必修二乙醇教学设计

1、 第二节乙醇 醇类教学目标使学生掌握乙醇的主要化学性质；使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。教学重点乙醇的化学性质教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理课时安排二课时教学方法从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。教学过程第一课时（引入

2、）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家， 酿酒的历史已有4000 多年。我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、 “葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。师我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？生CH 3CH 2OH ，官能团是羟基（ OH）师根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。分析CH2=CH 2+H 2O 一定条件CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2

3、OH+NaBr师醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。板书第二节乙醇 醇类一、乙醇师根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。生物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78） ，易挥发，密度比水小（0.7893g/cm3） ，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。（注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。（说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96（体积分数），含乙醇99.5以上也叫无水酒精。（思考）如何检验酒精中是否含有水？（分析）向酒精中

4、加入少量无水CuSO4（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水； TOC o 1-5 h z CuSO4 5H2O CuSO4?5H2O（变蓝色），（说明）用工业酒精与新制CaO 混合蒸馏的方法得到无水乙醇。事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3% 5%，葡萄酒含酒精6% 20%，黄8% 15%，白酒含酒精50% 70%（均为体积分数）。（乙醇以不同的比例存在于各种酒中，它在人体内可以很快发生作用，改变人的情绪和所以我们中学生一定不要饮酒。）设问乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢？师 先展示乙烷的球棍模型，再在一个C H 键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分（说明）

5、乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（OH）取代后的产物，羟基学生活动，教师巡视指出学生的书写错误。板书1、乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH官能团：OH讨论1、乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？2、乙醇溶于水是否导电？为什么？学生讨论后得出结论、乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。2、乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。师结构决定性质，在乙醇分子中，由于O 原子吸引电子的能力比C、 H 强，使得CO 键、O H 键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。其性质应比对应的乙烷要活泼一些。板书2、化学性质与 Na 反应（取代反应）（说明）乙

6、醇在水溶液里比水还难电离。但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属演示实验6 2向大试管里注入2ml 左右无水乙醇，再放入2 小块新切开用滤纸擦干（观察）仔细观察，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。Na 是浮在液面上还是沉在底部？Na 呈现球形还是不规则形？现象试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。（说明反应产生的气体是H2）随着反应的进行，钠粒有可能会浮在液面，原因：生成的乙醇钠密度较大；随着反应的进行，乙醇

7、浓度不断减小，密度不断增大。（结论）乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。板书2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（说明）实验证明，在该反应中断的键为O H，在乙醇分子里被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。反应过程中，羟基处的H O 键断裂，Na原子替换了H 原子，生成了乙酸钠。问该反应属于有机反应中的什么反应类型？生取代反应。（可以利用此反应来鉴别醇类）师与Na 和水反应比较，说明了什么问题？生乙醇羟基上的H 不如水中的H 活泼。师说明：乙醇与钠的反应类似于水与Na 的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要

8、缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。也就是说，氢原子和乙基对羟基的影响是不相同的。在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，其它活泼金属如钾、 Mg、钙等也能与乙醇发生反应，均断裂O H 键，把羟基中的H 取代出来。练习写出乙醇和Ca 反应的化学方程式。答案：2CH3CH2OH + Ca （CH3CH2O）2Ca + H2投影Na 分别与水、乙醇反应的比较钠与水反应实验钠与乙醇反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游 于水面，并快速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢 消失声的现象有啧啧的声音无任何声音气的

9、现象观察不到气体的现象，产生的气体推动钠球在水中浮动有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有 爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。 钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，水分子中氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2CH 3CH 2OHH 2 +2CH3CH 2ONa， 乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质水分子中的氢原子被钠置换的 置换反应乙醇分子羟基上的氢原子被钠取代的取 代反应O H 键最易断裂，那么C H 键和 C O 键能否断裂呢？生乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量

10、的热。因此，乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作燃料。反应生成CO2和水。板书（2）氧化反应燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、 H2、 H2S、 S、 CH3 CH2OH等。 ）思考完全燃烧生成且仅生成CO2和 H2O 的有机物一定是烃吗？分析不一定。烃完全燃烧生成CO2 和 H2O，烃的含氧衍生物完全燃烧也生成CO2和H 2O。设疑在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu 或 Ag 参加，产物CO2和 H2O吗？补充实验在小烧杯里盛入约10ml 的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精（现象）烧至红热的铜丝离开火焰时

11、变为黑色（CuO） ，插入无水乙醇中去后又变为光亮（原理）方程式：2Cu + O2 ? 2CuOCuO+CH 3CH2OHCH3CHO+Cu+H 2O合二为一：2CH3CH2OH + O2 催 化 剂 ? 2CH3CHO + 2H 2O师 Cu 在反应过程中起什么作用？生催化剂。因参加反应的Cu 和生成 Cu 的量相等。乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，（板书）催化氧化：（说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子C=O 双键，所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳（结论） 乙醇在加热和有催化剂（ Cu 或 Ag ） 存在的条件下，能够被空气氧化，生成

