如某些中和反响；5运算反响速率时,假设给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量的浓度的变化值 运算时肯定要除以体积 再进行运算；题组诊断 化学反响速率的相关运算1.根底学问判定,正确的打“ ,错误的打“ 1对于任何化学反响来说,反响速率越大,反响现象就越明显 2化学反响速率是指肯定时间内任何一种反响物浓度的削减或任何一种

4、生成物浓度的增加 3化学反响速率为 0.8 mol L1s1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol L1 4由 v c t运算平均速率,用反响物表示为正值,用生成物表示为负值 5依据反响速率的大小可以判定化学反响进行的快慢 6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反响速率保持不变 7在 2SO2gO2g2SO3g反响中, t1、t2时刻, SO3g浓度分别是 c1、c2,那么 t1t2 时间内, SO3g生成的平均速率为 vc2c1 t2t1 2.在肯定温度下, 10 mL 0.40 molL1 H 2O2 溶液发生催化分解； 不同时刻测得生成 O2 的体积 已折算为标

5、准标况 如下表；t/min 0 2 4 6 8 10 VO2/mL 以下表达不正确的选项是 溶液体积变化忽视不计 A.06 min 的平均反响速率： vH2O2 102 mol L 1min1B.610 min 的平均反响速率： vH 2O2 102 mol L1min 1C.反响至 6 min 时, cH2O20.30 mol L1D.反响至 6 min 时, H2O2分解了 50% 第 3 页解析 6 min 时生成 O2 的物质的量为 nO2L,22.4 L mol11 103 mol,根据化学方程式 2H 2O2 = 催化剂 2H 2OO2 ,可知,6 min 时 H 2O2 消耗的物

6、质的量为 nH 2O22nO 22 103 mol ,那么 06 min 时 H2O2的反响速率 vH2O22 103 mol 102molL1min1,A 项正确； 610 min 内,生成1 102 L 6 min29.922.4 103 LO2的物质的量 nO2 103 mol ,消耗 nH 2O 2 10322.4 L mol1mol,vH2O2mol,0.01 L 4 min 102 mol L1min1 102 mol L1min1 , B 项 正 确 ； 反 响 至 6 min 时 H2O2 的 浓 度 cH 2O2 0.40 mol L1 1 102 L2 103 mol0.2

7、 mol L1,C 项错误；反响至 6 min1 102 L2 103 mol时, H 2O2 分解率为 100%50%,D 项正确；0.40 mol L1 1 102 L答案 C 【方法技巧】运算化学反响速率的常用方法1定义式法：依据 “ vc/ t 进行运算；2比例式法：依据 “ 化学反响速率之比等于化学计量数之比进行运算；3三段式法：详细步骤如下：写出有关反响的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；依据条件列方程式运算；第 4 页例如,反响mAnBpCmolL 1s 1、 vC t0s时刻 /mol/L ab0转化/mol/L xnx mpx mt1s时刻 /mol/L ax

8、bnx mpxm那么： vA x t1t0 mol L 1s 1、 vB nxmt1t0px mt1t0molL1s1；化学反响速率的大小比拟3.反响 4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反响速率如下,其中表示反响速率最快的是 A.vCO 1.5 mol L1min1B.vNO20.7 mol L1min1C.vN20.4 mol L1min1D.vCO 21.1 mol L1min1解析 先看单位是否相同, 假设不同, 先换算成同一单位, 再换算成同一物质再比拟,如以 N2 为标准, A、B、D 项分别换算为 0.375 mol L1 min 1、0.35 molL1min1、0.

