2022年上海市杨浦区2015届高三第一学期学业质量调研化学试题

1、杨浦区 2022 学年度第一学期高三年级学业质量调研 化学学科试卷 2022.1 考生留意 ：1. 本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟；2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求 ；全部答题必需涂 （选择题或写 （非挑选题在答题纸上 ；做在试卷上一律不得分；3. 答题前 ,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号 ,并将 核 对后的条形 码贴在指定位置上；4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特殊留意 ,不能错位；相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5 K-39 F

2、e-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 一、挑选题 （此题共 10 分,每道题 2 分,只有一个正确选项； 1.以下有关物质应 用的 说法错误选项A .铝用于冶炼难熔金属B .锌用于防护铁腐蚀C .硝酸用于制炸药 D .生石灰用 于食品抗氧化剂 2.以下物质在空气中放置是由于空气中的氧气而变质的是A . AgI B . P 4 C . Na 20 D .漂白粉 3.以下有关化学用语表示正确选项A .硫离子的结构意示图 ：B .某有机物的名称 ：2-乙基-2-丁烯 C . CH 4 分子的比 例 模型：D .间硝基甲苯的结构简式4.对以下物质溶于水时破坏的作用力

3、描述 错误选项A .氯化钠 ,破坏了离子键 B .氯化氢 ,破坏了共价键 C .蔗糖,破坏了分子间作用力D .二氧化碳 ,没有破坏作用力 5.按原子序数递增的次序 （稀有气体除外 ,对第三周期 元素性质的描述正确选项A .原子半径和离子半径均减小B .氧化物对应的水化物碱性减弱 ,酸性增强C .单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D .单质的熔点降低 二、挑选题 （此题共 36 分,每道题 3 分,只有一个正确选项； 6.以下关于 35CI 的 说 法正确选项A . 35CI 2 与 37CI 2 互为同位素 B .和互为同分异构体3 NO 2 H -H 35 Cl 35 35 Cl

4、-H 35 Cl C .与 Cl 的得电子才能相同 D . Cl - 和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子才能,用于有机废水的处理；关于羟基自由基的说法正确选项A .电子式 O:H B . 电子式 O:H C . 有极强的仍原性D .与 NH 3 所含电子数相同8.以下有机物中含有少量杂质 （括号中是杂质 ,除杂方法正确选项 A .乙醇（乙酸 ：加入碳酸钠溶液 ,振荡,静置,分液B .硝基苯（硫酸 :将其加入 NaOH 溶液中 ,振荡,静置,分液 C .乙醛（乙酸乙酯 ：加 入氢氧化钠溶液 ,振荡,静置,分液 D .溴

5、乙烷（溴 :加入四氯化碳 ,振荡,静置,分液9.甲己元素在周期表中的相对位置如图；甲是形成化合物种类最多的元素,乙比甲原子序数多 6, 丁、戊、己属同周期元素 ,以下判定错误选项 A .乙的单质在空 气中燃烧生成的化合物只含离子键 B .丙、己位于金属与非金属过渡线邻近 C .丁与 已核外电子数相差 12 D . 戊和己是过渡元素10不.能达到试验目的的是A .图 1:少量氨气的尾气吸取装置B .图 2:二氧化碳的喷泉试验C .图 3:制备和 收集氨气 D .图 4:收集 NO 气体11.用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示,以下分析错误选项A

6、 . 0t1, 可能发生了析氢腐蚀压强增大B . 0t1, 可能反应放热温度上升压强增大 C . t 2 时压强小于起始压强 ,肯定发生了吸氧腐蚀D .整个过程中铁粉发生了仍原反应生成Fe 2+ 12 以下事实不能 .用勒夏特列原懂得释的是A .用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B .加热蒸干 AICI 3 溶液不能得到无水 AICI 3 C . 工业上 SO 2 和 O 2 在常压下生成 SO 3 D . 水中的 c H+比 0.1 mol/LNaOH 溶液中的大13.试验室制取少量溴乙烷的装置如下列图,将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中,试验终止发现试管 a 中的物质分为三层；对该试验的分析