12、乙醛。思考一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？此时将铜生铜丝在酒精灯外焰上灼烧时表面变黑，移至焰心时，铜丝又从黑色变为光亮的红小结本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键与金属反应 断裂发生催化氧化 断裂P154二、1、四随堂检测1 、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A. 金属钠B. 生石灰C.电石D.无水 CuSO4答案： CD2、已知CH2=CH CH3水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，(均填相应产物结构则丙烯水化的产物主要是产物再催化氧化得简式 ) 板书设计第二节乙醇 醇类一、乙醇1 、乙醇的分子结构结构简

13、式：CH3CH2OH 或 C2H5OH2、化学性质(1)与 Na 反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)氧化反应燃烧：C2H5OH+3O 2 点燃2CO2+3H2O催化氧化第二课时(复习)乙醇的性质，断键情况师NaOH和 CH3CH2ONa相比，谁的水溶液碱性更强？生CH3CH2ONa。由Na和 H2O反应、Na与 CH3CH2OH反应的实验事实可知，CH3CH2OH分子中的OH键比H2O分子中的OH键更稳定。因此，CH3CH2O 比OH 更易结合H+，即CH3CH2ONa比 NaOH碱性更强。(说明)乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH还强的碱性。过渡我们已经知道，实

14、验室制取乙烯是使乙醇在浓H2SO4 作催化剂和脱水剂的条件下，加热到170左右，一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯，该反应属于消去反应。因此，乙醇还可发生消去反应。板书(3)消去反应140，其产物是什么？试写出反应的化学方程式。CH3CH2OH+HOCH 2CH3 浓 H2SO4 C2H5 O C2H5+H2O140（乙醚 ）师该反应是从两个乙醇分子分子间脱去1 分子的水，也属于消去反应吗？生不是。消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形成不饱和化合物的反应。此反应属于脱水反应或取代反应。（说明）可见，反应条件（如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇生成乙烯的反应，既属

15、于消去反应，又属于脱水反应（更具体地说是分子内脱水反应）；乙醇生成乙醚的反应，既属于脱水反应（更具体地说是分子间脱水反应），又属于取代反应。投影练习判断下列论述是否正确？并说明理由。（1）所有的脱水反应都是消去反应。（2）分子间脱水反应属于取代反应。答案：（1）不正确。脱水反应可分为分子内脱水和分子间脱水，分子内脱水反应是消去反应，而分子间脱水反应属于取代反应。（2）正确。师乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习羧酸时再具体学习。学生阅读资料：判断酒后驾车的方法。让学生了解化学知识在实际生活中的应用，激发他们的学习兴趣。练习1实验室常用NaBr、浓H2SO4与 CH3C

16、H2OH 共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr + H 2SO4 = NaHSO 4 + HBr， C2H5OH +HBr ? C2H5Br+H 2O。试回答：（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取和的措施，以提高溴乙烷的产率。（2）浓H2SO4在实验中的作用是，其用量（物质的量）应于 NaBr的用量（填 “大 ”“ 小 ”或 “等 ”） 。（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是和。解析：（1）乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。（2）浓H2SO4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量

17、应大于 NaBr 的用量（物质的量），以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。（3）浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。答案： （1）增加任一种反应物移去生成物（2）反应物和吸水剂大（3）2C2H5OH 浓 H2SO4C2H5 O C2H5+H2O140CH3CH2OH 浓 H2SO4CH2=CH2 +H2O170（说明）在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C O 键断裂，羟基 OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。（板书） （ 4）与氢卤酸反应（取代反应）CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H 2OC

18、H3CH2OH + H Cl CH3CH2Cl + H2O（讲述）这属于取代反应，在实验室中通常用NaBr 固体、浓H2SO4与 CH3CH2OH 共热来制取溴乙烷。（练习2）写出下列各步转化的化学反应方程式。答案： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH 3CH 2OH 浓 H2SO4 CH 2=CH 2 +H2O 170CH2=CH2+H2O加热、加压催化剂CH3CH2OHCH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2 +NaBr+H2OCH 2=CH 2+HBrCH 3CH 2BrHOC2H 5Br+NaOH2C2H 5OH+NaBrNaBr+H 2SO4（浓

19、）+C2H5OHC2H5Br+H 2O+NaHSO 4 2C2H5OH+O2 Cu或 Ag 2CH 3CHO+2H 2O2C 2H5OH浓 H2SO4C2H 5 O C2H5+H2O140过渡请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？（用途）做酒精灯和内燃机的燃料。（乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料，它0.79） 、沸点（78）都与汽油相近。用乙醇作汽车的燃料减少了汽车排气对环）用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。医疗上常用体积分数为70% 75%的师能用酒精兑酒吗？为什么？生不能。因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。师对。工业酒精是不能兑酒饮用的。工业酒精中含有少量甲醇，饮用后