9、275 mol L1min1,C 项正确；答案 C 4.2022 南京模拟 反响 Ag 3Bg=2Cg 2Dg在四种不怜悯形下的反响速率分别为vA 0.45 mol L1s1 vB0.6 mol L1s1vC0.4 mol L1s1vD0.45 mol L1s1以下有关反响速率的比拟中正确的选项是A. B.第 5 页C. D.vAvB解析 可用比值法进行反响速率大小比拟,10.45 mol L 1s1；30.6 3 molL1s10.2 mol L1s1；vC20.4 2 molL1s10.2 mol L1s1；vD20.45 2 molL1s10.225 mol L1s1,故 ,B项正确；答

10、案 B 【方法技巧】化学反响速率的比拟方法1看单位是否统一,假设不统一,换算成相同的单位；2转化同一物质法：将同一反响中的不同物质的反响速率转化成同一种物质的反响速率,再进行速率的大小比拟；3比值法：用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数,然后再对求出的数值进行大小排序, 数值大的反响速率快； 如反响 mAgnBg=pCgqDg,假设vA mv B n,那么反响速率 AB；考点二 影响化学反响速率的因素学问梳理 1.内因反响物本身的性质是影响化学反响速率的主要因素；盐酸反响的速率大小关系为：vMg vAl ；2.外因 其他条件不变,只转变一个条件 如相同条件下 Mg 、Al 与稀提示

11、：压强对化学反响速率的影响是通过转变浓度实现的,所以分析压强的改变对反响速率的影响时要从浓度是否发生转变的角度来分析,假设转变总压强而第 6 页各物质的浓度不转变,那么反响速率不变；转变温度,使用催化剂,反响速率肯定发生变化,其他外界因素的转变,反响速率不肯定发生变化；3.理论说明 有效碰撞理论 1活化分子：能够发生有效碰撞的分子；2活化能：如图图中： E1 为正反响的活化能,使用催化剂时的活化能为能,反响热为 E1E2；3有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反响的碰撞提示：活化分子、有效碰撞与反响速率的关系；题组诊断 外界条件对化学反响速率的影响1.正误判定 正确的打“ ,错误的打“ 1温度、

12、催化剂能转变活化分子的百分数 E3,E2为逆反响的活化2碳酸钙与盐酸反响的过程中, 再增加 CaCO3固体,反响速率不变,但把 CaCO3 固体粉碎,可以加快反响速率 3催化剂不参与化学反响 4其他条件相同时,增大反响物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反响速率增大 5100 mL 2 molL1 的盐酸跟锌片反响, 参与适量的氯化钠溶液, 反响速率不变 6上升温度可使吸热反响的反响速率增大,使放热反响的反响速率也增大 7催化剂能降低反响所需的活化能,H 也会发生变化 8对于反响 A B C,转变容器体积,化学反响速率肯定发生变化 2.以下说法或者设计的试验方案错误的选项是 A.2022

13、 江苏化学, 10B 如图表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化第 7 页B.2022 江苏化学, 13D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下,向一支试管中参与2 mL 5%H 2O2 和 1 mL H 2O,向另一支试管中参与2 mL 5%H2O2和 1 mL FeCl3溶液,观看并比拟试验现象C.2022 江苏化学, 11D对于乙酸与乙醇的酯化反响 并加热,该反响的反响速率和平稳常数均增大 H0,参与少量浓硫酸D.2022 江苏化学, 12D对于反响 2H2O2=2H2OO2 ,参与 MnO2或上升温度都能加快 O2 的生成速率解析 酶在肯定温度下,催化成效好,但是假如温度

14、过高,酶会失去活性,反响速率反而减小, A 项正确； H 2O2 的浓度相同时,一支试管中加催化剂,另一支不加,通过观看生成气泡的快慢来探究加催化剂对 正确；浓 H 2SO4 是催化剂和吸水剂,加热和参与浓H 2O2 分解速率的影响, B 项 H 2SO4 都使反响速率增大,酯化反响为放热反响,所以上升温度,平稳常数减小,C 项错误； MnO 2 起催化剂的作用,而上升温度,反响速率会加快,D 项正确；答案 C 3.2022 江苏化学, 10H2O2分解速率受多种因素影响；试验测得 70 时不同条件下 H 2O2 浓度随时间的变化如下图；以下说法正确的选项是 A.图甲说明,其他条件相同时,H2