7、错误选项A .烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化仍原反应等2. - 甲丙己乙丁戊醋酸3 .B .产物在 a 中第一层C . a 中有产物和水仍含HBr、CH 3CH 20H 等 D . b 中盛放的酸性 KMnO 4 溶液会褪色 14.对右图两种化合物的结构或性质描述正确选项 A .不是同分异构体B .分子中共平面的碳原子数肯定相同 D .可用 NaOH 溶液、银氨溶液、酸性 都正确并有因果关系的是C .均能与溴水反应且反应类型不同 KMnO 4 溶液区分 15.表达？和表达 U选项表达 I表达 11A氢氟酸足强酸氢緬酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做血包的发泡剂碳酸钠

8、歴热易分解DKNOj 的洛解度大用重结晶法除虫KNOj 中含有的 NaCl16. N A 表示阿伏加德罗常数；以下表达正确选项A . 1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4N A B . 300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H 原子数为 3.6N A C . 2.3 g 钠在 O 2 中充分反应得到 3.5 g 固体,转移电子数为 0.15N A D . 标准状 况下,22.4 L 丙烯中含有碳氢键数为 6N A17. 某溶液可能含有 Na + 、NH 4+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 、SO 42- 、NO 3- 、Cl - 中的几种 ,为确定其成分 ,完成 了如下试验 （已知

9、:3NO 3-+8AI+5 OH- +2H2O 3 T + 8AIO2 依据试验现象 ,所得结论错误选项 A .沉淀 1 加酸部分溶解 ,就含 Mg 2+ 和 SO 42 B .可能含 Na + 、Cl - C .沉淀 2 加酸溶解 ,就含 Al 3+ D . 气体 1 遇水显碱性 ,就含 NH 4+ 三、挑选题（此题共 20 分,每道题 4 分,每道题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的 ,多选 不给分 ,有两个正确选项的 ,选对一个给 2 分,选错一个 ,该小题不给分；18. CH 4 和 N 2 肯定条件下能直接生成氨 ：3CH 4g+2N2g3Cs+4NH3g-Q , 700C 时

10、,CH 4 与 N 2 在不同物质的量之比 n CH4/n N2 时 CH 4 的平稳转化率如所示；正确 的是 A . n CH4/n N2 越大, CH 4 的转化率越高B . n CH4/n N2 不变时 ,升温,NH 3 的体积分数会增大C . b 点对应的平稳常数比a 点的大选项 叙 id选项AA氮緘酸B* , 竹选项nC礙快 i N: 1 讥.HI 弋 KXc h - D700 C 1遇潮湿的红色 溶液 2遇潮湿红色 34 .D . a 点对应的 NH 3 的体积分数约为 13% 19. 探究新制饱和氯水成分的试验时,由试验现象得出的结论 错误选项A .氯水呈浅黄绿色 ,说明氯水中含

11、有 Cl 2 B .向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液, 产生白色沉淀 ,说明氯水中含 Cl -C 向氯水中滴加 NaHCO 3, 有气泡产生 ,说明氯水中含有 HCI 和 HCIOD .向 FeCI 2 溶液中滴加氯水 ,溶液变成棕黄色 ,说明氯水中含有 HCIO20. 以下各组离子在指定溶液中肯定不 能 .大量共存的是 A .使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中 :K +、SO 42- 、Na + 、CIO - B .使石蕊试液变红的溶液中 ：AI 3+、CI - 、NH 4+ 、NO 3 C . c AI3+ =0.1 mol/L 的溶液中 :AIO 2- 、Na + 、CI - 、K

12、+ D = 1 X 0-13 的溶液中 :CH 3COO - 、CO 32- 、K +、SO 32- 21. 室温下 ,0.2moI/L 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中 部 分微粒的组分及浓度如下列图 ,以下对混合溶液的分析正确选项 Y 减小 C . c B+ + c Y = cCI- D 稀释溶液 ,c X 增大,c Z 增大A .溶液显酸性 B .升温,c X 增 大,c22. NO 、NO 2 可被氨水溶液吸取 6N0+ 4NH 3 5N 2+6H2O ; 6N0 2+ 8NH 3 7N 2+12H2O ；现有 NO 与 NO 2不含 N 2O 4 混合气体 9

