高考化学模拟74练习卷综合之二

1、化学（7+4）综合练习之二班级 一选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)7. 生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。 B药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充内碘元素的D腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口8有关下图及实验的描述正确的是A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D验证NaHCO3 和Na2CO3 热稳定性9科学家 Papudi 等人首先使用

2、在空气中电解纯水(酸性条件下)的方得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是A阳极反应：3O2+6H+6e-=3H2O2B阳极反应：3H2O 一 6e-=O3+6H+ C阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-D阴极反应：3H2O 一 6e-=O3+6H+10设 NA 代表常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，9g 甲烷(HCH4)所含的中子数为 5NA常温常压下，224L N2 气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子常温常压下，100mL 05molL 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 005NA标准状况时，224L 二氯

3、甲烷所含有的分子数为 NA常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为 4NA。ABcD11酸 A 是某抗氧化剂成分之一，A 与 FeCl3 溶液反应显紫色，A 能使 Br2-CCl4 溶液褪色。现已知 A 中苯环上含有三个取代基，则 A 的可能结构有A6 种B9 种C 12 种D15 种12，向A 和 B 中都充入 2molX 和 2molY，起始 VA=08aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 x(g)+Y(g)衡时，VA=09 aL，则下列说法错误的是2Z(g)+w(g)，达到平A两容器中达到平衡的时间 ABBA 容器中X 的转化率为 25，且比

4、B 容器中X 的转化率小C打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为 0.8aL(连通管中气体体积不计)；D打开 K平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积一定增大13研究性学组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是 MnCl2。他们将 6.32gKMnO4 粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到 0.112L 气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折标准状况)A . 0.448LB. 2.240LC2.016LD无法确定二本题包括 4 个小题，共 52 分26(

5、12 分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，个步骤：能力等优良性能。金属钛的主要包括下面几用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3)，溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；所得滤液水解充分后得到沉淀 A 和稀硫酸，稀硫酸循环利用；高温煅烧沉淀A 得到化合物 B，B 是重要的白色颜料；化合物 B 与焦炭在高温条件下氯化时得到化合物 C 和一氧化碳气体，其中 C 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；高温下用金属镁还原 C 得到金属钛。(1)金属钛在加热时可以与浓NaOH 溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：；写

6、出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：。(2)写出第步的化学反应方程式。(3)用化学方程式表示 C 为什么可以用作军事烟雾剂：。27(10 分)已知右图中所有物质均为化合物，A、C 的水溶液呈碱性，且 C 是一种强碱，F、G 的水溶液呈酸性。B 为红褐色沉淀，化合物 G 在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E 焰色反应呈黄色。A、D 的水溶液都有杀菌作用。 A、B、C 反应时，物质的量之比为 3：2：4。其它物质相互间的转化关系(各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整)。请写出：(1)A 的化学式，C 的电子式：；(2)A、B、C 三者发生反应的离子方程式

7、：(3)已知 D 和 G 反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生，则 D 和 G 反应的化学方程式为：。28不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，可以将物质进行分离和提纯，工业上表硝酸钾就是利用了该原理，下表为几种不同的盐在水中溶解度硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（ 1 ）实验原理：NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3，该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使反应向右进行。（2）仪器：量筒、烧杯、托盘天平、硬质试管、漏斗、抽气泵、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、火柴、药匙固体药品：硝酸钠（工业级）、氯化钾（工业级）-1-1液体药品：AgNO3(0.1molL )、硝

8、酸（1molL ）、蒸馏水实验中还需要的玻璃仪器为灯、石棉网、三角架、铁架台、热滤（3）KNO3 晶体流程如下图所示：实验中 对应的操作是 ， 中 采 用 此 操 作 的 主 要 目 的 是 操 作 和 为 , 采 用 此 操 作 的 优 点 是, 上图为此操作示意图， 请说明图中存在的错误。沉淀 B 中主要成份为所得粗产品中含有较多杂质，检验所得产品中是否 Cl-的方法是，热过滤时，承接滤液的烧杯中先加 2mL 蒸馏水，主要目的是。蒸发操作对实验影响较大，如果液体蒸发太少则，反之如果液体蒸发过多则。29(15 分)高效、低毒杀灭菊酯的路线如下： (1)写出 A、B、C、D、E、F、G 的结构

9、简式。A BCDE G(2)写出 EF 的化学方程式(13 分)由乙酰水杨酸(ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899 年出的止痛剂(Pain Refers)。长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高。ASS 可由下列反应序列制得：写出 A 与 B 的结构简式及 B 与乙酸酐反应的化学方程式B 物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为。为了除去此物质，可在产物中加入溶液，再经过滤、酸化等步骤可得较纯净的ASS。(3)为了测定乙酰水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取的乙酰水杨酸三份，每份约 025g，分别置于 250mL 锥形瓶中，加入

10、 25 mL 95乙醇(已调至对酚酞指示剂显中性)，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的 NaOH 溶液滴定至出现微红色，30 秒钟不变色为终点，分别所消耗 NaOH 溶液的体积，根据所消耗NaOH 溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数。在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作?并说明理由。(4)为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法。步骤为：称取 10 片药物(设总质量为w 总g)，研细混匀后，准确称取一定量(Gg)药粉于锥形瓶中，加入 V1mL(过量)的NaOH 标准溶液浓度c(NaOH)molL-1，于水浴上加热使乙酰基水

11、解完全后，再用 HCl 标准溶液浓度 c(HCl)molL-1回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液 V2mL。请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量()的计算式。已知乙酰水杨酸可溶于 NaOH 溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示为：乙酰水杨酸的摩尔质量为 180.2gmol-1，水杨酸的al=30a2=131，乙酸的a=475参考：7、D8、C9、B10、C11、C12、D13、C26、(1)(2)(3)27 (1)NaClO；(2) 3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H2028（2）（布氏漏斗为瓷器）吸滤瓶，安全瓶，玻璃棒（3）热过滤防止KNO3 晶体析出混于NaCl 中，减少产率抽滤（减压过滤） 加快过滤速率、得到较干燥沉淀 漏斗下端尖嘴部分朝向错误安全瓶中导管应当右长左短（4）NaCl析出先加 AgNO3，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解防降温时氯化钠溶液达饱和而（5）KNO3 没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，产率较低。析出，使产品量减少