15、O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙说明,其他条件相同时,溶液 pH 越小, H2O2分解速率越快C.图丙说明,少量 Mn2存在时,溶液碱性越强,H 2O2 分解速率越快D.图丙和图丁说明,碱性溶液中,Mn2对 H2O2分解速率的影响大解析 A 项,浓度对反响速率的影响是浓度越大,反响速率越快,错误；B 项,NaOH 浓度越大,即 pH 越大, H 2O2 分解速率越快,错误； C 项,由图可知,Mn2存在时, 0.1 mol L1的 NaOH 时 H 2O 2的分解速率比 1 molL1的 NaOH时快,错误； D 项,由图可知,碱性条件下,正确；答案 D Mn2存在时, H 2O2 分解速

16、率快,第 8 页【归纳总结】分析外界因素对化学反响速率的影响时要留意以下几点1.对于固体和纯液体反响物,其浓度可视为常数,转变用量速率不变；但固体颗粒的大小打算反响物接触面积的大小,会影响化学反响速率；2.压强对速率的影响有以下几种情形：1恒温时：增大压强 引起 体积缩小 引起 浓度增大 引起 化学反响速率加快；2恒容时：充入气体反响物 引起 压强增大 引起 浓度增大 引起 速率加快；充入惰性气体 引起 总压强增大, 但各气体物质的量浓度不变, 反响速率不变；3恒压时：压强不变充入惰性气体 引起 压强不变 引起 体积增大 引起 各物质浓度减小 引起 反响速率减慢；3.温度转变对任何反响的速率都

17、有影响；4.参与催化剂可以同等程度的转变正逆化学反响速率；掌握变量法探究影响化学反响速率的因素4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2 S H2O,以下各组试验中最先显现浑浊的是 Na2S2O3溶液 稀 H 2SO4 H 2O 试验 反响温度 /V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析 结合选项知混合液的体积都为 20 mL ,但选项 D 中反响温度最高、反响物 Na2S2O3 的浓度最大,其反响速率最大,故最先看到浑浊

18、有硫单质生成 ；答案 D 第 9 页5.2022 扬州统考 某讨论性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反响来探究“ 外界条件转变对化学反响速率的影响,试验如下：试验试验温度参与反响的物质1H2O 溶液颜色KMnO4溶液 含硫 酸 H2C2O4溶液褪至无色序号/K 时所需时A V/mL c/mol L1V/mL c/mol LV/mL 间/s 293 2 4 0 t1B T12 3 V18 C 313 2 V21 t11通过试验 A、B,可探究出填外部因素 的转变对反响速率的影响,其中 V1,T1；通过试验可探究出温度变化对化学反响速率的影响；2假设t10 在 t1时刻到达

19、平稳,在 t2 时刻因转变某个条件而发生变化的情形,以下说法正确的选项是 A.图甲中 t2 时刻发生转变的条件是增大反响物的浓度B.图甲中 t2时刻发生转变的条件可能是增大压强C.图乙中 t2时刻发生转变的条件是上升温度D.图乙中 t2 时刻发生转变的条件是从体系中别离出水蒸气解析 图甲中 t2 时刻转变条件, 正、逆反响速率同等程度的增大, 且反响 CO 2gH 2g COg H 2Og为反响前后气体体积不变的反响,所以转变的条件为增大压强或使用催化剂,A 项错误, B 项正确；图乙中 t2 时刻转变条件,CO 2 浓度增大, CO 浓度减小,说明平稳向逆反响方向移动；上升温度,平稳正向移动

20、, C 项错误；减小 H 2Og浓度,平稳向正反响方向移动,那么 CO 2 浓度减小, D 项错误；答案 B 8.2022 江苏化学, 203 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物；1肯定条件下,向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液,溶液中 BH 4 B 元素的化合价为3与 Fe2 反响生成纳米铁粉、H2和 BOH 4 ,其离子方程式为；2纳米铁粉与水中NO3 反响的离子方程式为NO3 的 去 除 率 下 降 , 其 原 因4Fe NO3 10H=4Fe2NH43H2O 研 究 发 现 , 假 设pH偏 低 将 会 导 致是；3相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3 的速率有较大差异