13、0mol 被 30%的氨水 4.45 W3g 完全吸取 ,产生 78mol 氮气；吸取后氨水密度为 0.980 g/cm3o 就 A .原混合气体的平均组成为 NO 1.1 B . 原氨水的浓度约为 17.3mol/L C .吸取后氨水的浓度约为2.4mol/L D . 吸取后氨水的质量分数约为0.5c H+ 浓度mol/L 四、 此题共 12 分海水是资源宝库 ,隐藏着丰富的化学元素 ,如氯、溴、碘等；完成以下填空 ：23. 氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子24. 溴在周期表中的位置25. 卤素单质及其化合物在很多性质上都存在递变规律,请说明以下递变规律的原因； 熔点

14、按 F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的次序依次上升 缘由是； 仍原性按 Cl 、Br 、I 的次序依次增大 缘由是；26 .已知 X 2 （g + H2 （X 2 表示 Cl 2、Br 2 右图表示上述反应的平稳常数 K 与温度 T 的关系； Q 表示 X 2 （g 与 H 2 （g 反应的反应热 , 0（填“”、“XK “或 =O” 写出曲线 b 表示的平稳常数 K 的表达式 ,K =（表达式中写物质的化学式；27. （CN2 是一种与 Cl 2 性质相像的气体 ,在（CN2 中 C 显+3 价, N 显-3 价,氮元素显负价的缘由 ,该分子中每个原子都达到了 五、（此题共 12 分8

15、电子稳固结构 ,写出（ CN2 的电子 式；磷有多种化合物 ,次磷酸（H 3PO 2 和次磷酸钠（NaH 2PO 2 常为化工生产中的仍 原剂；完成以下填空 ：28. H 3PO 2 是一元中.强酸,写出其电离方程式 ：;请将 NaH 2PO 2 溶液中的 各离子按浓度由大到小 的次序排列 ：；29. 室温下 0.1mol/L 的 NaH 2PO 2 溶液和 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液,pH 更大的是,其缘由是30. 化学镀银 , 可利用 H 3PO 2 把溶液中的 Ag + 仍原为银的反应 , 已知该反应中 仍原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,就氧化产物是 （填化学式；3

16、1. 工业上可用白磷 （P4 与 Ba（OH2 溶液反应生成 PH 3 和 Ba（H2PO 2 2 ；写出 并配平该反应的化学方程式 6N A , 用去仍原剂 mol；再向 Ba（H2PO 2 2 溶液中加入盐酸制备 H 3PO 2,有人说应当用硫酸代替盐酸 ,请说明用硫酸代替 盐酸的优点 ：；32. 下图是利用电解原理制备 H 3PO 2 的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜 分别只答应阳、阴离子通过 ;已知电极反应为 ：阳极 4OH -4e O 2 T + H2O 阴极 2H + + 2e H 2 T : 分析在阳极室得到 H 3PO 2 缘由：六、（此题共 12 分做完海带提碘试验后 ,

17、试验室得到了含碘废液 （含水、5 .ACCI 4 、可能含 I 2、I 、IO 3的一种或几种 ,为测定废液中碘的存在形式 ,并回收废液中的碘和 CCI 4, 设计了 如下试验方案 完成以下填空 ：I .判定废液中碘的存在形式 （已知:5S0 32 + 2IO3 +2Hi I 2+5SO42 +H20 试验中可供挑选的试剂是 ：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液 33.观看废液 ,废液分为上下两次 , 有机层在层（填 上” 或 下” 呈34.从废液中取少量水层溶液（从废液中取pH. 8 滴加淀粉溶液 ,变为蓝色 ,该废水中含 I 2;另适量水层溶液用CCI 4 多次萃取、分液 ,直到水

18、层用淀粉溶液检验不出有 I 2 存在；取,该废水中含有 I ;取不.含 I0 3n .回收该废液中的碘和 CCI怦碘陵液Na2SO 3 浴 Na2S2Oj 和 CuSO 4 溶液操作 Y報化及操作 ZHOW35.向含碘废液中加入稍过量的Na 2S0 3 溶液,将 I 2 仍原为 I ,该操作的目的是 ；操作 X 名 称是；36. Na 2S 20 3 CuSO 4 溶液和 I 反应生成 CuI 沉淀和 Na 2S 40 6 溶液,已知该含碘废液中碘元素的含量 Na-.SOi 溶液冰水为 10.33g/L, 如回收 500mL 该含碘废液中的碘 , 就至少需要 2mol/L 的硫酸铜溶 液 mL