20、会导致眼睛P154页内容。板书3、乙醇的工业制法小结酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。小结本节课重点学习了乙醇的化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式消去反应 断裂与金属反应断裂发生催化氧化 断裂分子间脱水断裂与HX 反应断裂P154二、2、 3，三、1 、乙醇可发生下列化学反应，其中乙醇分子中断裂C O 键而失去羟基的是A. 乙醇在浓H2SO4作用下发生消去反应C.乙醇与卤化氢反应答案： AC2、某混合液中，可能含有的组分是：乙醚各原子数之比为：C H O=16 42 5B.乙醇与金属钠反应D.乙醇在 Ag 催化下与O2反应(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经

21、分析，液体中 TOC o 1-5 h z (1)若混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是。(2)若混合液中含有三种组分，在 628 g 混合液中含1 mol 水，此时乙醚和乙醇的物质的量分别是 、 。答案： (1)乙醚和水，乙醚和乙醇(2)乙醇为 2 mol，乙醚为7 mol1 与金属钠反应时键断裂2与浓H2SO4共热至170时 键断裂3在Cu 或 Ag 催化下与氧气反应时键断裂板书设计第二节乙醇 醇类(3)消去反应4)与氢卤酸反应(取代反应)CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H 2OCH3CH2OH + H Cl CH3CH2Cl + H2O3、乙醇的工业制法 教后

22、感 学生在初中就已经学习了乙醇的一些知识，并且乙醇是大家生活中比较熟悉的物质。因此教材选用乙醇作为代表物学习醇类的特征结构及性质。本节课通过复习引入，采用设疑、启发、诱导及实验探究的方法学习乙醇的重要性质。培养了学生的观察能力、动手操作能力、设计实验的能力，以及分析思维能力。同时，在整个教学过程中还注重了对学生良好学习方法的培养。3、根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况第三课时(复习)乙醇的性质，断键情况过渡前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙醇很相似的物质，这就是醇类。板书二、醇类师什么样的化合物叫做醇？生分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的

23、碳结合的羟基的化合物，叫做醇。师醇的官能团是什么？生羟基( OH)。板书1、概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。官能团： OH师强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。说明当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物 酚。答案： ACD师根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。那么我们该如何给醇分类呢？(根据羟基的个数和烃基的不同，醇有不同的分类。)板书2、分类一元醇(1)据

24、含羟基数目二元醇饱和醇不饱和醇脂肪醇芳香醇多元醇(2)据含烃基是否饱和(3)据烃基中是否含苯环师本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。板书3、饱和一元醇师乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。请同学们写出饱和一元醇的通式。板书(1)通式：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH说明CnH2n+2O 不仅可以表示饱和一元醇的分子通式，也可以表示饱和一元醚的通式，碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。那么饱和一元醇随碳原子数的增多物理性质有何变化规律呢？请打开课本153 页，看表6 2 后总结其物理性

25、质的递变规律。板书(2)物理性质(说明)低级饱和一元醇大多易溶于水，随C 原子数的增加，其溶解性逐渐降低直至不溶于水。低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇、丙醇能与水以任意比混溶；含4 11 个 C 的醇为油状液体，可部分地溶于水；含12 个 C 以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。随 C 原子数的增加，熔沸点逐渐增大，含相同碳原子数的饱和一元醇和烷烃相似，支链越多，熔沸点越低，密度越小。且低级醇的沸点比相应的烷烃要高的多。相对密度呈增大趋势但小于1。过渡醇类具有相同的官能团，就应该有相似的化学性质。请同学们根据乙醇的化学 性质，说出其他饱和一元醇可能具有的

26、性质。分析与活泼金属反应生成氢气可发生氧化反应：燃烧及催化氧化消去反应补充分子间脱水生成醚 和卤代氢取代反应师当醇分子中羟基所连碳的相邻碳原子上氢原子数不同时，以脱去含氢少的碳上的氢得到的产物为主要产物。即上述反应中CH3CH=CHCH 3是消去反应的主要产物。讨论1、是否所有的醇均可发生催化氧化反应？举例说明。2、是否所有的醇均可发生消去反应？举例说明。分析1、羟基所连碳上无氢原子的醇不能发生催化氧化反应。如。2、只有一个C 原子的醇和羟基所连碳的相邻碳上没有氢原子的醇不能发生消去反应。如 CH3OH，。板书(3)化学性质与活泼金属反应(取代反应)2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1