21、见图,产生第 12 页该 差 异 的 可 能 原 因是；含 50 mg L1 NO 3 的水样含 50 mg L1 NO 3 50 mgL1 Cu2的水样解析 1反响物为 Fe2、BH4 ,生成物为 Fe、H 2 和 BOH4 ,BH4 中 H 显 1价,被氧化为 H 2,留意溶液呈碱性,配平； 2pH 偏低,说明 cH大,纳米铁粉能与 H反响； 3由图可知含有Cu2的溶液中去除速率快,可以从影响速率的因素角度分析,如Cu2的催化作用,铁置换Cu 构成原电池,加快纳米铁粉的反响速率；答案 12Fe2BH 4 4OH=2Fe2H 2 BOH 4 2纳米铁粉与 H反响生成 H 2 3Cu 或 Cu

22、2催化纳米铁粉去除 NO 3 的反响 或形成的 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除 NO 3 的反响速率 【归纳总结】三类速率图像1全程速率 时间图像例如： Zn 与足量盐酸的反响,反响速率随时间的变化显现如图情形；缘由说明： AB 段v 渐大,因反响为放热反响,随反响的进行,温度逐步上升,导致反响速率逐步增大；BC 段v 渐小,那么主要由于随反响的进行,溶液中cH减小,导致反响速率减小；2物质的量 或浓度 时间图像例如：某温度时,在定容 变化曲线如下图；V L 容器中, X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的依据图像可进行如下运算：1求某物质的平均速率、转化率,如第 13 页vXn 1n3 V

23、t3molL1s1；Y 的转化率n2n3 n2 100%；2确定化学方程式中的化学计量数之比,如 比为 n 1n3n2n3n2；3常见含 “ 断点 的速率变化图像图像X、Y、Z 三种物质的化学计量数之温度 上升 降低 上升 降低t1 时刻适合正反响为放热的反响 适合正反响为吸热的反响所改压强 增大 减小 增大 减小变的适合正反响为气体物质的量增大的 适合正反响为气体物质的条件反响 量减小的反响4分析化学反响速率图像有三看：看面：弄清纵、横坐标的含义；看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；看点：弄清曲线上点的含义,特殊是一些特殊点,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等；【学问网

24、络回忆】1.化学反响 4As3Bg2CgDg,经 2 min ,B 的浓度削减 0.6 mol/L ,对此反响速率的表示正确的选项是 A.用 A 表示的反响速率是 0.4 mol L1min 1B.分别用 B、C、D 表示的反响速率其比值是 321 C.2 min 末的反响速率用 B 表示是 0.3 mol L1min 1D.2 min 内, v正B和 v 逆C表示的反响速率的值都是逐步减小的解析物质 A 是固体,浓度不变,不能用A 表示该反响的反响速率, A 错误；第 14 页速率之比等于化学计量数之比,vBvCvD321,B 正确； 2 min 末的反响速率为即时速率,用B 表示速率 0.

25、3 mol/Lmin 是 2 min 内的平均速率,C 错误；条件不变时,可逆反响到达平稳前,无论v 正和 v 逆用何种物质表示,都是一个逐步增大,一个逐步减小的,D 错误； 答案B 2.以下措施能明显增大原反响的化学反响速率的是A.Na 与水反响时增大水的用量B.将稀 H 2SO4改为 98%的浓 H 2SO4 与 Zn 反响制取 H 2C.在 H2SO4与 NaOH 两溶液反响时,增大压强D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反响中,增加氮气的量解析 水为纯液体,增大水的用量,浓度不变,反响速率不变,A 项错误；将稀H2SO4改为 98% 的浓 H2SO4与 Zn 反响,生成的是二氧化硫气体,