19、 0 37 将 CuI 转移入烧杯中 ,加入氧化剂在如下列图的装置中 反应,一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘； H 2O 2 是一种性能优良的绿色氧化剂可将 用 H 2O 2, 可能的缘由是；七、 此题共 12 分CuI 氧化为 I 2,本实 验不选试验室用如下图所示的装置 ,模拟工业用含硫废水生产 NaS O 5H O 的过程锥形瓶 C 中发生反应 ： Na 2S+ H20+S0 步 Na 2S0 3+ H2S 2H 2S+ S02 3S ； + 2H2 S+ Na2S0 3- f -. Na 2S 20 3 冰水 完成以下填空 ：38 如配制 11.5mol/L 的硫酸 50 mL ,

20、需 98.3% （密度 1.84 g/cm3 的浓硫酸 mL,配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；39. 仪器组装完成后 ,关闭两端活塞 ,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 柱,如就整个装置气密性良好；装置D 的作用是；装置 E 中为溶液； 40.装置 B 可用于观看 SO 2的生成速 率,其中的液体最好挑选；a 饱和食盐水 b .饱和 Na 2S0 3 溶液 c .饱和 NaHSO 3 溶液 d .饱和 NaHCO 3 溶 液锥形瓶 C 的溶液中含有 Na 2S 和过量的 Na 2S0 3 ；已知反应的速率是三个 反应中最慢的 ,就锥形瓶 C 中反应达到终点的现象是；41.

21、反应终止后 傩形瓶 C 的溶液中除含 Na 2S 20 3 仍可能含 Na 2S0 3 Na 2S0 4 等杂质；用所给试剂 设计试验 ,检测锥形瓶 C 的溶液中是否存在 Na 2S0 4 （供挑选的试剂 :稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO 3 溶液简要说明 试验操作 ,现象和结论 :；42. 试验前锥形瓶 C 溶液中含有 0.08molNa 2S 和 0.04molNa 2S0 3 反应终止后经一系列操作 ,得到纯 净的 Na 2S 20 35H 20 率是（ Na2S 20 35H 20 式量 248 八、（此题共 10 分晶体 19.11g , 就 Na 2S 20

22、 35H 20 产醛类是香料中重要的一族 ,铃兰醛具有令人开心的香味；以下是合称铃兰醛的 种路线 : 已知:RCH0 + RCH CH0 R 1 - CH0 R + HCl 完成以下填空 :43. 写出 A 的名称 44. 写出结构简式 :45. 化合物 M 是 G 的芳香族同分异构体 ,M 符合以下条件 ：能发生银镜反应 ；在苯环的 1,3, 5 位有三个侧链 ,其中两个烃基是 -C 2H 3 和-C 4H 9 就符合条件 M 的同分异构体共 种；46. 写出 H 生成铃兰醛的化学方程式 ：；47. E 向 G 转化的过程中 ,常有分子式为 C 17H 220 的副产物 K 产生； K 的结

23、 构 简式 九、 此题共 12 分 化合物 F 是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体；已知：25 -+ R Cl RCHC00C2H 5 RCH 2C00H 以化合物 A 为原料合成化合物 F 的流程如下 ：-+ A C E F 2H 5 2 完成以下填空 ：48. 写出反应 A - B 的化学方程式C 7H 7CINaOH 溶液R 2 49. 写出化合物 D 中含氧官能团的名称B f C 的反应类型 ；50. 某化合物是 D 的同分异构体 ,能使 FeCI 3 溶液显紫色 ,且分子中只有 3 种不 同 化学环境的氢；写出该化合物的结构简式 （任写一种；51. E f F 的转化中 ,会产

