《配合物与沉淀溶解平衡》实验指导书（模板）

1、实验十三配合物与沉淀溶解平衡一、实验目的1.加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时特征。2,加深理解沉淀-溶解平衡和溶度积的概念，掌握溶度积规那么及其应用。.初步学习利用沉淀反响和配位溶解的方法，别离常见混合阳离子。.学习电动离心机的使用和固-液别离操作。二、实验原理.配位化合物与配位平衡配合物是由形成体(又称为中心离子或原子)与一定数目的配位体(负离子或 中性分子)。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯(Lewis)酸和路易 斯(Lewis)碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全 解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。在一定条件下，中心离

2、子、配位体和配位个体之间到达配位平衡。例如：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+(13-1)相应反响的标准平衡常数K*成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合 物Ket数值愈大就愈稳定。在水溶液中，配合物的生成反响主要有配位体的取代反响和加合反响。例如:Fe(SCN)n3-n+6FFeF63-+nSCN-(13-2)Hgl2(s)+2rHgl42-(13-3)配合物在形成时，往往伴随溶液颜色，酸碱性(即pH)。难溶电解质溶解度， 中心离子氧化还原的改变等特征。.沉淀-溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的 多相离子平衡，称为沉淀-溶解平衡。用通式表示如下：A

3、mBn(s)rnAn+(aq)+nBm(aq)(13-4)其溶度积常数为：Kesp(AmBn)=c(An+)/cemc(Bmj/cen(13-5)沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规那么判断：JeK0 sp有沉淀析出，平衡向右移动Je=K0 sp处于平衡状态，溶液为饱和溶液JeK0 sp无沉淀析出，或平衡向右移动，原来的沉淀溶解溶液pH的改变，配合物的形成发生氧化还原反响。往往会引起难溶电解质 溶解度的改变。对于相同类型的难溶电解质。可以根据其Ke sp的相对大小判断沉淀的先后 顺序，对于不同类型的难溶电解质，那么要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判 断测定的先后顺序。两种测定间相互转换的难易程

4、度，要根据沉淀转化反响的标准平衡常数确 定。利用测定反响和配位溶解。可以别离溶液中某些离子。三、仪器、试剂及材料仪器：点滴板，试管，试管架，石棉网，酒精灯，电动离心机。试剂：HCI(2molL-i, 6moi1)，H2SO4(2mol-L1), HNO3(6mol-L1), NaOH(2mohL1), Na2S(0.1mol-1), KBrfO.lmol-L1), Ba(NO3)2(0.1mol-L1), KI(0.02molLL Nimol- 2molL-i), K2CrO4(0.1mol-L1), KSCN.lmol-L1), NaF(0.lmolL；), NaHzY.lmohU1), N

5、aCKO.lmol-L1), NaNO3(s), H2O2(3%), Na2S2O3(0.1mol-L1), NH4cl(lmolL；), MgCh.lmol-L1) , Pb(Ac)2(0.01mol-L1) , CoChfO.lmol-L1) , FeChfO.lmol-L1), Fe(NO3)3(0.lmolLi), CaCMO.lmol-L1), AI(NO3)3(0.lmolLi), Pb(NO3)2(0.1mol-L1), AgNO3(0.lmoll/i) , BaChfO.lmol-L-1), Zn(NO3)2(0.1mol-L1) , NiSO4(0.1mol-L-1), (N

6、H4)2Fe(SO4)2-6H2O(0.1mol-L-1) , K3Fe(CN)6(0.1mol-L1) , NH3-H2O(2mol-L1 , 6moiL% CuSO4O.lmol-Lo实验步骤.配合物的形成与颜色变化(1)在2滴O.lmol-LFeCb溶液中,加1滴O.lmol-LKSCN,观察现象。再加几 滴0.lmoH_；NaF溶液，观察有什么变化。写出反响方程式。在0.lmolL；K3Fe(CN)6溶液和0.lmolL-i(NH4)2Fe(SO4)26H2。溶液中分别滴 加0molL-iKSCN溶液，观察是否有变化。在0.lmolL-iCuSO4溶液中滴加6mohL1NH3-H2O至

7、过量，然后将溶液分为 两份，分别加入2moiL-】NaOH和0.1molL-iBaCl2溶液，观察现象，写出相关的反 应方程式。.配合物形成时难溶物溶解度的改变在试管中加入3滴0.lmolL；NaCI溶液，再加入3滴0.lmolL-iAgNO3溶液， 观察沉淀的颜色。离心别离，弃去清液。在沉淀中再分别加入2moM5NH3H2。， 观察沉淀的溶解，写出反响方程式。.配合物形成时溶液pH的改变取一条完整的pH试纸，在它的一端滴上半滴0.lmolL-】CaCl2溶液，记下被 CaCL溶液浸润处的pH,待CaCb溶液不再扩散时，在距离CaCb溶液扩散边缘 干试纸处,滴上半滴0.lmolLNa2H2丫溶

8、液，待Na2H2Y溶液扩散到CaCI2 溶液区形成重叠时，记下重叠与未重叠处的pH。说明pH变化的原因，写出反响 方程式。.配合物形成时中心离子氧化还原的改变在O.lmoH/iCoCb溶液中滴加3%的H2O2,观察有无变化。(2)在0.lmolL-】CoCl2溶液中加入几滴lmolMNH4cl溶液，在滴加 6mol-L1NH3-H2O,观察现象。然后滴加3%的出。2,观察溶液颜色的变化,写出 有关的反响方程式。由(1)和(2)两个实验可以得出什么结论？.沉淀的生成与溶解在3支试管中各加入2滴0.01molL】Pb(Ac)2溶液和2滴0.02moM5KI溶液， 振荡试管，观察现象。在第一支试管中

9、加入5mL去离子水，摇荡，观察现象； 在第二支试管中加入少量NaN03，摇荡，观察现象；在第三支试管中加入过量 的2moiL；KI溶液，观察现象，分别解释之。.分步沉淀在试管中加入1滴0.1molL；Na2s溶液和1滴O.lmolFQCQi溶液,用去 离子水稀释至5mL,摇匀。先加入1滴0.01molL-】Pb(N03)2溶液，摇匀，观察沉 淀的颜色，离心别离；然后再向清液中继续滴加Pb(NO3)2溶液，观察此时生成沉 淀的颜色。写出反响方程式，并说明判断两种沉淀先后析出的理由。(2)在试管中加入2滴0,lmolLAgNO3溶液和1滴0.1mol-L-1Pb(NO3)2,用去 离子水稀释至5mL,摇匀。逐滴加入0.lmolL；K2CrO4溶液(注意：每加入1滴， 都要充分振荡)，观察现象，写出反响方程式，并解释。.沉淀的转化在