26、不是氢气,B项错误；反响在溶液中进行,没有气体生成,增大压强,反响速率根本不变,C项错误；恒温、恒容条件下,在工业合成氨反响中,增加氮气的量,反响物浓度增大,那么反响速率增大,D 项正确；答案 D 3.向某密闭容器中参与 0.3 mol A 、0.1 mol C 和肯定量的 B 三种气体；肯定条件下发生反响,各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1 阶段 cB未画出 ；图乙为 t2 时刻后转变条件平稳体系中化学反响速率随时间变化的情形,且四个阶段都各转变一种不同的条件并且转变的条件均不同；下说法正确的选项是 ,t3t4 阶段为使用催化剂； 以A.假设 t115 s,生成物 C 在 t0t1时间段

27、的化学反响速率为0.004 mol L1s1B.t4t5阶段转变的条件为降低反响温度C.B 的起始物质的量为 0.02 mol D.t5t6阶段可能是增大压强解析vCc t0.110.05 mol L10.004 molL1s1,A 项正确；由 t4t515 s第 15 页阶段,反响速率同等程度减小可知,反响为减小压强的等体积反响,即化学方程式为 3Ag Bg2Cg,B 项错误；化学计量数之比等于 c 之比,依据3Ag Bg2Cg求出 cB0.03 mol L1,那么起始浓度为 0.02 mol L1,容器体积为 2 L ,nB0.04 mol,C 项错误； t5t6 阶段转变的条件应是升高温

28、度, D 项错误；答案 A 4.1 在 容 积 为 1.00 L 的 容 器 中 , 通 入 一 定 量 的 N2O4, 发 生 反 响N2O4g 2NO2g,随温度上升,混合气体的颜色变深；在 060 s时段,反响速率 v N2O4为 mol L1s1；2用 O2将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,削减污染；肯定条件下测得反响过程中 nCl 2的数据如下：t/min 0 以 mol min1 为单nCl2/103 mol 0 运算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反响速率位,写出运算过程 ；解析1由题图可知, 060 s时段, N2O4的物质的量浓度变化为0.06

29、0 mol L1,vN2O40.060 mol L 10.001 0 molL1s1；60 s2据反响 4HCl O2=2Cl22H2O nHCl 5.41.8 103 mol 2可知： vHCl t6.02.0min 103 mol min1；答案 10.001 0 2vHCl 5.41.8 106.02.0min3 mol 2 103 mol min1 一、挑选题第 16 页1.以下说法正确的选项是 A.催化剂是影响化学反响速率的本质因素B.当反响体系容积不变时,减小反响物的量确定能降低反响速率C.可逆反响到达反响限度时,化学反响速率为 0 D.化学反响速率可用单位时间内反响物的浓度变化量

30、来表示解析 A 项,影响化学反响速率的本质因素是反响物的性质,A 错；B 项,假如反响物是固体或液体,减小反响物的量不会影响反响速率,B 错；C 项,到达反响限度时,正、逆反响速率相等,但不为零,C 错；答案 D 2.肯定量的锌粒与足量稀硫酸反响,向反响混合液中参与某些物质,以下判定正确的选项是 A.参与少量水,产生 H2速率减小, H2体积减小B.参与 NH4HSO4固体,产生 H2速率不变, H2体积不变C.参与 CH3COONa 固体,产生 H2速率减小, H2体积不变D.滴加少量 CuSO 4溶液,产生 H 2 速率变大, H 2 体积不变解析参与少量水,减小了H的浓度,锌粒的物质的量

31、不变,那么vH 2减小,生成 H 2 体积不变,故 A 错误；参与 NH 4HSO 4 固体,增大了 H的浓度,锌粒的物质的量不变,那么反响速率加快,生成H 2 体积不变,故B 错误；参与CH3COONa 固体,结合生成醋酸,减小了H的浓度,锌粒的物质的量不变,那么 vH 2减小,生成 H 2 体积不变,故 C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液,构成CuZn 原电池,反响速率加快,锌粒的物质的量削减,那么 vH 2增大,生成H2量削减,故 D 错误；答案 C 3.2022 江苏镇江模拟 对于合成氨反响,到达平稳后,以下分析正确的选项是 A.上升温度,对正反响的反响速率影响更大第 17 页B.增