24、生一种与 F 互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同 的 副产物 ,其结构简式为；52. 依据已有学问并结合 反应原料制备CH 2COOH Cl 所给信息 ,写出以化合物 F 和 CH 2（COOC2H 5 2 为有 机的合成路线流程图 （注明反应条件；合成路线流程图示例如下：CH 2 CH 2 CH 3CH 2OH 22 十、（此题共 14 分铝有多种化合物 ,在工业上用途广泛；氮化铝（AIN 中混有碳和氧化铝 ,为确定 某氮化铝样品的纯度 , 进行如下试验 ：（已知 :AIN + H20 + NaOH NaAIO 2 + NH3 T53 称取 5.00g 样品, 加入 25mL5mol/L

25、的 NaOH 溶液,共热,样品中 AIN 和 AI 20 3 完 全反应 ,测得放出氨气 1.68L （标准状况；该样品中的A1N 的质量分数为；54.过滤上述混合溶液 ,向滤液中滴加 2moI/L 的盐酸 ,当滴至 202mL 时生成的 白色沉淀恰好完全消矢 5.00g 样品中 Al 2O 3 的物质的量是多少摩 ？（写出运算过程碱式碳酸铝镁 Mgx Al y （OHa （C03 b n H 20 可做为塑料填料；为确定某碱 式碳酸铝镁的组成 ,进行如下试验 ：55 称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应 ,生成二氧化碳 0.560L（标准状况；3.390g样品中含 CO 32 56.

26、另取 100.00g 样品在空气中加热 ,固体质量随温度的变化如下列图（样品在 270 C 时已完全失去结晶水 ,600r 以上固体为金属氧化物的混合物；（1 100.00g 样品中含结晶水moI；（2 100.00g 样品中 OH - CI t- .1題号1D题号67答案CA的物质的量是多少 ？（写出运算过程（3 通过运算估计该碱式碳酸铝镁的化学式；C1 I 杨浦区 2022 学年度第一学期高三年级学业质量调研 化学学科参考答案和评分标准2022.1匚. I选不给分 ：有两个正确选项的 ,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分固体质量/g 题号1819202122答案BICDCACAC四、

27、（此题共 12 分23. 18, 5 24. 第四周期、A （都对得 1 分25. F 2、Cl 2、Br 2、I 2 都是分子晶体 ,相对分子质量依次增大 , 分子间作用 力依次增强；（ 2 分从 Cl 、Br 、I 半径依次增大 ,失电子的才能依次增 强,仍原性依次增大（ 2 分26. K = HBr2/ Br2 H2 27. 氮原子半径小于碳原子 ,氮原子吸引电子的才能比碳原子强,氮和碳之间共用 电子对偏向氮原 子,氮显负价；（ 2 分:N C:C N:五、 （此题共 12 分28. H 3P0 + H2P0 2-; Na + 、H 2P0 2- 、OH - 、H + 29. Na 2C

28、O 3, H 3PO 2是中强酸 ,碳酸是弱酸 , CO 32 - 的水解程度大于H 2PO 2- ；30. H 3PO 4 （2 分 31.2P 4+ 3Ba （OH2+6H2O 2PH 3 t + Ba（H2PO 2 2（分,1.5mol ；用硫酸代替 盐 酸生成的硫酸钡是沉淀 ,易于与产物 H 3PO 2 分别（合理即得分 ；32. 阳极反应中消耗水电离的OH ,使 c （H+增大,H 2PO 2- 通过阴离子交换膜进入阳极室 ,得到产品；（ 2 分 六、 （此题共 12 分 33. 下,紫色（或紫红色 34. 取除去 I 2 的水层溶液少许 ,加入 12mL 淀粉溶液 ,加盐酸酸化 ,滴加氯化铁 溶 液,溶液变蓝（ 2 分；另取除去 I 2 的水层溶液少许 ,加入 12mL 淀粉溶液 ,加盐酸 酸化, 滴加亚硫酸钠溶液 ,溶液不变蓝（ 2 分；35. 使四氯化碳中的碘进入水层 ；分液36. 20.33mL （2 分分37. 紫黑色 ;本试验氧化和升华是同时进行的 , H 2O 2 温度较高时易分解 （合理即 得七、 （此题共 12 分38. 31.15, 50 mL 容量瓶、滴定管、胶头滴管 （共 2 分,胶头滴管未答也得分39. 液柱高度一段时间保持不变, 安全瓶（防止倒吸 , NaOH （合理即得分40. c 溶液变澄清 （或浑浊消逝41. 取少量产品溶于足量稀