27、ONa+H 2氧化反应 a.燃烧： 2CnH2n+2O+3 nO2 点燃2nCO2+(2n+2)H 2Ob.催化氧化：讨论符合CnH2n+2O 的有机物是否一定属于醇类？写出C4H10O 的所有同分异构体。分析碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体。C4H 10O 的同分异构体有：丙醇分子间脱水反应反应类型：1.取代反应2.取代反应3.氧化反应4.消去反应5.取代反应（补充说明）书写同分异构体的一般步骤是：首先考虑碳链异构，再考虑官能团位置异构，最后考虑官能团种类异构，同时遵循对称性、互补性、有序性原则，即可以无重复、无遗漏地写出所有的同分异构体来。师下面我们再来了解几种最简单的一元醇和多

28、元醇的性质及用途。（阅读） 高效学习法P64（介绍） （ 1 ）甲醇： （ CH3OH）属一元醇，又称木精，是无色透明的液体，能与水、酒精互溶，易燃烧，有酒精气味。工业上大量使用的酒精是以石油为原料制得的，其中混有乙醇的同系物甲醇。甲醇有毒，饮用10ml 甲醇就能使眼睛失明，而误服30ml 甲醇会使人死亡。甲醇是无色有类似于酒精气味的液体。直接观察无法确定乙醇中是否含有甲醇。因此，饮用酒（白酒、红酒、果酒、啤酒、黄酒等）都必须由粮食或水果经发酵制得。但甲醇同乙醇一样是重要的化工原料，可做车用燃料，是一种可再生能源。甲醇中毒实例1998 年春节期间，山西朔州发生特大假酒案，不法分子用工业酒精（内

29、含甲醇）兑成白酒出售，致使140 余人中毒，其中32 人死亡，1 人双目失明。（ 2）乙二醇：属二元醇，是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。常用作内燃机抗冻剂。（ 3）丙三醇：属多元醇，是无色、粘稠、有甜味的液体，丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，是重要的化工原料，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。甘油的用途甘油是国民经济中一种重要的化工原料，工业上可用于制炸药（1866 年，瑞典化学家诺贝尔首先研制成硝化甘油炸药，有趣的是，硝化甘油在生理上有扩张血管和增强心脏的功能，用作心脏病急救药，如速效救心丸，但它却是体育上禁止使用的一种兴奋剂），涂在皮肤上可滋润皮肤，在牙

30、膏、医用软膏、化妆品中都加入一定量的甘油可以防止干结，甘油的水溶液凝固点很低，所以可作防冻剂说明多元醇和饱和一元醇化学性质上也有相似之处，我们以后再学。（注意）甲醇、乙二醇、丙三醇既不是同系物，又不是同分异构体，但都属醇类。布置作业P154一、二、4.四。1 、以下四种有机物分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是C.和D. 和A. B. 只有答案： C2、下列醇中，不能发生消去反应的是答案： AC3、有机物C6H13OH，若它的消去反应产物有3 种，则此物质的结构式为答案： D4、某饱和一元醇和足量的钠反应得到0.5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水

31、，该醇是A. 甲醇B. 乙醇C.丙醇D. 丁醇答案： C第二节乙醇 醇类二、醇类1 、 概念： 醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。官能团 OH2、分类3、饱和一元醇(1)通式：CnH2n+2O或 CnH2n+1OH(2)物理性质(3)化学性质与活泼金属反应(取代反应)2CnH 2n+1 OH+2Na2CnH 2n+1 ONa+H 2氧化反应a.燃烧：2CnH2n+2O+3nO2 点燃2nCO2+(2n+2)H2Ob.催化氧化：教后感本节是烃的衍生物的第二节，在知识体系上，可谓承前启后。醇是烃中氢原子被羟基取代的产物，与烃直接联系，醇进一步催化氧化成醛、酮、羧酸等其他烃的

32、衍生物，又与其他烃的衍生物形成一条知识链。在讲解过程中，应当始终抓住OH 官能团决定醇的特性，体现“结构性质应用”的思维线索，为今后学习其他烃的衍生物做好铺垫。练习：1、 某有机物X 的蒸气完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2和三倍于其体积的水蒸气，有机物X 在适宜条件下能进行如下一系列转化： TOC o 1-5 h z 有机物X 的蒸气在Cu 或 Ag 的催化下能被O2氧化成Y X 能脱水生成烯烃Z ， Z 能和 HCl 反应生成有机物S S 和 NaOH 水溶液共热生成溶于水的有机物Q 。试回答下列问题：（ 1 ）写出 X 的结构简式（ 2）用化学方程式表示 转化过程。思路分析：确定X 的化学式是解决本题的关键，也为学习下一节内容打下基础。由X 的蒸气完全燃烧生成的CO2和水蒸气的数量关系，可写出X 燃烧的化学方程式CxHyOz + 3O2 2CO2 +3H 2O ，由质量守恒定律可推知x=2 ， y=6 ， z=1 ，即 X 的化学式为C2H 6O ，再由 的实验事实不难确定X 的结构简式为C2H5OH。2、 1,4-二