32、大压强,对正反响的反响速率影响更大 C.减小反响物浓度,对逆反响的反响速率影响更大 D.参与催化剂,对逆反响的反响速率影响更大解析 A 项,合成氨反响的正反响是放热反响,上升温度,正反响、逆反响的反响速率都增大, 但是温度对吸热反响的速率影响更大,所以对该反响来说, 对逆反响速率影响更大,错误； B 项,合成氨的正反响是气体体积减小的反响,增大压强,对正反响的反响速率影响更大,正反响速率大于逆反响速率,所以平稳正向移动,正确； C 项,减小反响物浓度,使正反响的速率减小,由于生成物的浓度没有变化, 所以逆反响速率不变, 逆反响速率大于正反响速率,所以化学平稳逆向移动,错误； D 项,参与催化剂

33、,使正反响、逆反响速率转变的倍数相同,正反响、逆反响速率相同,化学平稳不发生移动,错误；答案 B 4.以下各组反响的反响物 表中的物质均为反响物 及温度,那么反响开头时,放出 H 2 速率最快的是 金属大小、外形相同的粉选项 酸的浓度及体积 反响温度 /末的物质的量A Mg 0.1 mol 3 mol L1 的硝酸 10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 mol L1 的盐酸 10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 mol L1 的盐酸 10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 mol L1 的盐酸 10 mL 60 解析 稀 HNO 3 与 Mg 反响不能产生 H 2而

34、是 NO,A 项错误；B 中温度为 30 ,低于 C、D 两项,反响慢些, B 项错误； C、D 相比,温度、酸的浓度一样,Mg比 Fe 活泼,反响速率大些, ,C 项错误, D 项正确；答案 D 5.用外表积完全相同的金属分别进行以下试验,其中产生 H2的速率最快的是 第 18 页A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn 内含少量铜 铜40 mL 3 mol L 10 mL 3 mol L 10 mL 3 mol L 20 mL 6 mol L盐酸1 1 1 1解析 锌比铁活泼,排除 B；当锌中含有铜时,可组成原电池,加快反响速率,排除 A；铜不能与盐酸反响,排除 D；答案 C 6.肯定温度下

35、,在某密闭容器中发生反响：2HIg H 2gI 2g H0,假设 15 s 内 cHI 由 0.1 mol L1 降到 0.07 mol L1,那么以下说法正确的选项是 A.015 s内用 I 2表示的平均反响速率为 vI 20.002 mol L1s1B.cHI 由 0.07 mol L 1 降到 0.05 mol L1 所需的反响时间大于 10 s C.上升温度正反响速率加快,逆反响速率减慢D.减小反响体系的体积,化学反响速率加快解析 015 s 内, vI 21 2vHI 1 20.10.07mol L115 s0.001 mol L 1s1,A 项错误；随着反响的进行, cHI 减小,

36、vHI 减小,故 cHI 由 0.07 mol L1 降到 0.05 mol L1所需时间大于 10 s,B 项正确；上升温度,正、逆反响速率均增大,C 项错误；减小反响体系的体积, 压强增大, 反响速率加快, D 项正确；答案 BD 7.以下说法正确的选项是 A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反响速率肯定增大B.上升温度,活化分子百分数增大,化学反响速率增大C.参与反响物,使活化分子百分数增大,化学反响速率增大D.一般使用催化剂可以降低反响的活化能,速率增大活化分子百分数, 增大化学反响解析 增大压强和增大反响物浓度, 活化分子百分数不变, 上升温度和使用催化第 19 页剂,活化分子百分

37、数增大,B 和 D 项正确；答案 BD 8.分解 1 mol KClO3放出热量 38.8 kJ ,在 MnO2作用下加热, KClO3的分解机理为：2KClO 34MnO 2=2KCl 2Mn 2O7 慢2Mn 2O7=4MnO 23O2 快以下有关说法不正确的选项是 A.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl 和 1.5 mol O2所具有的总能量B.KClO 3分解速率快慢主要取决于反响 C.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反响后 MnO2质量为 1 g D.将固体二氧化锰碾碎,可加快 KClO 3 的分解速率解析 反响 2K

38、ClO 3=2KCl 3O2为放热反响,故 1 mol KClO 3 所具有的总能量高于 1 mol KCl 和 1.5 mol O 2 所具有的总能量之和, A 项正确；由分解机理可知,KClO 3 的分解速率取决于慢反响,即反响,B 项正确；由反响 可知,0.1 g Mn2O7分解会生成一局部 MnO2,故反响后 MnO2的总质量大于 1 g,C 项错误；将固体二氧化锰碾碎,增大接触面积可加快反响 答案 C 的反响速率, D 项正确；9. 一 定 条 件 下 , 在 体 积 为 10 L 的 固 定 容 器 中 发 生 反 响 ： N2g 3H2g 2NH3g,反响过程如以下图；以下说法正

39、确的选项是 A.t1 min 时正、逆反响速率相等B.X 曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系C.08 min ,H2的平均反响速率 vH20.75 mol L1min1D.1012 min ,N2 的平均反响速率 vN 20.25 mol L1min1解析 t1时刻没有到达平稳状态, 正、逆反响速率不相等, A 项错误； 依据图像,X 的物质的量增加,属于生成物,因此X 为 NH3的曲线, B 项正确； 08 min时, vNH 30.6 mol 10 L 8 min0.007 5 mol L 1min 1,依据化学反响速率之比等第 20 页vNH 3 3于化学计量数之比 vH 220

40、.011 25 mol L1min1,C 项错误；0.70.6mol10 12 min , vNH3 10 L 2 min 0.005 mol L 1min 1, vN2 vNH 320.002 5 mol L1min1,D 项错误；答案 B 10.在可逆反响 2Ag3BgxCgDg中,：反响开头参与的物质只有A、 B,起始物质的量浓度 A 为 5 mol L 1,B 为 3 mol L1,前 2 min C 的平均反响速率为 0.5 mol L1min1；2 min 末,测得 D 的物质的量浓度为 0.5 mol L1；以下说法正确的选项是 A.2 min 末 A 和 B 的物质的量浓度之比

41、为 53 B.x1 C.2 min 末 B 的物质的量浓度为 1.5 mol L1D.前 2 min,消耗 A 的物质的量浓度为 0.5 mol L1解析 2Ag3Bg xCgDg 初始浓度 /molL1: 5 3 0 0 转化浓度 /molL1: x2 min 浓度/mol L1: x2 min 末, A 和 B 的浓度之比为41.583,A 项错误； C 的反响速率为molL1,2 min 0.5 mol L1min1,解得 x2,B 项错误； 2 min 末, B 的浓度为 1.5 mol L1,C 项正确； 2 min 末,A 的消耗浓度为 1 mol L1,D 项错误；答案 C 11

42、.为了讨论肯定浓度 Fe 2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,试验结果如以下图所示,判定以下说法正确的选项是 A.pH 越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小第 21 页C.Fe2的氧化率不仅与溶液的pH 和温度有关,仍受其他因素影响D.试验说明降低 pH 、上升温度有利于提高 Fe2的氧化率解析 由可知,温度相同时 pH 越小,氧化率越大,由 可知, pH 相同时,温度越高,氧化率越大,其它因素影响,如浓度等；答案 CD C 项,Fe2的氧化率除受 pH 、温度影响外,仍受12.以下试验事实所引起的相应结论不正确的选项是 选项试验事实结论 当其他条件不变时,增大反 响物浓度可以使化学反响速

43、 率加快其他条件不变, 0.01 mol L1 KMnO 4 酸性A 溶液分别与 0.1 mol L1 H 2C2O4 溶液和 0.2 mol L1 H 2C2O4 溶液反响,后者褪色时间短其他条件不变, 分别将等体积、 等物质的量当其他条件不变时,反响体B 浓度的 Na2S2O3 和 H 2SO4混合液放在冷水系的温度越高化学反响速率和热水中,放在热水中的混合液先显现浑浊越快将少量 MnO 2粉末参与盛有 10%双氧水的催化剂虽然可以加快化学反C 锥形瓶内, 在化学反响前后, MnO 2 的质量响速率,但肯定不参与化学和化学性质都没有发生转变反响过程肯定条件下, 分别在容积为 1 L 和 2

44、 L 的两 个密闭容器中参与等量的氢气和碘蒸气,发当其他条件不变时,气态反D 响体系的压强越大化学反响生如下反响： H 2gI 2g 2HIg ,速率越快获得等量 HI 时需要的时间前者少解析 在其他条件不变时,反响物的浓度越大,反响的速率越快,A 项正确；在其他条件不变时,反响体系的温度越高,化学反响速率越快,B 项正确；催化剂虽然质量与化学性质不变, 但是由于参与了化学反响过程, 降低了反响的活化能,所以使化学反响速率大大加快,C 项错误；对于有气体参与的化学反响,增大压第 22 页强,也就增大了反响物的浓度,所以化学反响速率加快,D 项正确；答案 C 二、填空题13.汽车尾气中含有 NO

45、、CO 和碳颗粒等有害物质,已成为某些大城市空气的主要污染源；1汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO 的缘由为 用化学方程式表示为可逆反响 ；汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO 排放量越大,试分析其缘由2治理汽车尾气中 NO 和 CO 污染的一种方法是将其转化为无害物质,反响原理为 2COg2NOg 2CO2gN2g H 0,某讨论小组在三个容积均为 5 L 的恒容密闭容器中,分别充入0.4 mol NO 和 0.4 mol CO ,在三种不同试验条件下进行上述反响 体系各自保持温度不变 ,反响体系总压强随时间的变化如下图；运算试验从开头至到达平稳时的反响速率vNO ；图中三组试验

46、从开头至到达平稳时的反响速率 填试验序号 ；vNO 由大到小的次序为解析 1空气中的氮气与氧气在高温条件下会发生反响生成 NO 气体,化学方程式是 N2O2 2NO；汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,是由于温度越高,反响速率越快；2试验 从开头至到达平稳时,所用时间为 40 min,压强从 320 kPa 减小到 250 kPa,依据恒容条件下,气体的物质的量之比等于压强之比,设NO 的物质的量削减 x mol,那么 CO 的物质的量也削减 x mol,二氧化碳、氮气的物质的量各增加 xx mol,所以 0.40.40.40.35 molx0.4xxx320250,解得

47、 x0.35 mol,所以 vNO 5 L 40 min 103 mol L 1min 1；依据图像中到达平稳所需的时间可知,用的时间越少,那么反响速率越快, 所以三组试验从开头至到达平稳时的反响速率 vNO由大到小的次序为 、；第 23 页答案1N2O22NO温度上升,反响速率加快2 103 mol L1min114.2022 江苏无锡太湖中学期末.：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4 SO2 S H 2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反响速率的因素时,设计了如下系列试验：试验 反响温 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 序号 度/V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL 20 0 40 V1 V2 V3 20 V4 V51该试验可探究 对反响速率的影响,因此 V1,V2,V3；2试验可探究 对反响速率的影响,因此 V4, V5；3以下有关该试验的表达正确的选项是 填字母 ；A.试验前,应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一样的“ 字,衬在锥形瓶底部,试验中记录反响开头到产生的浑浊将锥形瓶底部的“ 字刚好完全遮盖所需的时间B.该试验所需的计量仪器有量筒、温度计C.试验时,应先将量取的Na2S2O3和 H2SO4溶液混合,然后置于相应